1. Hòa tan 16 g copper (II) oxide CuO bằng lượng vừa đủ 200g dung dịch sulfuric acid H2SO4 . (Cho Cu = 24, S = 32, O = 16). Chất tan tạo thành sau phản ứng có nồng độ là:A. 16% B. 8% C. 7,4% D. ...

H

Haji.Tks

8 tháng 11 2021

1. Hòa tan 16 g copper (II) oxide CuO bằng lượng vừa đủ 200g dung dịch sulfuric acid H2SO4 . (Cho Cu = 24, S = 32, O = 16). Chất tan tạo thành sau phản ứng có nồng độ là:A. 16% B. 8% C. 7,4% D. 14,81%2.Hòa tan 11,2 g bột sắt Fe bằng lượng vừa đủ dung dịch hydro chloric acid HCl nồng độ 2M. (Biết Fe = 56), vậy thể tích dung dịch acid đã dùng là:A. 0,1 lit B. 0,2 lit C. 0,3 lit D. 0,05...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

K

kimneeee

16 tháng 9 2021

Hoà tan hoàn toàn 32 gam Copper(II) oxide vào V (ml) dung dịch Sunfuric acid 2M. Em hãy tính V (ml)? ( Biết rằng có dùng dư 8% dung dịch Sunfuric acid so với phản ứng. ) ( Cho biết: H=1 ; O=16 ; S=32 ; Cu=64 )

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

16 tháng 9 2021

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{CuO} = \dfrac{32}{80} = 0,4(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,4.8\% = 0,032(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\ đã\ dùng} = 0,4 + 0,032 = 0,432(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,432}{2} = 0,216(lít) = 216(ml)$

Đúng(3)

K

kimneeee

16 tháng 9 2021

cảm ơn nhìu aaaaa

Đúng(0)

HK

Hoàng Khánh

11 tháng 9 2023

Cho 8 gam copper (II) oxide (CuO) phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch hydrochloric acid (HCI) a)Tinh khối lượng CuCl2 tạo thành sau phản ứng b)Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 9 2023

Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

PT: $CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$

a, Theo PT: $n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5\left(g\right)$

b, $n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(4)

HB

Hoàng Bảo

23 tháng 10 2023

Bài 2. Cho 16 gam iron (III) oxide (Fe2O3) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 2M. a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính thể tích dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 1M đã dùng. ke. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được.Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đảng Bài 3. Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 200 mL dung dịch Sulfuric acid (H2SO4). a) Tính khối...

Đọc tiếp

Bài 2. Cho 16 gam iron (III) oxide (Fe2O3) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 2M. a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính thể tích dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 1M đã dùng. ke. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được.Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đảng Bài 3. Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 200 mL dung dịch Sulfuric acid (H2SO4). a) Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4) thu được. b) Tính thể tích khí Hydrogen (H2) sinh ra (ở đkc). e) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng. d) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Bài 4. Cho 8,1 gam Aluminium (Al) tác dụng vừa đủ với 300 gam dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) a) Tính thể tích khí Hydrogen (Hz) sinh ra (ở đkc). b) Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 cần dùng. c) Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được. Bài 5. Cho m gam kim loại sắt/iron (Fe) phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch Hydrochloric acid HCI, thấy thoát ra 4,958 lít khí hydrogen (Hz) ở đkc. a) Tính m b) Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng. c) Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được. Bài 6. Cho 1,8 gam Fe(OH)2 tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch Hydrochloric acid (HCI). a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl? b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng? Bài 7. Trung hoà 100ml dung dịch Sodium hydroxide (NaOH) 2M bằng 100 ml dung dịch hydrochloric acid (HCI). a) Tính khối lượng muối tạo thành b) Tính nồng độ mol dung dịch hydrochloric acid (HCl) cần dùng. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

3

DT

Đào Tùng Dương

23 tháng 10 2023

Bài 2 :

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

PTHH :

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

0,1 0,3 0,1 0,3

$m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)$

$b,V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)$

$c,C_{M\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)$

Bài 3 :

$n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0,2\left(mol\right)$

PTHH :

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O$

0,2 0,2 0,2 0,2

$m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)$

$c,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

$d,C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(3)

DT

Đào Tùng Dương

23 tháng 10 2023

Bài 4 :

$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)$

PTHH :

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

0,3 0,45 0,15 0,45

$V_{H_2}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)$

$m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{44,1}{300}.100\%=14,7\%$

$m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)$

$m_{dd}=8,1+300-\left(0,45.2\right)=307,2\left(g\right)$

$C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{51,3}{307,2}.100\%\approx16,7\%$

Bài 5 :

$n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)$

PTHH:

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

0,2 0,4 0,2 0,2

$m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$

$C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)$

$C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

0H

06 Huynh Pham Nguyen Bao6a6

6 tháng 12 2023 - olm

cho 24 gam Iron (III) oxide Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch sulfuric acid H2SO4

a/tính khối lượng của Iron (III) sulfate Fe2(SO4)3 tạo thành b/ tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng c/ tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng biết thể tichdung dịch thay đổi không đáng kể

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 12 2023

$Fe_2O_3=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,15=60\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,45}{0,2}=2,25\left(M\right)\\ c,V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)$

Đúng(1)

HM

Hoàng Mạnh Thắng

16 tháng 10 2021

: Hòa tan hoàn toàn 11,75 g Kalioxit (K2O ) vào dung dịch axit H2SO4 nồng độ 10 %.

A. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 ?

B. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch sau phản ứng?

( Biết K: 39, H: 1, O: 16, S: 32)

#Hóa học lớp 9

1

HM

Hoàng Mạnh Thắng

16 tháng 10 2021

Đúng(0)

HB

Hoàng Bảo

23 tháng 10 2023

Bài 1. Cho 8 gam Copper (II) oxide (CuO) tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch Hydrochloric acid (HCI). a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính nồng độ mol dung dịch Hydrochloric acid (HCI) đã dùng. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

23 tháng 10 2023

$a)n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,1mol\\ m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5g\\ b)n_{HCl}=0,1.2=0,2mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ c)C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đúng(3)

NV

Nguyễn Văn A

15 tháng 10 2021

-. Hòa tan một lượng bột Copper (II) oxide CuO cần dùng vừa đủ 50ml dung dịch HCl 1M.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b) Tính khối lượng bột CuO cần dùng?

c) Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được, giả thiết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

(Cho Cu = 64; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

15 tháng 10 2021

a) $CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
b) $n_{CuO} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,025(mol)$

$m_{CuO} = 0,025.80 = 2(gam)$

c)

$n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,025(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,025}{0,05} = 0,5M$

Đúng(0)

H

H.Son

11 tháng 10 2021

Hòa tan 16 g Iron (III) oxide (Fe2O3) vào dd HCl 14,6 %, phản ứng vừa đủ.

a. Tính khối lượng dd acid cần dùng

b. Tính nồng độ phần trăm dd muối

c. Trung hòa hết dd acid ở trên bằng 1 lượng vừa đủ dd KOH có nồng độ 0,5 M. Tính thể tích dd KOH.

Fe=56 , K=39 , H=1 , O=16 , Cl=35,5 giup minh voi GAP

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

11 tháng 10 2021

PTHH: $Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O$

a+b) Ta có: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,6\cdot36,5}{14,6\%}=150\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{150+16}\cdot100\%\approx19,58\%$

b) PTHH: $HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O$

Theo PTHH: $n_{KOH}=n_{HCl}=0,6\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{KOH}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(l\right)$

Đúng(1)

HB

Hoàng Bảo

2 tháng 10 2023

Bài 9: Cho 4 gam Copper (II) oxide CuO tác dụng với 100ml dung dịch Hydrochloric acid HCL a) Tính nồng độ mol dung dịch Hydrochloric acid HCl đã dùng. b) Tính khối lượng muối tạo thành. c. Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 10: Cho 3,6 g FeO tác dụng hết với dung dịch HCl 10%. Tínnh khối lượng dung dịch HCl đã dùng. Tính nồng độ phần trăm của dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 10 2023

Bài 9 :

$n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)$

$CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$

0,05--->0,1-------->0,05

a) $C_{MddHCl}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

b) $m_{CuCl2}=0,05.135=6,75\left(g\right)$

c) $C_{MCuCl2}=\dfrac{0,05}{0,1}0,5\left(M\right)$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 10 2023

Câu 10 :

$n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05\left(mol\right)$

$FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O$

0,05-->0,1------->0,05

$m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{10\%}100\%=36,5\left(g\right)$

$m_{ddspu}=3,6+36,5=40,1\left(g\right)$

$C\%_{FeCl2}=\dfrac{0,05.127}{40,1}.100\%=15,84\%$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP