Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
Theo gải thiết ban đầu ta thấy [H2]=[N2]=1M
Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3đến thời điểm cân bằng [NH3] = 0,4 m
Ta có: N2+3H2 ⇌2NH3
Bdau: 1………1………….0
p.ung:0,2…….0,6……….0,4
Sau: 0,8………0,4……….0,4
Tại thời điểm cân bằng [N2]=0,8;[H2]=0,4M;[NH3]=0,4M
→Kc = 3,125
Chọn B
Theo giả thiết ta thấy ban đầu H 2 = N 2 = 1 M .
Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3 đến thời điểm cân bằng NH 3 = 0 , 4 M
Phương trình phản ứng hoá học :
Theo (1) tại thời điểm cân bằng [NH3] = 0,8M; [H2] =0,4M; [NH3] = 0,4M.
Vậy hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH3 là :
K C = NH 3 2 N 2 H 2 3 = ( 0 , 4 ) 2 0 , 8. ( 0 , 4 ) 3 = 3 , 125
Đáp án C.
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3
Vì 
nên hiệu suất tính theo H2
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3
Ban đầu 0,5 0,5 mol
Phản ứng x/3 x 2x/3 mol
Sau pứ 0,2 mol
Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành nên 2x/3= 0,2
→x=0,3
Đáp án A
Gọi số mol N2 phản ứng là x (mol).
Phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) D 2NH3 (k)
Ban đầu: 0,4M 0,6M 0
Phán úng: x 3x 2x
Cần bằng: (0,4-x) (0,6-3x) 2x
H2 chiếm 25% hỗn hợp sau phản ứng nên:
Đáp án A
Gọi số mol N2 phản ứng là x (mol).
Phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) D 2NH3 (k)
Ban đầu: 0,4M 0,6M 0
Phán úng: x 3x 2x
Cần bằng: (0,4-x) (0,6-3x) 2x
H2 chiếm 25% hỗn hợp sau phản ứng nên:
Đáp án B
Theo gải thiết ban đầu ta thấy [H2]=[N2]=1M
Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3đến thời điểm cân bằng [NH3] = 0,4 m
Ta có: N2+3H2 ⇌2NH3
Bdau: 1………1………….0
p.ung:0,2…….0,6……….0,4
Sau: 0,8………0,4……….0,4
Tại thời điểm cân bằng [N2]=0,8;[H2]=0,4M;[NH3]=0,4M →Kc = 3,125