Question

[Ngọc Thanh Trúc Nguyễn]

1.Cho 100ml dung dịch KI tác dụng hết với khí Cl2 thấy tạo thành 3,81g I2.Nồng độ của dung dịch KI là bn ?

2.cho a gam NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, dư thu được 0,2 mol khí.Giá trị của a là bn ?

3.cho 6g SiO2 tác dụng với dung dịch HF dư .Khối lượng SiF4 thu được là bn ?

4.cho Fe tác dụng với Brom dư thu được 2,96g muối , khối lượng của sắt là bn ?

5.trộn bột Al với bột I2 rồi cho vào một vài giọt nước thu được 8,16g muối .Khối lượng I2 phản ứng là bn ?

6.cho iot tác dụng với dunh dịch NaOH thu được a gam NaI 1,98g NaIO3 và nước .Giá trị a là bn ?

7.cho một lượng halogen tác dụng với Fe thu được 8,88g muối sắt 3 , cũng lượng halogen đó tác dụng hết với Mg thu được 8,28g muối magie .Halogen đó là nguyên tố nào ?

Answer 1

[B.Thị Anh Thơ]

Bài 1:

\(2KI+Cl_2\rightarrow2KCl+I_2\)

Ta có: \(n_{I2}=\frac{3,81}{254}=0,015\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{KI}=2n_{I2}=2.0,015=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{KI}=\frac{0,03}{0,1}=0,3M\)

Bài 2:

\(2NaCl+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2HCl\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{NaCl}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\)

Vậy a= 11,7 (g)

Bài 3:

\(SiO_2+4HF\rightarrow SiF_4+2H_2O\)

0,1____________ 0,1_______

\(\rightarrow m_{SiF4}=10,4\left(g\right)\)

Bài 4:

\(2Fe+3Br_{2_{du}}\rightarrow2FeBr_3\)

0,01______________0,01

\(\rightarrow m_{Fe}=0,56\left(g\right)\)

Bài 5:

\(2Al+3I_2\underrightarrow{^{to,H2O}}2AlI_3\)

Ta có: \(n_{AlI3}=\frac{8,16}{408}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{I2}=1,5n_{AlI3}=1,5.0,02=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{I_2}=0,03.254=7,62\left(g\right)\)

Bài 6:

\(3I_2+6NaOH\rightarrow5NaI+NaIO_3+3H_2O\)

______________0,05____0,01 _____________

\(n_{NaIO3}=\frac{1,98}{198}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaI}=5n_{NaIO3}=5.0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaI}=a=0,05.150=7,5\left(g\right)\)

Bài 7:

Gọi Halogen đó là X:

\(3X_2+2Fe\underrightarrow{^{to}}2FeX_3\)

Ta có: \(n_{FeX3}=\frac{8,88}{56+3X}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{X2}=1,5n_{FeX3}=1,5\left(\frac{8,88}{56+3X}\right)=\frac{13,32}{56+3X}\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(X_2+Mg\underrightarrow{^{to}}MgX_2\)

Ta có: \(n_{MgX2}=\frac{8,28}{24+2X}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{X2}=n_{MgX2}=\frac{8,28}{24+2X}\left(2\right)\)

Vì (1) = (2) \(\Rightarrow\frac{13,32}{56+3X}=\frac{8,28}{24+2X}\)

\(\Rightarrow X=80\)

Vậy X là Br