Một bạn HS cân 50g hợp chất CuSO4.5H2O. Tính khối lượng Cu và H2O trong hợp chất trên.
Giúp mk bài này vs mn! Mk cần gấp lắm!
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
4 tháng 7 2016
cu ko tac dung voi HCl=>2,75g la khoi luong cua Cu => %Cu = 2,75/10*100=27,5%
n H2 = 3,36/22,4= 0,15 mol
pt 2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
=> n Al = 2/3n H2 = 2/3 *0,15= 0,1 mol => m Al = 0,1 *27 = 2,7g
=> % Al = 2,7/10*100= 27%
=> %Al2O3 = 100%-27,5%-27%=45,5%
LT
7 tháng 11 2019
2KClO3--->2KCl+3O2
Áp dụng định luật bảo tàn khối lượng ta có
m\(_{O2}=m_{KClO3}-m_{KCl}=80-73,6=6,4\left(g\right)\)
n\(_{O2}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh
n KClO3=2/3 n O2=0,133(mol)
m KClO3 phản ứng=0,133.122,5=16,29(g)
m KClO3 dư=80-16,29=63,71(g)
Theo pthh
n KCl=2/3n O2=0,133(mol)
m KCl phản ứng =0,133.74,5=9,9(g)
--->m KCl dư=73,6-9,9=63,7(g)
LT
7 tháng 11 2019
Làm lại nà
KClO4--->KCl+2O2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
m O2=m KClO4-m KCl=80-73,6=6,4(g)
n O2=6,4/32=0,2(mol)
Theo pthh
n KClO4=1/2 n O2 =0,1(mol)
m KClO4=0,1.138,5=12,85(g)
m KClO4 dư=80-12,85=67,15(g)
Theo pthh
n KCl=1/2n O2=0,1(mol)
m KCl=0,1.74,5=7,45(g)
m KCl dư=73,6-7,45=66,15(g)
DH
2 tháng 3 2021
Ta có: $n_{C}=0,5(mol);n_{S}=0,25(mol)$
$C+O_2\rightarrow CO_2$
$S+O_2\rightarrow SO_2$
Suy ra $n_{O_2}=0,75(mol)\Rightarrow m_{O_2}=24(g)$
HC
9 tháng 11 2018
1) mNaOH nguyên chất=50*25%=12,5g
2)m dd=\(\dfrac{mđường}{c\%}\)
=50/25%=200g
c%dd nc đường=\(\dfrac{50}{50+mnước}=\dfrac{25}{100}\)
-> m nước=150g
3)n Zn=0,1 mol
nHCl=0,4 mol
hcl dư tính theo Zn
BTE: 2*nZn=2*nH2
=>nH2=nZn=0,1 mol
=>V=2,24l
tổng m chất tan=m hcl dư+mZnCl2=(0,4-0,2)*36,5+0,1*136=20,9g
c%HCl dư=\(\dfrac{0,2\cdot36,5}{6,5+100-0,1\cdot2}\cdot100\%=6,87\%\)
c%ZnCl2=\(\dfrac{0,1\cdot136}{6,5+100-0,2}\cdot100\%=12,8\%\)
26 tháng 7 2016
\(n_{O_2}=\frac{1.68}{22.4}=0.075\left(mol\right)\)
\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)
x \(\frac{1}{4}x\) \(\frac{1}{2}x\)
\(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)
x \(\frac{1}{4}x\) \(\frac{1}{2}x\)
Theo bài ra ta có \(\begin{cases}23x+39y=10.1\\\frac{1}{4}x+\frac{1}{4}y=0.075\end{cases}\) \(\begin{cases}0.1\\0.2\end{cases}\)
\(m_{Na}=0.1\times23=2.3\left(g\right)\)
\(m_K=0.2\times39=7.8\left(g\right)\)
\(\%m_{Na}=\frac{2.3}{10.1}\times100=22.7\%\)\(\%m_K=100\%-22.7\%=77.3\%\)
9 tháng 6 2018
Đáp án : D
mCO2 = 1,63mH2O => 1,5nCO2 = nH2O
Bảo toàn nguyên tố : nC : nH = 1 : 3
Mà nH ≤ 2nC + 2 => X và Y là C2H6Ox và C2H6Oy
=> X,Y đều no. Phản ứng được với Na tạo H2
=> X và Y là C2H5OH và C2H4(OH)2
=> nCu(OH)2 = ½ netylen glicol => netylen glicol = 0,2 mol
=> nancol etylic = 0,3 mol => %n 2 chất là 40% và 60%
24 tháng 12 2021
\(a,PTHH:CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\\ b,n_{HCl}=0,2.1=0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{CuO}=0,2(mol)\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16(g)\\ \Rightarrow \%_{CuO}=\dfrac{16}{20,8.}100\%=76,92\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-76,92\%=23,08\%\)
Ta có: \(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{50}{160+5\cdot18}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2O}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\\m_{H_2O}=1\cdot18=18\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Tại sao nCu=0,2 mol vậy bn?