Trộn ba dung dịch HCl 0,15M

NH

Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 7 2019

Trộn ba dung dịch HCl 0,15M ; HNO3 0,3M và H2SO4 0, 3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch X vào dung dịch chứa 0,005 mol KOH và 0,005 mol Ba(AlO2)2 . Khối lượng kết tủa thu được là : A. 2,33g B. 3,11g C. 0,78g D. ...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

18 tháng 7 2019

Đáp án D

X có : 0,035 mol H⁺ và 0,01 mol SO₄^2-

n_OH- _{sau trung hòa} = 0,035 – 0,005 = 0,03 mol

=> n_Al(OH)3 = 1/3(4n_Al3+ - n_H+ ) = 0,01/3 mol

n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,05 mol

=> m _{kết tủa} = 1,425g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 1 2019

Trộn ba dung dịch HCl 0,15M ; HNO3 0,3M và H2SO4 0, 3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch X vào dung dịch chứa 0,005 mol KOH và 0,005 mol Ba(AlO2)2 . Khối lượng kết tủa thu được là : A. 2,33g B. 3,11g C. 0,78g ...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 1 2019

Đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 1 2017

Dung dịch A gồm HCl 0,2M ; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M, Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH=13? A. 11:9 B. 9:11 C. 101:99 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 1 2017

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V₁ lít. Có n_H+= ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V₁= V₁ mol

Gọi thể tích dung dịch B là V₂ lít. Có n_OH-= ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V₂= V₂ mol

H⁺+ OH^- → H₂O

V₁ V₂

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^- dư

ⁿ_^OHdư= V₂- V₁ mol

[OH^-]_dư= (V₂-V₁)/(V₂+ V₁) = 10^-1 suy ra V₁: V₂= 11:9

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 5 2017

Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH = 13? A. 11 : 9. B. 9 : 11. C. 101 : 99. D. 99 :...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 5 2017

Chọn B.

Nồng độ H⁺ ban đầu là: (0,2 + 0,3 + 0,1.2 + 0,3) = 1M.

Nồng độ OH^- ban đầu là: (0,3 + 0,4 + 0,15.2) = 1M.

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy ra OH^- dư, pOH = 1.

Nồng độ OH^- dư là: 10^-1 = 0,1M.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho trường hợp OH^- dư, ta được:

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 7 2017

Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH = 13? A. 11 : 9 B. 9 : 11 C. 101 : 99 D. 99 :...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 7 2017

Đáp án B.

Nồng độ H⁺ ban đầu là: (0,2 + 0,3 + 0,1.2 + 0,3) = 1M.

Nồng độ OH^- ban đầu là: (0,3 + 0,4 + 0,15.2) = 1M.

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy ra OH^- dư, pOH = 1.

Nồng độ OH^- dư là: 10^-1 = 0,1M.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho trường hợp OH^- dư, ta được:

V_A/V_B = (1-0,1)/(1+0,1) = 9/11

Đúng(0)

2T

27. Trần Thanh Nhã 9A3

21 tháng 10 2023

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,05M, thu được m gam kết tủa và dung dịch (X). a/ Tính m và nồng độ các ion có trong dung dịch (X) b/ pH của dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 10 2023

a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03___0,03 (mol) ⇒ n_H⁺ dư = 0,05 (mol)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ n_SO4^2- dư = 0,015 (mol)

⇒ m = m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)

b, pH = -log[H⁺] = 1

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 2 2017

Trộn 40 ml dung dịch HCl aM với 60 ml dung dịch NaOH 0,15M thì dung dịch thu được có pH bằng 2. Tìm a : A. 0,15M B. 0,20M C. 0,25M...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 2 2017

Đáp án C

n_{OH- ban đầu}= 0,009

n_{H+ ban đầu}= 0,04a

V sau = 40 + 60 = 100 ml = 0,1 lít

Dung dịch thu được có pH bằng 2 ⇒ n_{H+ lúc sau}= 0,1.0,01 = 0,001

n _{H+ ban đầu} = n _OH- + n_{H+ lúc sau}

⇒ 0,04a = 0,009 + 0,001 ⇒ a = 0,25

Đáp án C.

Đúng(0)

NC

Ngô Chí Thành

12 tháng 10 2020

Dung dịch X gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M , dung dịch Y gồm KOH 0,3M ; NaOH 0,4M , Ba(OH)2 0,15M . Cần trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH=13 ?

#Hóa học lớp 11

1

HT

Hoàng Thúy An

12 tháng 10 2020

Gọi thể tích dung dịch X là V1 lít. Có nH+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V1 = V1 mol

Gọi thể tích dung dịch Y là V2 lít. Có nOH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V2 = V2 mol

H+ + OH- → H2O

V1 V2

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH- dư

nOHdư = V2- V1 mol

[OH-]dư = (V2-V1)/(V2+ V1) = 10-1 suy ra V1: V2 = 11:9

Đúng(0)

NC

Ngô Chí Thành

12 tháng 10 2020

9:11 chứ bạn

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 7 2018

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba OH 2 nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là A. 0,15 và 2,330 B. 0,10 và 6,990. C.0,10 và 4,660 D. 0.05 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 7 2018

Đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 2 2018

Dung dịch X chứa NaHCO3 0,15M và Ba(HCO3)2 0,45M. Dung dịch Y chứa Ca(OH)2 0,5M. Trộn dung dịch X và dung dịch Y với thể tích bằng nhau, thu được 400 ml dung dịch Z và m gam kết tủa. Giả sử tổng thể tích dung dịch không đổi khi pha trộn. Giá trị của m là A. 19,00 B. 29,70 C. 39,40 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 2 2018

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP