Khử 4,8 gam một oxit kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H2. Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl, thu được 1,344 lít H2. Biết các khí đo ở đktc...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 8 2018

Khử 4,8 gam một oxit kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H2. Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl, thu được 1,344 lít H2. Biết các khí đo ở đktc. Vậy oxit cần tìm là: A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 8 2018

Đáp án B

→ ax = 0,12/n

Ta có: (Mx + 16y)a = 4,8

→ Max + 16ay = 4,8 (1)

Thay ay = 0,09 và ax = 0,12/n vào (1)

Ta có: M = 28n → n = 2→ M = 56 : Fe

Thay n = 2 vào ta có: ax = 0,06

→ Fe₂O₃

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 5 2017

Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 20,16 (lít) khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Oxit MxOy là: A. Cr2O3 B. FeO C. Fe3O4 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 5 2017

Đáp án C

Ta có: n_CO = 0,8 mol; = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤ n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron.

H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

⇒Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 5 2019

Khử m gam bột CuO bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 5 2019

Đáp án B

Số mol HNO₃ n_HNO3 = 1.1 = 1 mol

Số mol NO n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

HNO₃ còn 1 - 0,8 = 0,2 mol → CuO dư

Ban đầu 0,4 mol CuO, phản ứng 0,3 mol CuO

⇒ Hiệu suất H = (0,3/0,4).100% = 75%

Đúng(0)

NN

Nghĩa Nguyễn

24 tháng 4 2022

Hòa tan 16,6 gam hỗn hợp kim lọai Fe và Al cần dùng 300g dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H₂ ở đktc

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính nồng độ phần tram của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 4 2022

a, Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a--->2a------------------>a

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

b---->3b-------------------->1,5b

=> $\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,2\left(mol\right)$

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b) $C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.2+0,2.3\right).36,5}{300}.100\%=12,167\%$

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

24 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$
gọi nFe : a , nAl: b (a,b>0) => 56a + 27b = 16,6 (g)
$pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$
a a
$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$
b $\dfrac{3b}{2}$

=> $a+\dfrac{3b}{2}=0,5$
ta có hệ pt
$\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+\dfrac{3b}{2}=0,5\end{matrix}\right.$
=> a= 0,2 , b = 0,2
$\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=16,6-11,2=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$
$pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
0,2 0,4
$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$
0,2 0,6
=> $m_{HCl}=\left(0,4+0,6\right).36,5=36,5\left(g\right)$
=> $C\%=\dfrac{36,5}{200}.100\%=18,25\%$

Đúng(0)

TH

Thiên Hàn

15 tháng 12 2017

Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn 10g muối cacbonat của kim laoij R (hóa trị II). Sau phản ứng thu được 5,6g một oxit và V (lít) khí ở đktc a, Tính giá trị của V b, Xác định kim loại M Câu 2: Hòa tan 0,54g một kim loại R (có hóa trị III trong hợp chất) bằng 50 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Xác định kim loại R. Câu 3: Hòa tan 21g một kim loại M hóa trị II...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

5

TH

Trần Hữu Tuyển

15 tháng 12 2017

1.

RCO₃ -> RO + CO₂

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_RCO3=m_RO+m_CO2

=>m_CO2=10-5,6=4,4((g)$\Leftrightarrow$0,1(mol)

V_CO2=22,4.0,1=2,24(lít)

Theo PTHH ta có:

n_RCO3=n_CO2=0,1(mol)

M_RCO3=$\dfrac{10}{0,1}=100$

=>M_R=100-60=40

=>R là Ca

Đúng(0)

TH

Trần Hữu Tuyển

15 tháng 12 2017

4.

R + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂

n_H2=0,5(mol)

Theo PTHH ta có:

n_R=n_H2=0,5(mol)

M_R=$\dfrac{12}{0,5}=24$

=>R là Mg

Đúng(0)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

Cho m gam kim loại gồm Fe tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl, thu được 13,44 lít khí H2 (ở đktc)
a) Xác định giá trị m và khối lượng muối thu được sau phản ứng

b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

26 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,6 1,2 0,6 0,6 ( mol )

$m_{Fe}=0,6.56=33,6g$

$m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M$

Đúng(2)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

cái nào a cái nào b ta?

Đúng(0)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

Cho m gam kim loại gồm Fe tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl, thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc)
a) Xác định giá trị m và khối lượng muối thu được sau phản ứng

b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

2611

26 tháng 4 2022

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

`-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

`-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

26 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

MP

Mai phương thuý

18 tháng 8 2021

Câu 63. Cho 14,4 gam một kim loại M hóa trị 2 tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 3,36 lít khí NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm tên kim loại?

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

18 tháng 8 2021

Câu 66 :

$n_{NO} = 0,15(mol)$
Bảo toàn electron : $2n_M = 3n_{NO} \Rightarrow n_M = 0,225(mol)$
$\Rightarrow M_M = \dfrac{14,4}{0,225} = 64(Cu)$

Vậy Kim loại M là Đồng

Đúng(2)

H

hnamyuh

18 tháng 8 2021

Câu 66 :

$n_{HNO_3} = \dfrac{5000.63\%}{63} = 50(kmol)$
$n_{NO_2} = \dfrac{50}{70\%} = \dfrac{500}{7}(kmol)$
$n_{NO} = \dfrac{ \dfrac{500}{7} }{50\%} = \dfrac{1000}{7}(kmol)$
$n_{NH_3} = \dfrac{ \dfrac{1000}{7} }{23\%} = 621,12(kmol)$
$V_{NH_3} = 621,12.22,4 = 13913,088(m^3)$

Đúng(1)

PD

Phạm Đạt

14 tháng 3 2019

Để khử hoàn toàn 18 gam 1 oxit kim loại cần 7,56 lít hỗn hợp hidro và CO . Mặt khác lấy lượng kim loại tạo thành cho tan hoàn toàn trong dd HCL thì thu đk 5,04 lít H2 . Tìm CTHH của oxit kim loại trên biết các khí đo ở đktc

#Hóa học lớp 8

0