Hòa tan 8,3g hh Al và Fe trong V ml dd HCl 2M dư thu đc 5,6l khí (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại. b. Tính m muối thu đc. c. Tính V biết thể tích HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng....

TM

Trần Mai Quỳnh Anh

15 tháng 4 2020

Hòa tan 8,3g hh Al và Fe trong V ml dd HCl 2M dư thu đc 5,6l khí (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại. b. Tính m muối thu đc. c. Tính V biết thể tích HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng. d. Cho dd X tác dụng với NaOH dư thu đc kết tủa. Đem nung nóng kết tủa đến khối lượng kh đổi thu đc m g chất rắn. Tìm m? ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

TM

Trần Mai Quỳnh Anh

15 tháng 4 2020

Cảm ơn anh

Đúng(0)

TM

Trần Mai Quỳnh Anh

15 tháng 4 2020

Nhầm cảm ơn chị nhiều

Đúng(0)

NH

Ngọc Hiền

13 tháng 12 2020

Hòa tan 13,9 g hh Al và Fe vào dd HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dd A. Cô cạn dd A thu được 38 g hh muối khan a. Tính thành phần % khối lượng hh ban đầu và giá trị V b. Tính khối lượng dd HCl 25% đã lấy biết dùng dư 20% so với lượng phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

Y

YingJun

13 tháng 12 2020

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: $\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Ta có hệ phương trình: $\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.$

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:$n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l$

Đúng(2)

AN

An Nguyen

2 tháng 6 2016

1) Hòa tan 8.3g al và fe trong dd hcl dư thu đc 5.6l h2 ở đktc và thu đc A

a) tính klg mỗi kim loại trong hốn hợp ban đầu

b)tínhh Vhcl 2m đã dùng biết răng đã lấy nhiều hơn 0.2l dd so với lượng cần thiết

2) cho m g hỗn hợ Fe2O3 và Zn tác dụng vừa đủ với đ Vl dd hcl 0.5m thu được 1.12l khí ở đktc sau phản ứng thu được 16.55g muối khan . Tính M,m

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Tuấn

7 tháng 8 2016

1)2Al+6HCl ->2Al2Cl3+3H2

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Gọi số mol của Al là x;Fe là y

ta có 2x*23+56y=8.3

3x+y=5.6/22.4

giải ra là xong hết bài 1 r nha

Đúng(0)

HT

Hữu Tám

12 tháng 3 2021

hh d gồm fe và 1 kim loại m có hóa trị 2. hòa tan 9,6g hh d vào đ hcl dư.thì thu đc 4,48l khí (đktc). mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 4,6g kim loại vào dd hcl dư thì thể tích h2 sinh ra chứa đến 5,6l (đktc). xác định kim loại m và tính khối lượng mỗi kim loại có trong hh

#Hóa học lớp 8

1

B

BunnyLand

5 tháng 2 2022

Gọi $n_{F e} = a (m o l); n_{M} = b (m o l) \Rightarrow 56 a + M b = 9, 6 (1)$
$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$
$M + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2}$
$n_{H_{2}} = a + b = 0, 2 \Rightarrow a = 0, 2 - b$

Ta có :

$56 a + M b = 9, 6$
$\Leftrightarrow 56 (0, 2 - b) + M b = 9, 6$

$\Leftrightarrow M b - 56 b = - 1, 6$
$\Leftrightarrow b (56 - M) = 1, 6$

$\Leftrightarrow b = \frac{1, 6}{56 - M}$

Mà $0 < b < 0, 2$

Suy ra : $0 < \frac{1, 6}{56 - M} < 0, 2$
$\Leftrightarrow M < 48 (1)$

$M + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2}$
$n_{M} = n_{H_{2}} < \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25$
$\Rightarrow M_{M} > \frac{4, 6}{0, 25} = 18, 4$

+) Nếu $M = 24 (M g)$

Ta có :

$56 a + 24 b = 9, 6$
$a + b = 0, 2$

Suy ra a = 0,15 ; b = 0,05

$m_{F e} = 0, 15.56 = 8, 4 (g a m)$
$m_{M g} = 0, 05.24 = 1, 2 (g a m)$

+) Nếu $M = 40 (C a)$
$56 a + 40 b = 9, 6$
$a + b = 0, 2$
Suy ra a = b = 0,1

$m_{C a} = 0, 1.40 = 4 (g a m)$
$m_{F e} = 0, 1.56 = 5, 6 (g a m)$

Đúng(0)

NX

Nguyễn Xuân Lực

26 tháng 12 2017

CÁC BẠN GIÚP MÌNH BÀI NÀY VỚI hòa tan 8,3g hỗn hợp gồm al và fe bằng dd HCL dư thu được 5,6l khí H2(đktc) và dd A. a) tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu b) tính thể tích dun g dịch HCL 2M đã dùng dư 10 ml so với lý thuyết c) dẫn khí CL2 dư vào dd A. cô cạn dd sau phản ứng thì thu đc bao nhiêu gam muối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

RT

Rain Tờ Rym Te

27 tháng 12 2017

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Fe

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$ (1)

x ------------------------------> 1,5x

0,1 ---> 0,3

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$ (2)

y ----------------------------> y

0,1 --> 0,2

(1)(2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.$$\Rightarrow x=y=0,1$

$\%Al=\dfrac{0,1.27.100}{8,3}=32,5\%$

%Fe = 100 - 32,5 = 67,5%

$V_{HCl\left(1\right)\left(2\right)}=\dfrac{0,3+0,2}{2}=0,25\left(l\right)$

V_HCl(tt) = 0,25 + 0,01 =0,26(l)

$Cl_2+2FeCl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3$

0,05<---0,1 ------> 0,1

$m_M=0,1.162,5+0,1.133,5=29,6\left(g\right)$

Đúng(0)

PM

Phạm Minh Ngọc

14 tháng 2 2018

Ôn tập cuối học kì I

Đúng(0)

VK

Vũ Khánh Ly

16 tháng 8 2020 - olm

Hòa tan 16,6g hh A gồm Fe và Al trong 200 ml H2SO4(d=1,05g/ml) dư. Sau phản ứng thu được 11,2 l khí ở đktc và dd B. a)Tính C% các chất trong dung dịch B biết axit lấy dư 10% so với phản ứng. b) Cho dd B tác dụng hoàn toàn với 600ml NaOH 2M. Tính khối lượng kết tủa thu đc.

#Toán lớp 10

0

DV

Dilly vu

12 tháng 2 2022

Hoà tan 5,1 gam hh Mg,Al vào dd HCl 2M dư sau phản ứng thu được dd X và 5,6 lít khí (đkc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại b. Tính V dd HCl 2M đã phản ứng ?

#Hóa học lớp 10

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

12 tháng 2 2022

$Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\22,4a+22,4.1,5.b=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,1}.100\approx47,059\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx100\%-47,059\%\approx52,941\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.\left(0,1+0,1.1,5\right)=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)$

Đúng(4)

NT

nguyễn thị hương giang

12 tháng 2 2022

a)$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

x 2x x x

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

y 3y y 1,5y

Ta có hệ:

$\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=5,1\\x+1,5y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%=47,06\%$

$\%m_{Al}=100\%-47,06\%=52,94\%$

b)$\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,1+3\cdot0,1=0,5mol$

$V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l=250ml$

Đúng(4)

YR

Yoon Ri

9 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 11g hổn hợp(x) gồm Al và Fe dd Hcl 2M thấy có 8.96l khí H2 (đktc).Tính

a) % khối lượng mỗi kim loại trong hh

b) Thể tích dd hcl đã phản ứng

c)nồng độ mol các muối dd thu đc.

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

9 tháng 8 2021

a) $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Ta có : $\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.$

=> x=0,2 ; y=0,1

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100==49,09\%$

$\%m_{Fe}=50,91\%$

b) $\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,8\left(mol\right)$

=> $V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(lít\right)$

c) $CM_{AlCl_3}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M$

$CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M$

Đúng(1)

LN

Lưu Nhân

9 tháng 12 2021

hòa tan hoàn toàn 13,9g hh gồm al và fe trong đd axit hcl 14,6% vừa đủ sau phản ứng thoát ra 7,84 l khí h2 ở đktc , thu đc dd X
a) vieeta pthh
b)tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu
c) tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong dd X

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 12 2021

$\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

$c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%$

$n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%$

Đúng(1)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 12 2021

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b

=> 27a + 56b = 13,9

$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b-------->b----->b__________(mol)

=> 1,5a + b = 0,35

=> $\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$

c) n_HCl= 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

=> $m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)$

$m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)$

$\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

SM

Sơn Mai Thanh Hoàng

10 tháng 12 2021

Cho 11g hỗn hợp X gồm Fe và AL vào V lít dung dịch HCL 2M (dư) , sau phản ướng thu đc 8,96 lít khí H2 (đktc)
a. tính phần trăm ( khối lượng ) mỗi kim loại trong hỗn hợp X
b. tính V biết axit đã lấy dư 20% so với cần thiết

#Hóa học lớp 10

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP