Cho các phản ứng:
X + HCl → B + H2↑
B + NaOH vừa đủ → C↓ + ……
C + KOH → dung dịch A + ………
Dung dịch A + HCl vừa đủ → C↓ + …….
X là kim loại
A. Zn hoặc Al
B. Zn
C. Al
D. Fe
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
+ X = Al → B = AlCl3; C = Al(OH)3; A = KAlO2.
+ X = Zn → B = ZnCl2; C = Zn(OH)2; A = K2ZnO2.
Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x , y lần lượt là số mol của Al và Zn
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H2\uparrow\)
xmol.......6xmol.........................3/2xmol
\(\left(2\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl2+H2\uparrow\)
ymol........2ymol.....................ymol
Ta có pt : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\left(a\right)\\\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(b\right)\end{matrix}\right.\)
Giải ra ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=\left(0,4-\dfrac{3}{2}.0,2\right)=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a) Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{\left(0,2.27\right).100}{11,9}\approx45,38\%\\\%mZn=100\%-45,38\%=54,62\%\end{matrix}\right.\)
b) Ta có : nHCl = 1/2 nH2 =1/2.0,4=0,2 mol
=> VddHCl = \(\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)
Vậy....
Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2 (2)
Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2 (3)
Đổi 700ml -> 0,7 lít
nHCl = V . CM = 0,7 . 2 = 1,4 (mol)
=> mHCl = n . M = 1,4.36,5 = 51,1 (g)
Theo PT (1), (2), (3): nH2 = \(\dfrac{1}{2}\)nHCl = \(\dfrac{1}{2}.1,4\) = 0,7 (mol)
=> mH2 = n.m = 0,7.1 = 0,7 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mkim loại + mHCl = mmuối + mH2
=> 30,8 + 51,1 = mmuối + 0,7
=> mmuối = 30,8 + 51,1 - 0,7 = 81,2 (g)
Vậy sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu được 81,2 g muối khan.
a) \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
x..........2x.........................x................x
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
y.............3y................................y..............1,5y
b) Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x và y
n H2 = 7,616:22,4=0,34 mol => x+1,5y= 0,34 mol
Ta có m muối = 136x+1335y=34,96 g
=> x=0,1 mol , y=0,16 mol
=> a = 65.0,1+27.0,16=10,82 g
V HCl = \(\frac{2.0,1+3.0,16}{1}=0,68lit\)
Đêm rồi , không trình bày đẹp nữa nha
a) nH2= 5,6÷ 22,4= 0,25 (mol)
Gọi nAl=a (mol) , nFe=b (mol)
⇒ 27a+ 56b= 8,1 (1)
Ta có PTHH: 2Al+ 6HCl→ 2AlCl3+ 3H2
____________a _____3a__________1,5a(mol)
Fe+ 2HCl→ FeCl2+ H2
b __ 2b _______ b (mol)
1,5a+ b= 0,25 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ a≈ 0,1 (mol)
b≈ 0,09( mol)
Phần trăm khối lượng các chất trong X là:
% Al= 0,1×27÷8,1≈33,33%
⇒% Fe= 100%-33,33=66,67%
b) Ta có: nHCl= 3a+ 2b= 3×0,1+ 2×0,09=0,48 (mol)
Nồng độ phần trăm của HCl là: 0,48×36,5÷100×100%= 17,52%
Bài 1:
2M + 3H2SO4 → M2(SO4)3 + 3H2
\(n_{H_2}=\frac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_M=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)
\(M_M=\frac{5,4}{0,2}=27\left(g\right)\)
Vậy M là Al
Bài 3:
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Gọi x,y làn lượt là số mol của Fe và Al
\(\Rightarrow56x+27y=8,3\) (1)
Theo pT1:\(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+1,5y=0,25\) (2)
Từ (1)(2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=8,3\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%\)
Đáp án A
+ X = Al
→ B = AlCl3; C = Al(OH)3; A = KAlO2.
+ X = Zn
→ B = ZnCl2; C = Zn(OH)2; A = K2ZnO2.