Cho a gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, thu được 560 ml một chất khí (đktc). Nếu cho a gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch CuSO 4...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 8 2018

Cho a gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, thu được 560 ml một chất khí (đktc). Nếu cho a gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch CuSO 4 dư thì thu được m gam một chất rắn. Giá trị m là A. 1,4 B. 2,8. C. 1,6 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 8 2018

Đáp án C

Đúng(0)

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

20 tháng 11 2021

Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560 ml một chất khí ở đktc. Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng bột sắt đã dùng trong hai trường hợp nói trên và khối lượng chất rắn thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

TP

Thảo Phương

20 tháng 11 2021

\(TH1.Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,025.56=1,4\left(g\right)\\ TH2.Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ Lượnggấpđôi:n_{Fe}=0,025.2=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\ n_{Cu}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 1 2017

Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560 ml một chất khí ở đktc. Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng bột sắt đã dùng trong hai trường hợp nói trên và khối lượng chất rắn thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 1 2017

Số mol H2 là Giải bài tập Hóa học lớp 12 | Giải hóa lớp 12

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Theo pt nFe = nH2 = 0,025(mol)

→ Khối lượng sắt dùng ở trường hợp 1 là: mFe = 0,025 x 56 = 1,4(g)

TH2: Lượng Fe gấp đôi khi đó số mol Fe là: 0,025. 2 = 0,05 (mol)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe = 0,05 mol.

Khối lượng Fe đã dùng ở trường hợp 2 là: mFe = 0,05 x 56 = 2,8 (g)

Khối lượng chất rắn m = mCu = 0,05 x 64 = 3,2(g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 4 2018

Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Chia X thành 2 phần không bằng nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc). NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO3. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 4 2018

Đáp án A

- P₁: hỗn hợp rắn X + HCl → H₂ => chứng tỏ Fe dư, Cu²⁺ phản ứng hết.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> n_Fe(1) = n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- P₂: X + HNO₃ → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng

Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a

Bảo toàn electron: 3n_Fe(2) + 2n_Cu(2) = 3n_NO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol

=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9 (*)

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_CuSO4 = n_Cu(1) + n_Cu(2) => 0,2 = a + ak => a = 0 , 2 k + 1

Thay vào (*) =>0,3k + 2k. 0 , 2 k + 1 = 0,9

=> k = 2,097

- Vì Fe dư sau phản ứng nên: n_{Fe pứ} = n_CuSO4 = 0,2 mol

=> n_Fe = n_{Fe pứ} + n_Fe(1) + n_Fe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol

=> m_Fe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)

Đúng(0)

NH

nguyễn hoàng lê thi

22 tháng 3 2022

Cho 2,8 gam bột sắt và 0,81 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 . Khuấy kĩ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn B gồm 3 kim loại có khối lượng 8,12 gam. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít H2H2(đktc). Nồng độ mol của Cu(NO3)2 là

#Hóa học lớp 12

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 3 2022

B gồm 3 kim loại là Fe, Cu, Ag

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,03<----------------0,03

Gọi số mol Cu, Ag là a, b (mol)

=> 64a + 108b = 8,12 - 0,03.56 = 6,44 (g) (1)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=\dfrac{0,81}{27}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe^{2+}}=\dfrac{2,8}{56}-0,03=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{NO_3^-}=0,03.3+0,02.2=0,13\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=a\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 2a + b = 0,13 (2)

(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,03 (mol)

=> \(C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

Đúng(3)

HN

Hồ Nhật Phi

22 tháng 3 2022

undefined

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 4 2018

Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch axit HCl (dư) thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được V lít NO(sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là A. 0,747 B. 1,120 C. 0,726...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 4 2018

Chọn A

Coi A gồm x mol Fe và y mol O.

Sục khí Cl2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan muối tan chính là FeCl3

x= nFeCl3= 0,06 mol.

y= 0,04 mol.

Cho A vào HNO3 thì có quá trình:

+ Cho e : Fe → Fe+3 + 3e

+ Nhận e:

N+5 + 3e → N+2

O + 2e → O-2

→ 3nNO + 2nO = 3nFe

→ VNO = 22,4. nNO = 22,4. 0,33=0,747 l

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 11 2017

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít khí ở đktc. – Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 11 2017

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

Đúng(0)

EC

eunie cuti

30 tháng 11 2023

Nung hỗn hợp gồm a gam bột sắt và b gam bột s trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với axit H2SO4 loãng (dư) thu được khí B có tỷ khối so với H2 bằng 10,6; dung dịch C và còn lại 1,6 gan chất rắn không tan. Sục toàn bộ khí B vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 43,02 gam kết tủa. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính các giá trị a, b

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 11 2023

PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)

\(H_2S+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow2HNO_3+PbS\)

Ta có: m_{S (chưa pư)} = 1,6 (g)

Theo PT: \(n_{S\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_{H_2S}=n_{PbS}=\dfrac{43,02}{239}=0,18\left(mol\right)\)

⇒ Σm_S = 1,6 + 0,18.32 = 7,36 (g) = b

Ta có: d_B/H2 = 10,6

\(\Rightarrow\dfrac{2n_{H_2}+34n_{H_2S}}{n_{H_2}+n_{H_2S}}=10,6.2\Rightarrow\dfrac{2n_{H_2}+34.0,18}{n_{H_2}+0,18}=10,6.2\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,12\left(mol\right)\)

Theo PT: n_{Fe (chưa pư)} = n_H2 = 0,12 (mol)

n_{Fe (pư)} = n_FeS = 0,18 (mol)

⇒ m_Fe = (0,12 + 0,18).56 = 16,8 (g) = a

Đúng(2)

EC

eunie cuti

30 tháng 11 2023

gam*

Đúng(0)

H

Hann

26 tháng 3 2022

Lắc 0,81 gam bột nhôm trong 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 một thời gian, thu được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 100,8 ml khí H2 (đktc) và cịn lại 6,012 gam hỗn hợp hai kim loại. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu được 1,6 gam oxit.1. Viết các phương trình hóa học xảy ra.2. Tính nồng độ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

26 tháng 3 2022

1)

- Trong A chứa Al, Cu, Ag

- Do trong A chứa Cu => Ag bị đẩy ra hết khỏi dd

- Do cho B tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa

=> Trong B chứa Al(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂

Al + 3AgNO₃ --> Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3Cu(NO₃)₂ --> 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

Al(NO₃)₃ + 3NaOH --> Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

2)

Rắn sau khi nung là CuO

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(B\right)}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,1008}{22,4}=0,0045\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

0,003<---------------------------------0,0045

Bảo toàn Al: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3\left(B\right)}=\dfrac{0,81}{27}-0,003=0,027\left(mol\right)\)

Gọi số mol Cu, Ag trong hỗn hợp kim loại là a, b (mol)

=> 64a + 108b = 6,012 (1)

Bảo toàn Ag: \(n_{AgNO_3\left(X\right)}=b\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cu: \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(X\right)}=a+0,02\left(mol\right)\)

Bảo toàn \(NO_3^-\): \(n_{AgNO_3\left(X\right)}+2.n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(X\right)}=3.n_{Al\left(NO_3\right)_3\left(B\right)}+2.n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(B\right)}\)

=> \(b+2a+0,04=3.0,027+2.0,02\)

=> 2a + b = 0,081 (2)

(1)(2) => a = 0,018 (mol); b = 0,045 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3\left(X\right)}=0,045\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(X\right)}=0,038\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AgNO_3\right)}=\dfrac{0,045}{0,2}=0,225M\\C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,038}{0,2}=0,19M\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

H

Hann

26 tháng 3 2022

tớ cảm ơn ạ

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 8 2018

Cho 2,8 gam bột sắt và 0,81 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch A chứa Cu NO 3 2 và AgNO 3 . Khuấy kĩ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn B gồm 3 kim loại có khối lượng 8,12 gam. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít H 2 (đktc). Nồng độ mol của Cu NO 3 2 là A. 0.3M B. 0,5M C. 0,6M D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12