Hỗn hợp A gồm Al , Al 2 O 3 , Fe , Fe 3 O 4 , Fe NO 3 2 (trong đó oxi chiếm 36,6...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 12 2018

Hỗn hợp A gồm Al , Al 2 O 3 , Fe , Fe 3 O 4 , Fe NO 3 2 (trong đó oxi chiếm 36,6% về khối lượng). Hòa tan hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp A trong 100 gam dung dịch H 2 SO 4 47,04% thu được dung dịch B chỉ chứa muối sunfat trung hòa và hỗn hợp khí C gồm 4 khí đều là các sản phẩm khử của ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 12 2018

Đúng(0)

Q

quangduy

28 tháng 9 2019

Để m gam hỗn hợp A gồm Fe, Al (n_Fe=n_Al) ngoài không khí sau 1 thời gian thu được 9,9 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, FeO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃dư thu được 1,008 lít hỗn hợp khí N₂, N₂O, có tỉ khối so với H₂ là 18,444. Tìm m

#Hóa học lớp 11

0

KL

Khánh Linh Lý

16 tháng 2 2018

bài 1: Để 14g bột sắt trong không khí ( chứa 20% oxi và 80% nito về thể tích ). Sau một thời gian thu được 18,8g hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. a, lập PTHH b. tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng bài 2: Đốt 21,6g 1 miếng nhôm trong khí oxi. Sau một thời gian thu được 36g hỗn hợp chất rắn X gồm Al2O3 và Al dư (trong đó nhôm chiếm 15% về khối lượng) a. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HT

Hoàng Thị Anh Thư

17 tháng 2 2018

Bài 2:

nAl ban đầu=21,6/27=0,8(mol)

nAl dư=36.15/100.27=0,2(mol)

nAl2O3=85.36/100.102=0,3(mol)

pt: 4Al+3O2--->2Al2O3

a)nO2=3/2nAl2O3=3/2.0,3=0,45(mol)

=>mO2=0,45.32=14,4(g)

b)nAl=2nAl2O3=0,6(mol)

=>mAl=0,6.27=16,2(g)

=>%mAl p/ứ=16,2/21,6.100=75%

Đúng(0)

LD

Lê Đức Mạnh

10 tháng 7 2017

1 hỗn hợp gồm CaCO₃; Fe₂O₃; Al₂O₃, trong đó Al₂O₃chiếm 10,2%, Fe₂O₃chiếm 9,8%.Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao được chất rắn có khối lượng bằng 67% khối lượng hỗn hợp ban đầu. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất rắn tạo ra

#Hóa học lớp 9

2

D

Dat_Nguyen

10 tháng 7 2017

Gỉa sử khối lượng hỗn hợp là 100g.
mFe2O3 = 9.8%*100=9.8g mAl2O3= 10.2% *100=10.2g
=>mCaCO3 = 80g Theo đề, lượng chất rắn thu được sau khi nung chỉ bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu.Như vậy độ giảm khối lượng là do CO2 sinh ra bay đi.

mCO2=100-67=33g => nCO2= 33/44=0.75 mol

PTHH: CaCO3 ---t⁰---> CaO + CO2

0.75................0.75......0.75

mCaCO3=0.75*100=75g

Như vậy còn 5g CaCO3 còn dư. Do đó chất rắn tạo ra gồm:
CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3 và CaO.

%Al2O3= $\dfrac{10.2}{67}\cdot100=15.22\%$

%Fe2O3=$\dfrac{9.8}{67}\cdot100=14.62\%$

mCaO = 0.75*56=42g
=> %mCaO = 42%

Đúng(0)

D

Dat_Nguyen

10 tháng 7 2017

Xin lỗi tôi tính thiếu : Gỉa sử khối lượng hỗn hợp là 100g.
mFe2O3 = 9.8%*100=9.8g mAl2O3= 10.2% *100=10.2g
=>mCaCO3 = 80g Theo đề, lượng chất rắn thu được sau khi nung chỉ bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu.Như vậy độ giảm khối lượng là do CO2 sinh ra bay đi.

mCO2=100-67=33g => nCO2= 33/44=0.75 mol

PTHH: CaCO3 ---t0---> CaO + CO2

0.75................0.75......0.75

mCaCO3=0.75*100=75g

Như vậy còn 5g CaCO3 còn dư. Do đó chất rắn tạo ra gồm:
CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3 và CaO.

%Al2O3= $10.267\cdot100=15.22%10.267\cdot100=15.22%$

%Fe2O3= $9.867\cdot100=14.62%9.867\cdot100=14.62%$

%CaCO3dư = $\dfrac{5}{67}\cdot100=7.4\%$

=>%CaO=62.69%

Đúng(0)

HN

HoÀng NgỌc LaN

14 tháng 8 2017

1,Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau : a, Al -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> NaAlO2 b.Fe -> Fe2(SO4)3 -> Fe(NO3)3 -> Fe(OH)3 ->Fe2O3 -> Fe 2, Lấy 16g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg ,Al , Fe , Zn đem trộn đều rồi chia làm 2 phần bằng nhau . Phần 1 đốt cháy hoàn toàn trong Oxi dư thu được 11,52g hỗn hợp Oxit . Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít khí H2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

7

EP

Elly Phạm

14 tháng 8 2017

Bài 1 : a,

4Al

+

3O2

→

2Al2O3

Al2O3

+

3H2SO4

→

Al2(SO4)3

+

3H2O

Al2(SO4)3

+

ZnCl2

→

AlCl3

+

ZnSO4

AlCl3

+

3NaOH

→

Al(OH)3

+

3NaCl

2Al(OH)3

→

Al2O3

+

3H2O

Al2O3

+

2NaOH

→

H2O

+

2NaAlO2

Đúng(0)

EP

Elly Phạm

14 tháng 8 2017

Bài 1 : b,

2Fe

+

6H2SO4

→

Fe2(SO4)3

+

6H2O

+

3SO2

3Ba(NO3)2

+

Fe2(SO4)3

→

2Fe(NO3)3

+

3BaSO4

3NaOH

+

Fe(NO3)3

→

3NaNO3

+

Fe(OH)3

2Fe(OH)3

→

Fe2O3

+

3H2O

2Al

+

Fe2O3

→

Al2O3

+

2Fe

Đúng(0)

TN

Tuấn Nguyễn

14 tháng 12 2022

2. Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 và Al(NO3)3. Trong hỗn hợp X, nguyên tố nitơ chiếm 17,38% về khối lượng. Từ 14,5 gam hỗn hợp X có thể điều chế được tối đa m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại Fe và Al. Tính giá trị của m.

#Hóa học lớp 9

0

AQ

Anh Quốc

19 tháng 12 2021

Câu 01:Lập các phương trình phản ứng OXHK sau theo phương pháp thăng bằng electrona. Al + O 2 → Al 2 O 3 .b. Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 Oc. Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O.d. Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O. Biết tỉ khối hỗn hợp khí (NO, N 2 O) so với H 2 =19,2.e. M + HNO 3 → M(NO 3 ) n + N x O y + H 2 O.Câu 02:Hòa tan hoàn toàn 20,85 gam hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HCl 20% (đủ) thu được dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

19 tháng 12 2021

Câu 1:

a) 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

2Al⁰ -6e --> Al₂⁺³	x2
O₂⁰ +4e--> 2O^-2	x3

b) 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +6 H₂O

2Fe⁰-6e-->Fe₂⁺³	x1
S⁺⁶ +2e--> S⁺⁴	x3

c) Fe₃O₄ + 10HNO₃ --> 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

$Fe_3^{+\dfrac{8}{3}}-1e->3Fe^{+3}$	x1
$N^{+5}+1e->N^{+4}$	x1

d) $10Al+38HNO_3->10Al\left(NO_3\right)_3+2NO+3N_2O+19H_2O$

$\dfrac{30.n_{NO}+44.n_{N_2O}}{n_{NO}+n_{N_2O}}=19,2.2=38,4=>\dfrac{n_{NO}}{n_{N_2O}}=\dfrac{2}{3}$

Al⁰ -3e --> Al⁺³	x10
38H⁺ + 8NO₃^- +30e--> 2NO + 3N₂O + 19H₂O	x1

e) $\left(5x-2y\right)M+\left(6nx-2ny\right)HNO_3->\left(5x-2y\right)M\left(NO_3\right)_n+nN_xO_y+\left(3nx-ny\right)H_2O$

M⁰-ne--> M⁺ⁿ	x(5x-2y)
$xN^{+5}+\left(5x-2y\right)e->N_x^{+\dfrac{2y}{x}}$	xn

Đúng(0)

BT

Bảo TrâmUwU

10 tháng 1 2022

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 27,8 g hỗn hợp gồm Al và Fe (trong đó Al chiếm 19,2%). Hãy tính:

a) Thể tích không khí cần dùng (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí)

b) Khối lượng hỗn hợp chất rắn tạo thành.

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

10 tháng 1 2022

$a,n_{Al}=\dfrac{19,2\%.27,8}{27}=\dfrac{1112}{5625}\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{\left(100\%-19,2\%\right).27,8}{56}=\dfrac{14039}{35000}\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{O_2\left(tổng\right)}=\dfrac{1112}{5625}.0,75+\dfrac{2}{3}.\dfrac{14039}{35000}\approx0,4156762\left(mol\right)\\ V_{kk\left(đktc\right)}\approx0,4156762.5.22,4\approx46,5557344\left(l\right)\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{\dfrac{1112}{5625}}{2}=\dfrac{556}{5625}\left(mol\right)\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{\dfrac{14039}{35000}}{3}=\dfrac{14039}{105000}\left(mol\right)\\ m_{rắn}=\dfrac{14039}{105000}.232+\dfrac{556}{5625}.102=41,1016381\left(g\right)$

Đúng(2)

VD

vũ đức phúc

6 tháng 1 2017

Đốt cháy hết hỗn hợp gồm Al và Fe có khồi lượng là 11,1 (g) trong đó khối lượng Fe nhiều hơn khối lượng Al là 5,7 g

phản ứng xong thu được sản phẩm là Al₂O₃ và Fe₃O₄

a) Tính khối lượng Oxi cần dùng

b) Tính khối lượng mỗi chất sản phẩm tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

M

mailuongww

11 tháng 1 2017

gọi khối lượng của al và fe lần lượt là a và b

a+b=11,1

b-a=5,7

=>a=2,7 b=8,4

fe-->fe(+2+3)

0,15-->0,4

al-->al+3

0,1-->0,3

o-->o-2 4 e

tống e cho bằng tổng e nhận 0,7=4E=>oxi=0,175=>moxi=5,6 gam

b tự tính bạn nhé

Đúng(0)

LK

lê khôi

16 tháng 8 2021

Đốt cháy hoàn toàn 27,8 g hỗn hợp gồm Al và Fe (trong đó Al chiếm 19,2%). Hãy tính:
Thể tích không khí cần dùng (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí)
Khối lượng hỗn hợp chất rắn tạo thành.

#Hóa học lớp 9

3

TP

Thảo Phương

16 tháng 8 2021

$m_{Al}=19,2\%.27,8=5,3376\left(g\right)\Rightarrow n_{Al}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Fe}=27,8-5,3376=22,4624\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe}=0,4\left(mol\right)$

$4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3$

$3Fe+2O_2-^{t^o}\rightarrow Fe_3O_4$

Theo PT : $n_{O_2}=0,2.\dfrac{3}{4}+0,4.\dfrac{2}{3}=\dfrac{5}{12}\left(mol\right)$

Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí

=> $V_{kk}=\dfrac{5}{12}.22,4.\dfrac{100}{20}=\dfrac{140}{3}\left(lít\right)=46,67\left(lít\right)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{KL}+m_{O_2}=m_{oxit}$

=> $m_{oxit}=27,8+\dfrac{5}{12}.32=\dfrac{617}{15}\left(g\right)=41,13\left(g\right)$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hồng Phúc

16 tháng 8 2021

a,

mAl=27,8.19,42%=5,4gmAl=27,8.19,42%=5,4g

⇒nAl=5,427=0,2mol⇒nAl=5,427=0,2mol

⇒nFe=27,8−5,456=0,4mol⇒nFe=27,8−5,456=0,4mol

4Al+3O2to→2Al2O34Al+3O2→to2Al2O3

3Fe+2O2to→Fe3O43Fe+2O2→toFe3O4

⇒nO2=34nAl+23nFe=512mol⇒nO2=34nAl+23nFe=512mol

⇒Vkk=512.22,4.5=46,67l⇒Vkk=512.22,4.5=46,67l

b,

mrắn=27,8+mO2=27,8+512.32=41,1g

Đúng(0)

NN

Nghĩa Nguyễn

19 tháng 4 2022

Đốt cháy hoàn toàn 27,8 g hỗn hợp gồm Al và Fe (trong đó Al chiếm 19,2%). Hãy tính:

- Thể tích không khí cần dùng (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí)

- Khối lượng hỗn hợp chất rắn tạo thành.

#Hóa học lớp 8

4

KS

Kudo Shinichi

19 tháng 4 2022

$m_{Al}=27,8.19,2\%=5,4\left(g\right)\\ m_{Fe}=27,8-5,4=22,4\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

PTHH:

4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

0,2-->0,15------->0,1

3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

0,4-->4/15--------->2/15

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{kk}=\left(0,15+\dfrac{4}{15}\right).22,4.5=\dfrac{140}{3}\left(l\right)\\m_{Cran}=0,1.102+\dfrac{2}{15}.232=\dfrac{617}{15}\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

B

Buddy

19 tháng 4 2022

mAl=27,8.19,42%=5,4g

⇒nAl=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2mol

⇒nFe=$\dfrac{27,8-5,4}{56}$=0,4mol

4Al+3O2to→2Al2O34

3Fe+2O2to→Fe3O4

⇒nO2=$\dfrac{3}{4}$nAl+$\dfrac{2}{3}$nFe=$\dfrac{5}{12}$mol

⇒Vkk=$\dfrac{5}{12}$.22,4.5=46,67l

b,

mrắn=27,8+mO2=27,8+$\dfrac{5}{12}$32=41,1g

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

\(Fe_3^{+\dfrac{8}{3}}-1e->3Fe^{+3}\)	x1
\(N^{+5}+1e->N^{+4}\)	x1

M⁰-ne--> M⁺ⁿ	x(5x-2y)
\(xN^{+5}+\left(5x-2y\right)e->N_x^{+\dfrac{2y}{x}}\)	xn

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP