Câu 56. Cho 100 g dung dịch sodium hydroxide NaOH 8% tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch hydro chloric acid HCl . (Cho Na = 23, O = 16, H = Cl = 35,5) . Dung dịch thu được có nồng độ là :A. 11,7...

LL

Lấp La Lấp Lánh

10 tháng 11 2021

Câu 56. Cho 100 g dung dịch sodium hydroxide NaOH 8% tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch hydro chloric acid HCl . (Cho Na = 23, O = 16, H = Cl = 35,5) . Dung dịch thu được có nồng độ là :A. 11,7 %B. 5,85 %C. 17,55 %D. 8,775 %Câu 57: Để phân biệt bốn dung dịch gồm Ba(OH)2 , HNO3 , NaCl và K2SO4 trong phòng thí nghiệm người ta dùng:A. Quỳ tím và dung dịch phenol phtalein.B. Giấy đo pH và quỳ tím.C. Quỳ tím và dung dịch BaCl2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

11 tháng 11 2021

Bạn cần giúp tất cả các câu này hả? Bạn cần đáp án hay chi tiết?

Đúng(0)

LL

Lấp La Lấp Lánh

11 tháng 11 2021

Dạ đáp án thôi ạ

Đúng(0)

K

Kkkkk

4 tháng 1

Cho 8g sodium hydroxide (NaOH) tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl) thì thu được sodium chloride (NaCl) và nước. Tính khối lượng sodium chloride thu được(Cho H = 1 O = 16 Cl = 35.5 Na = 23)

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 1

$n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\ m_{NaCl}=58,5.0,2=11,7\left(g\right)$

Đúng(2)

VN

Võ Ngọc Anh Tú

6 tháng 5 2021

Cho 6,2 gam Na2O tác dụng với H2O thu được 0.5 lít dung dịch NaOH . a. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH thu được ? b. Tính khối lượng HCl dùng để trung hoà lượng NaOH trên ? ( Cho biết : Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ) . .

#Hóa học lớp 8

0

MP

Minh Pham

4 tháng 2 2021

Cho 6,2 gam Na2O tác dụng với H2O thu được 0.5 lít dung dịch NaOH . a. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH thu được ? b. Tính khối lượng HCl dùng để trung hoà lượng NaOH trên ? ( Cho biết : Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ) . .

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

4 tháng 2 2021

$n_{Na_2O}=\dfrac{6.2}{62}=0.1\left(mol\right)$

$Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH$

$0.1.........................0.2$

$C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(M\right)$

$NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

$0.2.............0.2$

$m_{HCl}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)$

Chúc em học tốt !!!

Đúng(2)

1D

11- Dương Tô Hoài Phương

23 tháng 4 2023

Cho 4,8g Mg tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch HCl. Hãy tính: a Thể tích H2 thoát ra ở đktc b Nồng độ % của dung dịch axit HCl đã dùng ( Cho biết O = 16;H = 1;Mg = 24;Cl = 35,5)

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

23 tháng 4 2023

a, Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{100}.100\%=14,6\%$

Đúng(2)

MT

Mai Trung Hải Phong

23 tháng 4 2023

Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình phản ứng giữa Mg và HCl:
$$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}2 + \text{H}2$$
Theo đó, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. Ta có thể tính số mol Mg trong 4,8g Mg như sau:
$$n{\text{Mg}} = \frac{m{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{4,8}{24} = 0,2 \text{mol}$$
Vì 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2, nên số mol HCl cần để tác dụng với 0,2 mol Mg là 0,4 mol. Từ đó, ta có thể tính khối lượng HCl cần dùng như sau:
$$m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6 \text{g}$$
Vậy, dung dịch HCl có nồng độ $c = \frac{m_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}}$, trong đó $V_{\text{HCl}}$ là thể tích dung dịch HCl đã dùng. Để tính thể tích HCl đã dùng, ta cần biết nồng độ của dung dịch axit HCl đã dùng. Ta có thể tính nồng độ % của dung dịch axit HCl như sau:
$$\text{nồng độ %} = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100%$$
Trong đó, $m_{\text{dung dịch}}$ là khối lượng của dung dịch HCl đã dùng. Từ đó, ta có thể tính được thể tích dung dịch HCl đã dùng và thể tích H2 thoát ra ở đktc như sau:
\begin{align*}
m_{\text{dung dịch}} &= \frac{m_{\text{HCl}}}{\text{nồng độ %}} = \frac{14,6}{36,5} \times 100% = 40\text{g} \
V_{\text{HCl}} &= \frac{m_{\text{HCl}}}{c_{\text{HCl}}} = \frac{14,6}{0,365} = 40\text{mL} \
V_{\text{H}2} &= n{\text{H}2} \times V{\text{m}} = 0,1 \times 24,45 = 2,445\text{L}
\end{align*}
Vậy, thể tích H2 thoát ra ở đktc là 2,445 L.

Đúng(1)

P

Phung

6 tháng 1 2022

cho 8,1g nhôm tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch axit clohidric hcl. viết pthh xảy ra.tính thể tích khí thu được ở đktc.tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng (cho Ba=137,O=16,H=1,Al=27,Zn=65,S=32,Cl=35,5,P=31)

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

6 tháng 1 2022

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

b) $n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

_____0,3--->0,9---------------->0,45

=> V_H2 = 0,45.22,4 = 10,08(l)

c)

$C\%\left(HCl\right)=\dfrac{0,9.36,5}{100}.100\%=32,85\%$

Đúng(2)

TG

Trần Gia Huy

4 tháng 1 2022

Trung hoà 200 gam dung dịch NaOH nồng độ 10% bằng 100 gam dung dịch HCl. Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch sau phản ứng là (Cho biết: Cl=35,5; Na=23; H=1; O=16)

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

4 tháng 1 2022

$m_{NaOH}=\dfrac{200.10}{100}=20\left(g\right)=>n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)$

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

______0,5-------------->0,5

=> m_NaCl = 0,5.58,5 = 29,25(g)

m_{dd sau pư} = 200 + 100 = 300 (g)

=> $C\%\left(NaCl\right)=\dfrac{29,25}{300}.100\%=9,75\%$

Đúng(3)

TG

Trần Gia Huy

4 tháng 1 2022

thanks

Đúng(0)

HD

Hùng Đào

29 tháng 11 2021

Câu 1/Để trung hòa200 gam dung dịch NaOH 8% thì cần vừa đủ 800 ml dung dịch HCl nồng độ aM. Giá trị của a là :(biết Na = 40 ; O = 16; H = 1; Cl = 35,5).0,2 M0,5 M6,25 M0,00625...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

30 tháng 11 2021

$n_{NaOH}=\dfrac{200.8\%}{40}=0,4\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\\ CM_{HCl}=a=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5M$

Đúng(1)

T

Tora

29 tháng 10 2023

Câu 1: Cho 4 gam sodium hydroxide tác dụng vừa đủ với 400 mL dung dịch hydrochloric acid ta thu được dung dịch muối.a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra?b/ Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng?c/ Tính nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng?d/ Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?- Coi dung dịch thu được sau phản ứng có thể tích thay đổi không đáng kể?Giúp em với ạ, em...

Đọc tiếp

#Khoa học tự nhiên lớp 8

0

NP

Nguyễn Phương

9 tháng 12 2021

Trộn 100g dung dịch NaOH 8% với 254g dung dịch FeC1, 10% a) Tính khối lượng các chất tạo thành. b) Tĩnh nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng. (Cu-64, Pb = 207 , Mg = 24 Zn = 65 Na = 23 , H = 1 , Fe = 56 Cl=35,5,Ca-40,O=16)

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 12 2021

$n_{NaOH}=\dfrac{100.8%}{100\%.40}=0,2(mol)\\ n_{FeCl_2}=\dfrac{254.10\%}{100\%.127}=0,2(mol)\\ PTHH:2NaOH+FeCl_2\to Fe(OH)_2\downarrow +2NaCl$

Vì $\dfrac{n_{NaOH}}{2}<\dfrac{n_{FeCl_2}}{1}$ nên $FeCl_2$ dư

$\Rightarrow n_{Fe(OH)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1(mol);n_{NaCl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_2}=0,1.90=9(g);m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7(g)\\ b,C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{100+254-9}.100\%=3,39\%$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP