K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

5 tháng 8 2020

a) nNaOH = 0,25 mol ; nHNO3 = \(\frac{10}{63}\) mol

NaOH + HNO3 ➝ NaNO3 + H2O

pứ: \(\frac{10}{63}\) \(\frac{10}{63}\)

bđ: 0,25 \(\frac{10}{63}\)

dư: 0,09 0

=> HNO3 phản ứng hết, NaOH dư, bài toán tính theo HNO3

Do dung dịch sau phản ứng có NaOH dư nên quỳ tím hóa xanh

b) nNaNO3 = nHNO3 = \(\frac{10}{63}\) mol

=> mNaNO3 ≃ 13,5 gam

31 tháng 8 2021

\(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right);n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

Lập tỉ lệ : \(0,25>\dfrac{10}{63}\)=> Sau phản ứng NaOH dư

Dung dịch sau phản ứng gồm NaOH dư và NaNO3

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,25-\dfrac{10}{63}=\dfrac{23}{252}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{23}{252}.40=3,65\left(g\right)\)

\(n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaNO_3}=\dfrac{10}{63}.85=13,49\left(g\right)\)

31 tháng 8 2021

Ta có:

\(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

Ta thấy:

\(n_{NaOH}>n_{HNO_3}\left(0,25>\dfrac{10}{63}\right)\) \(nên\) \(NaOH\) \(dư\)

Theo phương trình ta có:

\(n_{NaOH\left(p.ư\right)}=n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,25-\dfrac{10}{63}=\dfrac{23}{252}\left(mol\right)\)

Nên sau phản ứng:

\(m_{NaNO_3}=\dfrac{10}{63}.85=13,49\left(gam\right)\\ \)

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{23}{252}.40=3,65\left(gam\right)\)

 

25 tháng 5 2017

Dung dịch sau phản ứng có chứa NaOH hay  HNO 3  dư sẽ quyết định màu của quỳ tím.

- Số mol các chất đã dùng :

n NaOH  = 10/40 mol;  n HNO 3  = 10/63 mol

- Số mol NaOH nhiều hơn số mol  HNO 3 . Theo phương trình hoá học, ta thấy khi phản ứng kết thúc, trong dung dịch còn dư NaOH. Do vậy, dung dịch sau phản ứng làm cho quỳ màu tím chuyển thành màu xanh.

5 tháng 1 2022

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{200.10,4\%}{208}=0,1\left(mol\right)\\ a,BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\\ b,Qu\text{ỳ}-t\text{í}m-ho\text{á}-\text{đ}\text{ỏ}-do-c\text{ó}-\text{ax}it-HCl\\ c,n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{k\text{ết}-t\text{ủa}}=m_{BaSO_4}=233.0,1=23,3\left(g\right)\\ d,m_{\text{dd}H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{4,9\%}=200\left(g\right)\\ e,m_{\text{dd}HCl}=200+200-23,3=376,7\left(g\right)\\ n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{\text{dd}HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{376,7}.100\approx1,938\%\)

\(n_{NaOH}=0,25\:mol\\ n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\)

\(PTHH:NaOH+HNO_3→NaNO_3+H_2O\\ \: \: ­\: \: ­\: ­\: ­\: ­\: ­\: \: ­\: ­\: \: ­\: \: ­\: ­\: ­0,25mol\: ­\: ­\: \: ­\: \: \dfrac{10}{63}mol\)

=> \(NaOH\:dư;\:HNO_3\:đủ\)

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}n_{NaNO_3}=\dfrac{10}{63}mol\\n_{H_2O}=\dfrac{10}{63mol}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}m_{NaNO_3}=\dfrac{10}{63}.85\approx13,5g\\m_{H_2O}=\dfrac{10}{63}.18\approx2,9g\end{matrix}\right.\)

\(m_{NaOH\: dư}=\left(0,25-\dfrac{10}{63}\right).41\approx3,74g\)

20 tháng 7 2017

cái đoạn 0,25mol \(\dfrac{10}{63}\) là j đấy bạn ơi dưới pthh ý

28 tháng 4 2023

a) Dung dich A là dung dịch NaOH.

Chất tan của dung dịch A là Na2O.

b)\(n_{Na_2O}=\dfrac{9,3}{62}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2O+H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

c)Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi thành màu xanh.

22 tháng 4 2022

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{49}{36,5}=1,34mol\)

      \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{2}\) < \(\dfrac{1,34}{6}\)                             ( mol )

         0,4      1,2         0,4              0,6      ( mol )

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l\)

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(1,34-1,2\right).36,5=5,11g\)

Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thấy quỳ tím hóa đỏ, vì sau phản ứng dd HCl còn dư.

29 tháng 10 2016

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(a\) \(2a\)

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(b\) \(2b\)

Sau pư (1) đổi màu quỳ tìm \(\Rightarrow H_2SO_4\)\(n_{KON}=0,02.0,5=0,01\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4dư}=\frac{1}{2}n_{KOU}=5.10^{-3}\left(MOL\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2O_4\text{ban đầu }}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4\left(\text{pư 1 }\right)}=0,05-5.10^{-3}=0,045\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{NaOH}=0,045.2=0,09\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{NaOH}=\frac{0,09}{0,05}=1,8\left(M\right)\)

30 tháng 10 2016

phần đầu của phần b nên có câu lí luận thì sẽ chặt chẽ hơn:

 

11 tháng 9 2021

a)

$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$

$n_{HNO_3} = 0,05(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{342.5\%}{171} = 0,1(mol)$

Ta thấy : 

$n_{HNO_3} : 2 > n_{Ba(OH)_2}$ nên $Ba(OH)_2$ dư.

$n_{Ba(NO_3)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HNO_3} = 0,025(mol)$
$m_{muối} = 0,025.261 = 6,525(gam)$

b)

Vì sau phản ứng có bazo dư nên làm quỳ tím hóa xanh