Nung nóng 12,25 g kaliclorat (KClO3) có xúc tác MnO2 thu được a (lít) khí oxi.
a. Viết phương trình hóa học .
b. Tìm a (lít)
c. Dùng lượng oxi trên đốt cháy 5,6g sắt . Sau khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o,MnO_2} 2KCl + 3O_2$
Phản ứng ứng trên thuộc phản ứng phân hủy vì có 1 chất tham giá phản ứng tạo thành hai hay nhiều chất mới tạo thành
b)
n KClO3 = 12,25/122,5 = 0,1(mol)
Theo PTHH : n O2 = 3/2 n KClO3 = 0,15(mol)
n P = 6,2/31 = 0,2(mol)
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Ta thấy :
n P / 4 = 0,05 > n O2 / 5 = 0,0,03 => P dư sau phản ứng
n P pư = 4/5 n O2 = 0,12(mol)
n P2O5 = 2/5 n O2 = 0,06(mol)
Suy ra:
m P dư = 6,2 - 0,12.31 = 2,48 gam
m P2O5 = 0,06.142 = 8,52 gam
Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)
a, PT: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)
_______0,1_______________0,15 (mol)
_ Pư phân hủy vì từ 1 chất ban đầu tạo ra 2 hay nhiều chất.
b, Ta có: VO2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
c, Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,15}{5}\), ta được P dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{P_2O_5}=0,06.142=8,52\left(g\right)\\m_{P\left(dư\right)}=0,08.31=2,48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
\(a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ b,x=m_{MgO}=40.0,4=16\left(g\right)\\ V=V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)
a, 2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO (bạn thêm to trên cái mũi tên nhé)
b, nMg = \(\dfrac{9,6}{24}\) = 0,4 (mol)
PTPƯ: 2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO
2g/mol 1g/mol 2g/mol
\(\Rightarrow\) 0,4 0,2 0,4
VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48l
mMgO = 0,4 . (24 + 16) = 16(g)
2KClO3-to\xt->2KCl+3O2
0,1------------------0,1
n KClO3=\(\dfrac{12,25}{122,5}\)=0,1 mol
=>m KCl=0,1.74,5=7,45g
H=\(\dfrac{6,8}{7,45}.100\)=91,275%
b)
2KClO3-to\xt->2KCl+3O2
0,2-------------------------0,3 mol
n O2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol
H=85%
=>m KClO3=0,2.122,5.\(\dfrac{100}{85}\)=28,82g
c)
2KClO3-to\xt->2KCl+3O2
0,2------------------------0,3
n KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}\)=0,2 mol
H=80%
=>m O2=0,3.32.\(\dfrac{80}{100}\)=10,4g
a, \(2KClO_3\underrightarrow{^{t^o,MnO_2}}2KCl+3O_2\)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b, \(n_{O_2}=0,3.80\%=0,24\left(mol\right)\)
Giả sử R có hóa trị n không đổi.
PT: \(4R+nO_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_n\)
Theo PT: \(n_R=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{0,96}{n}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\dfrac{11,52}{\dfrac{0,96}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)
Với n = 2 thì MR = 24 (g/mol) là thỏa mãn.
Vậy: R là Mg.
nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol)
nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)
2Fe + 3O2 -to-> Fe3O4
0.2___0.3________0.1
mFe dư = ( 0.3 - 0.2 ) * 56 = 5.6 (g)
mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g)
a)
3Fe+2O2→Fe3O4
b)
nFe=16,8/56=0,3mol
nO2=6,72/22,4=0,3mol
Ta có: 0,3/3<0,3/2=> O2 dư tính theo Fe
nFe3O4=0,3/3=0,1
mFe3O4=0,1.232=23,2g
2KClO3-to>2KCl+3O2
\(\dfrac{1}{3}\)------------------------0,5 mol
4P+5O2-to>2P2O5
0,4--0,5-------0,2 mol
n P2O5=\(\dfrac{28,4}{142}\)=0,2 mol
=>m KClO3=\(\dfrac{1}{3}\).122,5=40,83g
=> số nt P là :0,4.6.1023=2,4.1023
\(a,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ b,n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{5}{2}.0,2=0,5\left(mol\right)\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.0,5=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{122,5}{3}=\dfrac{245}{6}\left(g\right)\\ c,n_P=\dfrac{4}{2}.n_{P_2O_5}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_P=31.0,4=12,4\left(g\right)\)
\(a,n_{C_2H_4}=\dfrac{30,9875}{24,79}=1,25\left(mol\right)\)
PTHH: C2H4 + 3O2 --to--> 2CO2 + 2H2O
1,25--->3,75
b, \(V_{O_2}=3,75.24,79=92,9625\left(l\right)\)
c, PTHH: C2H4 + H2O --axit--> C2H5OH
1,25--------------------->1,25
\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH}=1,25.80\%.46=46\left(g\right)\)
\(2KClO3-->2KCl+3O2\)
b) \(n_{KClO3}=\frac{12,25}{125,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=0,15\left(mol\right)\)
\(a=V_{O2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
c) \(3Fe+2O2-->Fe3O4\)
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ
\(n_{Fe}\left(\frac{0,1}{3}\right)< n_{O2}\left(\frac{0,15}{2}\right)\)
--> O2 dư
\(n_{O2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)
\(n_{O2}dư=0,15-\frac{1}{15}=\frac{1}{12}\left(mol\right)\)
m\(_{O2}dư=\frac{1}{12}.32=\frac{8}{3}\left(g\right)\)
2KClO3--->2KCl+3O2
b) n KClO3=12,25/122,5=0,1(mol)
n O2=3/2n KClO3=0,15(mol)
a=V O2=0,15.22,4=3,36(l)
c) 3Fe+2O2--->Fe3O4
n Fe=5,6/56=0,1(mol)
Do 0,1/3< 0,15/2
-->O2 dư
n O2=2/3n Fe=0,0667(mol)
n O2 dư=0,15-0,0667=0,0883(mol)
m O2 dư=0,0883.32=2,6656(g)