36,0 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại (đều ở nhóm IIA, 2 chu kì liên tiếp) phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng, sinh ra 22,4 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại là?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
29 tháng 8 2019
Đáp án B
Gọi công thức chung của hai kim loại thuộc nhóm IIA là M .
Có phản ứng:
Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có M < 124,75 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 124,75.
Mà hai kim loại trong hỗn hợp ở hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA.
Nên hai kim loại đó là Se và Ba.
Chú ý: Khi cho hỗn hợp hai kim loại có cùng hóa trị thì ta thường sử dụng công thức trung bình của hai kim loại.
21 tháng 2 2018
Đáp án B
Gọi công thức chung của hai kim loại thuộc nhóm IIA là M
Có phản ứng:
Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có M < 124,75 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 124,75.
Mà hai kim loại trong hỗn hợp ở hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA.
Nên hai kim loại đó là Se và Ba.
Chú ý: Khi cho hỗn hợp hai kim loại có cùng hóa trị thì ta thường sử dụng công thức trung bình của hai kim loại.
20 tháng 12 2018
Đáp án A
Hướng dẫn Thay thế hỗn hợp kim loại bằng một kim loại tương đương 
Số mol H2 = 0,09 (mol)
+ H2SO4 → 
SO4 + H2
(mol) 0,09 
0,09
=> Mg =24< 29,33 < 40=Ca
X, Y là Mg, Ca
Gọi công thức của hai kim loại cần tìm là A và B
công thức trung bình của hai kim loại là \(\overline{R}\)
PTHH : \(\overline{R}+H_2SO_4-->\overline{R}SO_4+H_2\uparrow\)
Theo PTHH : \(n_{\overline{R}}=n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{\overline{R}}=\dfrac{36}{1}=36\) (g/mol)
Có : \(M_A< M_R=36< M_B\)
Mà : A và B thuộc hai chu kì liên tiếp
=> \(\left\{{}\begin{matrix}A:Mg\\B:Ca\end{matrix}\right.\)
Vậy ...