Khi hòa tan SO2 vào nước có cân bằng sau: S O 2 H 2 O ⇌ H S O 3 - H Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H2SO4 loãng...

1) Khi cho thêm NaOH, nồng độ H+ sẽ bị giảm nên CB chuyển dịch theo chiều thuận

2) Khi cho thêm H2SO4, nồng độ H+ sẽ bị giảm nên CB chuyển dịch theo chiều nghịch

Chọn B

Đúng(0)

NH

No hope with test

3 tháng 1 2022

Hòa tan kim loại sắt vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng thấy thoắt ra 1,12 lít khi (đctc) Khối lượng sắt cần dùng là ( Cho H= 1 O = 16 N= 32 Fe = 56)

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

3 tháng 1 2022

Fe+H₂SO₄->FeSO₄+H₂

0,05------------------------0,05 mol

n H₂=\(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol

=>m Fe=0,05.56=2,8g

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Như Quỳnh

19 tháng 4 2022

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:- Cho 4,8g Mg vào cốc đựng dung dịch HCl.- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.Khi cả Mg và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

19 tháng 4 2022

Bài của Minh mình thấy chưa được nha chưa trừ đi m_H2 đã được giải phóng

- Xét đĩa cân có Al và H₂SO₄: (Gọi là đĩa A)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\dfrac{m}{27}\)-->\(\dfrac{m}{18}\)--------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> m_{A (sau pư)} = \(m+\dfrac{98m}{18}-\dfrac{2m}{18}=\dfrac{19m}{3}\left(g\right)\)

Xét đĩa cân có Mg và HCl: (Gọi là đĩa cân B)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

0,2---->0,4------------------->0,2

=> m_{B (sau pư)} = 4,8 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 19 (g)

Mà m_A = m_B

\(\rightarrow\dfrac{19m}{3}=19\\ \Leftrightarrow m=3\left(g\right)\)

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

19 tháng 4 2022

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4
=> \(m_{HCl}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ m_{Mg}+m_{HCl}=4,8+39,2=44g\)
vì 2 đĩa cân bằng nhau
=> \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}\)
=> \(m_{Al}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2SO_4}=4,8+39,2-39,2=4,8\left(g\right)\)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 11 2018

Cân bằng sau đây được thiết lập khi hòa tan khí C O 2 trong nước C O 2 + H 2 O ↔ H 2 C O 3 . Cân bằng đó chuyển dịch như thế nào khi đun nóng dung dịch, khi thêm NaOH và khi thêm HCl? Giải thích.

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 11 2018

Theo đầu bài, có cân bằng:

C O 2 + H 2 O ↔ H 2 C O 3

• Khi đun nóng dung dịch, khí C O 2 thoát ra khỏi dung dịch do độ tan của C O 2 giảm khi tăng nhiệt độ. Vì vậy, cân bằng trên chuyển dịch từ phải sang trái.

• Khi thêm NaOH cân bằng trên chuyển dịch từ trái sang phải vì nồng độ H 2 C O 3 giảm do phản ứng:

• H 2 C O 3 + 2NaOH ↔ N a 2 C O 3 + 2 H 2 O

H 2 C O 3 là axit yếu, trong dung dịch nó phân li ra ion H + . Do đó, khi thêm HCl, tức là thêm ion H + , cân bằng trên sẽ chuyển dịch từ phải sang trái.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 8 2019

Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là A. 1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 8 2019

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

n_Al = 0,02 mol , n_H2SO4 = 0,05 mol

Vậy dung dịch A gồm : Al³⁺ 0,02mol và H⁺dư : 0,04 mol

Khi cho NaOH đến khi kết tủa tan trở lại một phần xảy ra các phương trình sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 --->0,04

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,01---->0,03----->0,01

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-

0,01----->0,04

Nung kết tủa Al(OH)₃ tạo Al₂O₃ :0,005 mol → n_Al(OH)3 = 0,01 mol

Vậy n_OH^- = 0,04 + 0,03 + 0,04 = 0,11 → V=1,1 lít.