Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(m_{H_2SO_4}=\frac{196.20}{100}=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\Sigma n_{H_2SO_4}=x+3y=0,4\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{H_2}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow x=0,2\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2 (mol) ; y = 1/15 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{0,2.56+\frac{1}{15}.160}.100\%\approx51,2\%\text{ }\\\%m_{Fe_2O_3}\approx48,8\%\end{matrix}\right.\)
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: m dd sau pư = mFe + mFe2O3 + m dd H2SO4 - mH2
= 0,2.56 + 1/15.160 + 196 - 0,4
≃ 217,467 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\frac{0,2.152}{217,467}.100\%\approx13,98\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{\frac{1}{15}.400}{217,467}.100\%\approx12,26\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
a)
$Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeSO_4 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + K_2SO_4$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{20}{160} = 0,125(mol)$
Theo PTHH : $n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,25(mol)$
$m_{Fe} = 0,25.56 = 14(gam)$
b)
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
c)
$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{1} = 0,25(lít) = 250(ml)$
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\4 Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
\(a.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{2}.0,125=0,25\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\ b.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ c.V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)
ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2
a) nZn = 0.3 mol
nH2 = nZn = 0.3 mol
VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít
b) nH2 = 0.3 mol
n Fe2O3 = 0.12 mol
tỉ lệ
nH2/3 < nFe2O3/ 1
=> Fe2O3 dư
nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol
=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam
bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được
Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric
a) thể tích H2 sinh ra (dktc)
b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?
Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml
HD:
Câu 1.
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl ---> xFeCl2y/x + yH2O (2)
Gọi a, b tương ứng là số mol của Fe và FexOy trong hh. Theo pt (1) số mol a = số mol H2 = 0,1 mol. Số mol HCl đã p.ứ ở pt (1) = 0,2 mol.
Số mol HCl ban đầu = 14,6.200/100.36,5 = 0,8 mol.
Khối lượng dd A = 200 + 17,2 - 2.1 = 215,2 g. Khối lượng dd B = 215,2 + 33 = 248,2 g.
Số mol HCl còn dư sau phản ứng = 2,92.248,2/100.36,5 = 0,19856 mol \(\approx\) 0,2 mol. Như vậy số mol HCl đã tham gia p.ứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol.
Mà HCl đã p.ứ ở pt (1) là 0,2 mol nên số mol HCl đã p.ứ ở pt(2) là 0,4 mol.
Theo pt(2) số mol FexOy = 0,4/2y = 0,2/y mol. Mà khối lượng FexOy = 17,2 - 5,6 = 11,6 g. Ta có: (56x + 16y).0,2/y = 11,6. Suy ra: 56x + 16y = 58y hay x:y = 3:4
Oxit cần tìm là: Fe3O4.
Bài 1:
\(n_{Na_2SO_3}=\frac{100,8}{126}=0,8\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\frac{120.14,6}{100}=17,52\left(g\right)=>n_{HCl}=\frac{17,52}{36,5}=0,48\left(mol\right)\)
PTHH: \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)
________0,24<-------0,48------->0,48---->0,24____________(mol)
=> \(m_{dd}=100,8+120-0,24.64=205,44\left(g\right)\)
\(C\%\left(Na_2SO_3\right)=\frac{\left(0,8-0,24\right).126}{205,44}.100\%=34,35\%\)
\(C\%\left(NaCl\right)=\frac{0,48.58,5}{205,44}.100\%=13,67\%\)