Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12l khí ( đktc) và dung dịch X. xác định C% của các chất trong dung dịch X. Biết lượng axit đã dùng dư là 20%
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
10 tháng 12 2019
1,66g hh nha
a,
2Al+ 3H2SO4\(\rightarrow\) Al2(SO4)3+ 3H2
Fe+ H2SO4\(\rightarrow\) FeSO4+ H2
b,
nH2= \(\frac{1,12}{22,4}\)= 0,05 mol
Đặt nAl= x, nFe= y \(\left\{{}\begin{matrix}\text{ 27x+ 56y= 1,66}\\\text{1,5x+ y= 0,05 }\end{matrix}\right.\rightarrow\text{x= y= 0,02 }\)
\(\rightarrow\) mAl= 0,02.27= 0,54g
\(\rightarrow\) %Al= \(\frac{\text{0,54.100}}{1,66}\)= 32,53%
\(\rightarrow\)%Fe= 67,47%
TP
9 tháng 3 2019
1.1. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2H2
nH2(1)=3,36/22,4=0.15(mol)
=> nAl(1)= nH2(1):3/2= 0.15:3/2= 0.1(mol)
2.Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
3.2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2
4.Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
=> \(n_{H_2\left(2,3,4\right)}=\) 10.08/22.4= 0.45(mol)
=> nH2(3)=0.1*3/2=0.15(mol)
MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl
FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl
6 tháng 6 2019
Đáp án B
Ta có:
Áp dụng định luật bảo toàn khôi lượng:
22 tháng 3 2018
Đáp án A
Khi cho Al phản ứng với NaOH hoặc HCl thì số mol H2 thu được là như nhau:
nH2= 0,3 mol ⇒ nAl = 0,2 mol
Từ đó suy ra nH2 do Fe tạo ra = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol
⇒nFe = 0,1 mol ⇒ nAl đã phản ứng tạo Fe là 0,1 mol vì:
⇒∑n Al trong X = 0,1 + 0,2 = 0,3mol
