Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi, A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8g Mg và 8,1g Al tạo ra 37,05g hỗn hợp các muối clorua và oxit của 2 kim loại. Xác định thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp khí A.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
18 tháng 2 2020
Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi, A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8g Mg và 8,1g Al tạo ra 37,05g hỗn hợp các muối clorua và oxit của 2 kim loại. Xác
Link tham khảo của bài cj Linh
2 tháng 2 2017
Đáp án A
Gọi số mol các chất trong A là Cl2 : a mol ; O2 : b mol
Sơ đồ phản ứng:
Tổ hợp (1) và (2) ta được : a = 0,25 mol ; b = 0,2 mol
Phần trăm khối lượng Cl2 trong A là:
H
18 tháng 5 2021
n Mg = 3,6/24 = 0,15(mol)
n Al = 5,4/27 = 0,2(mol)
Gọi n Cl2 = a(mol) ; n O2 = b(mol)
Bảo toàn e :
2n Cl2 + 4n O2 = 2n Mg + 3n Al
<=> 2a + 4b = 0,15.2 + 0,2.3 = 0,9(1)
Bảo toàn khối lượng :
m X + m Al + m Mg = m Z
=> 71a + 32b = 29,95 - 3,6 -5,4 = 20,95(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,25 ; b = 0,1
%m O2 = 0,1.32/(0,25.71 + 0,1.32) .100% = 15,27%
21 tháng 10 2018
Gọi số mol Cl 2 và O 2 lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:
2x+4y = 0,4+0,9 ( ĐL bảo toàn e) x=0,25
71x+32y = 24,5 ( ĐL bảo toàn khối lượng) y=0,2
H
5 tháng 1 2022
$n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)$
Gọi $n_{Cl_2} = a(mol) ; n_{O_2} = b(mol)$
Ta có :
Bảo toàn khối lượng $\to 4,8 + 8,1 + 71a + 32b = 37,05$
Bảo toàn electron $0,2.2 + 0,3.3 = 2a + 4b$
Suy ra : a = 0,25 ; b = 0,2
$\%V_{Cl_2} = \dfrac{0,25}{0,25 + 0,2}.100\% = 55,56\%$
\(Mg^o+Mg^{+2}\rightarrow2e\)
0,2____________0,4
\(Al^o+Al^{+3}\rightarrow3e\)
0,3_________0,9
\(Cl_2+2e\rightarrow2Cl^-\)
x_____2x_______
\(O_2+4e\rightarrow2O^{2-}\)
y____4y______
\(\rightarrow2x+4y=1,3\left(1\right)\)
\(m_{hh_{spu}}=m_{Mg}++m_{Al}+m_{Cl2}+m_{O2}\)
\(\rightarrow m_{Cl2}+m_{O2}=m_{hh}-m_{Mg}-m_{Al}\)
\(=37,05-4,8-8,1\)
\(\rightarrow71x+32y=24,15\left(2\right)\)
Giải hai hệ phương trình (1) và (2) :
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow n_{Cl2}=0,25\rightarrow m_{Cl2}=0,25.72=17,75\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%_{Cl_2}=\frac{17,75}{24,15}.100\%=73,5\%\)