Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:
A. Làm quỳ tím hoá xanh.
B. Làm quỳ tím hoá đỏ.
C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hydrogen.
D. Không làm đổi màu quỳ tím.
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O. H2O là chất trung tính, không làm đổi màu quỳ tím.
Thế 2 chất này phản ứng tỉ lệ mol 1:2 mà số mol thực tế đang là 1:1 thì không có chất dư hay sao em?
\(n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl ---> BaCl2 + 2H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow\) HCl dư
=> dd sau phản ứng làm QT hóa đỏ
- Thí nghiệm 1
Ta có: n HCl = 0,05a ( mol ) ; n Ba(OH)2 = 0,05b ( mol )
n H2SO4 = 0,002 ( mol )
PTHH
Ba(OH)2 + 2HCl ======> BaCL2 + 2H2O
0,025a---0,05a
Ba(OH)2 + H2SO4 =====> BaSO4 + H2O
0,002 -------0,002
theo pthh: 0,025a + 0,002 = 0,05b ( 1 )
- Thí nghiệm 2
Ta có: n HCl = 0,1a ( mol ) ; n Ba(OH)2 = 0,05b ( mol )
n NaOH = 0,002 ( mol )
PTHH
Ba(OH)2 + 2HCL =====> BaCl2 + 2H2O
0,05b------0,1b
NaOH + HCL =====> NaCL + H2O
0,002---0,002
theo pthh : 0,1b + 0,002 = 0,1a ( 2 )
Từ ( 1 ) và ( 2 ) sauy ra a = 0,12 ( mol ) ; b = 0,1 ( mol )
Đáp án B
nH+ = 0,05 mol; nOH- = 0,07 mol
H+ + OH- → H2O
Ta thấy H+ hết, OH- dư nên nhúng quỳ tím vào Y thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.
Đáp án A
(a) Sai, Anđehit axetic không phản ứng với dung dịch NaOH.
(c) Sai, Phenol (C6H5OH) không phản ứng với dung dịch NaHCO3.
Chọn A
=> Dung dịch sau phản ứng thu được gồm BaC l 2 và Ba(O H ) 2 dư
Vì BaC l 2 là muối, không làm đổi màu quỳ, còn Ba(O H ) 2 là bazơ làm quỳ hóa xanh
=> dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ hóa xanh
Gọi n M 2 O = a thì nMOH = 2a, mỗi phần có nMOH = a
Khi nHCl = 0,095 thì dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh nên MOH dư => a > 0,095
Khi nHCl = 0,11 thì dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ nên HCl dư => a < 0,11
Có 0,095 < a < 0,11
Đáp án B
Chọn A