Cho một hỗn hợp kim loại Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 3,36l H 2 (đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:
A. 150ml
B. 75ml
C. 60ml
D. 30ml
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
Na + H2O → NaOH + H2 (1)
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2)
Theo (1) và (2) n OH - ( dd X ) = 2 n H 2 = 0 , 3 mol
Phương trình ion rút gọn của dung dịch axit với dung dịch bazơ là
H+ + OH- → H2O
⇒ n H + = n OH - = 0 , 3 mol → n H 2 SO 4 = 0 , 15 mol
⇒ V H 2 SO 4 = 0 , 15 2 = 0 , 075 lit
=> Đáp án B
Đáp án C
M + nH2O → M(OH)n + n 2 H2.
Ta có: n H 2 = 0,035 mol → n O H - = 0,07 mol → n H + = 0,07 → V = 0,07 : 0,5 = 0,14 lít
Đáp án C
M + nH2O → M(OH)n + n/2 H2.
Ta có: n(H2) = 0,035 mol → n(OH-) = 0,07 mol
→ n(H+) = 0,07
→ V = 0,07 : 0,5 = 0,14 lít
2Na + 2 H 2 O → 2NaOH + H 2
Ba + 2 H 2 O → B a O H 2 + H 2
Từ 2 phương trình trên ta có nhận xét:
n O H - = 2 n H 2 = 2.33,6/22,4 = 0,15 mol
Mà: O H - + H + → H 2 O
⇒ n O H - = n H + = 0,15 mol = nHCl
⇒ V H C l = 0,15/2 = 0,075 lit = 75ml
⇒ Chọn B.