Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ a mol/lít. Thí nghiệm 1: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít H2 (đktc). Thí nghiệ...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 8 2017

Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ a mol/lít. Thí nghiệm 1: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít H2 (đktc). Thí nghiệm 2: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng cũng thu được 4,48 lít H2 (đktc). Giá trị của a là: A. 0,1 B. 0,15 C. 0,05 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 8 2017

Đáp án D

Nhận thấy ở hai thí nghiệm có lượng kim loại tham gia phản ứng như nhau, lượng HCl sử dụng lớn hơn lượng HCl sử dụng ở thí nghiệm 1 nhưng lượng H2 ở hai thí nghiệm thu được như nhau.

Do đó ở thí nghiệm 2 HCl phản ứng dư, thí nghiệm 1 có HCl phản ứng đủ hoặc dư.

Có

Quan sát 4 đáp án nhận thấy chỉ có giá trị 0,3 là phù hợp.

Đúng(0)

AA

@a01900420005

4 tháng 3 2021

Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ a mol/l. Tiến hành 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 8,9g hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu được 4,48lit H2 (dktc). Thí nghiệm 2: Cho 8,9g hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng cũng thu được 4,48lit H2 (đktc). Tính a

#Hóa học lớp 10

1

O

O=C=O

4 tháng 3 2021

PTPƯ 1:

$Mg+2HCl->MgCl_2+H_2$

0,1 0,2 0,1

$Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2$

0,1 0,2 0,1

Gọi x, y là số mol của H₂

Ta có hệ pt:

$\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=8,9\\22,4x+22,4y=4.48\end{matrix}\right.$

$=>x=y=0,1\left(mol\right)$

$M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(M\right)$

Pư 2 làm tg tự nha <3

Đúng(1)

TT

Toàn Trần

5 tháng 10 2016

1. Cho 5.1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng tăng lên 4.6 gam. Xác định số mol HCl tham gia phản ứng.2. Hòa tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 17.92 lít khí H2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13.44 lít khí H2 (đktc). Giá trị của a = ?.3. Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba. Tiến hành 2 thí...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TT

Toàn Trần

4 tháng 10 2016

1. Cho 5.1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng tăng lên 4.6 gam. Xác định số mol HCl tham gia phản ứng.2. Hòa tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 17.92 lít khí H2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13.44 lít khí H2 (đktc). Giá trị của a = ?.3. Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba. Tiến hành 2 thí...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NV

Nguyễn Văn Hiển

16 tháng 6 2021

cho hai thí nghiệm như sau: TN1: cho a gam sắt vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 6,91gam chất rắn X.TN2: Cho hỗn hợp a gam sắt và b gam Mg vào V lít ( đktc) dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H2( ddktc) và cô cạn dung dịch được 7,63 gam chất rắn Y.a.Tính a,bb.Tính khối lượng mỗi chất con trong X,Y( Giả sử Mg không phản ứng với nước, và trong phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

16 tháng 6 2021

Xét TN1:
PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2               (1)
Giả sử: Fe phản ứng hết  Chất rắn là FeCl2
  *Xét TN2:
PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2            (2)
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2                (3)
Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:  < 0,024 (mol)
Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết
Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 2 . 0,02 = 0,04(mol)
TN1:
nFe(pư) = nFeCl= nHCl = . 0,04 = 0,02(mol)
=> mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam)
mFe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam)
=> mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)
*TN2:
Áp dụng ĐLBTKL:
a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)
Mà a = 1,68g  b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

Đúng(2)

NV

Nguyễn Văn Hiển

17 tháng 6 2021

cho hai thí nghiệm như sau: TN1: cho a gam sắt vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 6,91gam chất rắn X.TN2: Cho hỗn hợp a gam sắt và b gam Mg vào V lít ( đktc) dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H2( ddktc) và cô cạn dung dịch được 7,63 gam chất rắn Y.a.Tính a,bb.Tính khối lượng mỗi chất con trong X,Y( Giả sử Mg không phản ứng với nước, và trong phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

17 tháng 6 2021

Gọi $n_{HCl} = x(mol) ; n_{Fe} = y(mol) ; n_{Mg} = z(mol)$

Thí nghiệm 1 : HCl hết, Fe dư

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5x....x.............0,5x......................(mol)

Ta có :

127.0,5x + (y - 0,5x).56 = 6,91(1)

Thí nghiệm 2 : Mg,HCl hết, Fe dư

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

z.........2z.............z.........z..........(mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5(x - 2z).....(x-2z)...........0,5(x-2z)....0,5(x-2z)......(mol)

Ta có :

$n_{H_2} = z + 0,5(x -2z) = 0,05(2)$

95z + 0,5(x -2z).127 + [y-0,5(x - 2z)].56 = 7,63(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra x = 0,1 ; y = 0,06 ; z = 0,03

Vậy :

a = 0,06.56 = 3,36 gam

b = 0,03.65 = 1,95 gam

Đúng(2)

MN

Minh Nhân

17 tháng 6 2021

Ủa bài này hôm qua chị Phương Thảo làm giúp em rồi mà nhỉ ?

Đúng(0)

MA

Minh Anh

21 tháng 8 2021

X là hỗn hợp Mg và Zn, Y là dung dịch H₂SO₄ chưa rõ nồng độ.
- Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y được 8,96 lít H₂ (đktc).
- Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y được 11,2 lít H₂(đktc).

Tính nồng độ mol của dung dịch Y và khối lượng Mg, Zn có trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 9

1

HP

Hồng Phúc

21 tháng 8 2021

PTHH:

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

Thí nghiệm 1:

Ta có:

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{2}=0,2M$

$n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\left(1\right)$

Lại có: $24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(2\right)$

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

$\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,04\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,36\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,96\left(g\right)\\n_{Zn}=23,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Thí nghiệm 2:

Ta có:

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25M$

$n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\left(3\right)$

Lại có: $24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(4\right)$

Giải hệ hai phương trình (3) và (4) ta được:

$\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=4,8\left(g\right)\\n_{Zn}=19,5\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

MA

Minh Anh

21 tháng 8 2021

vì sao C_M và khối lượng lại ra 2 kết quả vậy ạ?

Đúng(0)

C

cucuucucucuc

6 tháng 9 2023

X là hỗn hợp Al và Zn, Y là dung dịch HCL chưa rõ nồng độ.
- Thí nghiệm 1: Cho 21,65 gam X vào 2 lít Y được 10,08 lít H2 (đktc).
- Thí nghiệm 2: Cho 21,65gam X vào 3 lít Y được 12,32 lít H2 (đktc).
Tính nồng độ mol của dung dịch Y và khối lượng Al, Zn có trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 9

1

M

meme

6 tháng 9 2023

Gọi nồng độ mol của dung dịch HCl là c (mol/lit) và khối lượng của hỗn hợp X là m (gam).

Theo phản ứng của Al và Zn với HCl, ta có phương trình phản ứng sau:

Al + HCl → AlCl3 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Tính nồng độ mol của dung dịch Y: Trong thí nghiệm 1, số mol H2 được sinh ra là 10,08 lít x 1 mol/lít = 10,08 mol. Trong thí nghiệm 2, số mol H2 được sinh ra là 12,32 lít x 1 mol/lít = 12,32 mol.

Ta thấy tỷ lệ số mol H2 và thể tích dung dịch HCl là như nhau trong cả hai thí nghiệm, do đó ta có phương trình:

10,08 mol H2 / 2 lít HCl = 12,32 mol H2 / 3 lít HCl

Từ đó, ta tính được nồng độ mol của dung dịch HCl (c):

10,08 mol H2 / 2 lít HCl = c mol/lít

c = 5,04 mol/lít

Tính khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp X: Trong phản ứng, mỗi mol Al tạo ra 3 mol H2 và mỗi mol Zn tạo ra 1 mol H2.

Với số mol H2 đã tính được từ thí nghiệm 1 (10,08 mol) và thí nghiệm 2 (12,32 mol), ta có:

10,08 mol H2 / 3 = mAl / 26,98 g/mol

mAl = 10,08 mol H2 / 3 x 26,98 g/mol

mAl = 89,79 g

12,32 mol H2 / 1 = mZn / 65,38 g/mol

mZn = 12,32 mol H2 x 65,38 g/mol