bài 1, cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl, sau phản ứng thu được 10,08l khí ( đktc)a, viết PTHHb, tính khối lượng mạt sắt tham gi phản ứngc, Dùng 300ml NaOH để trung hòa hết lượng axit trê...

NH

Nguyễn Huyền

24 tháng 12 2020

bài 1, cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl, sau phản ứng thu được 10,08l khí ( đktc)a, viết PTHHb, tính khối lượng mạt sắt tham gi phản ứngc, Dùng 300ml NaOH để trung hòa hết lượng axit trên. tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

24 tháng 12 2020

Đúng(0)

TT

Thúy Trần

7 tháng 1 2022

Bài 1: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 l khí (đktc). a)Viết PTHH b)Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng. c)Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. Bài 2: 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành là BaCO3 và nước. a)Viết PTHH. b)Tính nồng độ mol của dd Ba(OH) đã dùng. c)Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Bài...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TT

Thúy Trần

7 tháng 1 2022

mình đang cần gấp

Đúng(0)

T

Thúy

4 tháng 1 2022

Bài 1: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 l khí (đktc). a)Viết PTHH b)Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng. c)Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. Bài 2: 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành là BaCO3 và nước. a)Viết PTHH. b)Tính nồng độ mol của dd Ba(OH) đã dùng. c)Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Bài...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

MA

Minh Anh 02

5 tháng 1 2022

;-;tui cũng đang thắc mắc câu này

Đúng(0)

MA

Minh Anh 02

5 tháng 1 2022

Theo đề bài ta có : nH2 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

a) PTHH :

$F e + 2 H C l - > F e C l 2 + H 2 ↑$

0,45mol->,9mol->0,45mol

b) khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là :

mFe = 0,45.56 = 25,2(g)

c)

nồng độ mol của dd HCl đã dùng là :

CMddHCl = 0,9/0,15 = 6(M)

Đúng(0)

TD

Thục Đoan

30 tháng 12 2023

cho một khối lượng mạt sắt vào 400ml dung dịch hcl. Sau phản ứng thu được 9.9161l khí

a. Viết PTHH

b. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dd HCL đã dùng

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 12 2023

a, $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

b, $n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)$

c, $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,4}=2\left(M\right)$

Đúng(1)

PT

phong thiếu não :)

17 tháng 11 2023

Bài 1: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lit khí H2 (đktc) và dung dịch Aa.Viết PTHH và tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.b.Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. c. Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH1M vừa đủ để làm kết tủa dung dịch A. cho mình xin hướng giải...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 11 2023

a, $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)$

b, $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,15}=4\left(M\right)$

c, $FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2$

Theo PT: $n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)$

Đúng(4)

乇尺尺のﾚ

17 tháng 11 2023

$a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe,pư}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ m_{Fe,pư}=0,3.56=16,8g\\ b.n_{HCl}=0,3.2=0,6mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ c.2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\\ n_{NaOH}=0,3.2=0,6mol\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1}=0,6l=600ml$

Đúng(4)

HM

Hien My

30 tháng 10 2023

Cho 1 khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 lít khí (đktc)a. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứngb. Tính nống độ mol của dd HCl đã dùngc. Cho toàn bộ muối trên tác dụng dd NaOH. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi .Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 10 2023

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

a, $n_{Fe}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)$

b, $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,9\left(mol\right)$ $\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)$

c, $FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl$

$4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,225\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,225.160=36\left(g\right)$

Đúng(3)

HM

Hien My

30 tháng 10 2023

cảm ơn nha

Đúng(0)

HV

Hàm Vân Lâm

9 tháng 12 2017

bài 1, cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl, sau phản ứng thu được 10,08l khí ( đktc)

a, viết PTHH

b, tính khối lượng mạt sắt tham gi phản ứng

c, tính nồng độ mol của dd HClđã dựng

#Hóa học lớp 9

3

NH

Nguyễn Huy Hoàng

9 tháng 12 2017

Theo đề bài ta có : nH2 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

a) PTHH :

$Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow$

0,45mol...0,9mol...................0,45mol

b) khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là :

mFe = 0,45.56 = 25,2(g)

c)

nồng độ mol của dd HCl đã dùng là :

CMddHCl = 0,9/0,15 = 6(M)

Đúng(4)

HD

Hải Đăng

9 tháng 12 2017

Ta có
a) PTHH
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Khí thu được đó là H2 --> số mol H2 là 10,81/22,4= 0,48259 (mol) ( mình thấy nó lẻ thế nào ấy )
b) Theo PTHH ta có số mol của Fe pứ = số mol H2 = 0.48259 (mol)
--> khối lượng Fe pứ là 0.48259 *56 =27.02504 (gam)
c) số mol HCl pứ = 2 * sô mol H2 = 0.48259 * 2 = 0.96518 (mol )
--> nồng độ HCl là 0.96518 / 0,15 = 6.43453333333 (M)

Đúng(2)

HT

Huong Thuy

28 tháng 10 2021

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào dung dịch HCL.Phản ứng xong ,thu được 1,22 lít khí (đktc) a)Viết PTHH b)Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c)Tính khối lượng axit HCL đã tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 9

0