a)Y là 1 kim loại có hóa trị III hòa tan 1 lượng Y trong dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 29,41% xác định Y b) cho các lọ chứ dung dịch riêng biệt :NH4Cl

DN

Đào như ngọc

14 tháng 2 2020

a)Y là 1 kim loại có hóa trị III hòa tan 1 lượng Y trong dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 29,41% xác định Y b) cho các lọ chứ dung dịch riêng biệt :NH4Cl; Zn(NO3)2;(NH4)2SO4;NaCl;phenoltalein;Na2SO4;HCl; đều bị mất nhãn chỉ thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch đó ? viết PTHH cho phản ứng minh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

14 tháng 2 2020

$2NH_4Cl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2NH_3+2H_2O$

Tạo khi có mùi khai

$Zn\left(NO_3\right)_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+Ba\left(NO_3\right)_2$

$Zn\left(OH\right)_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaZnO_2+2H_2O$

Tạo kết tủa trắng sau đó kết tủa tan khi Ba(oh)2 dư

$\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NH_3+2H_2O$

Tạo kết tủa trắng và khí có mùi khai

NaCl không phản ứng

Phenolphtalein+Ba(oh)2 chuyển sang màu hồng

$Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaOH$

Có kết tủa trắng

$2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O$

HCl có phản ứng với Ba(OH)2

Đúng(0)

NV

Người Vô Danh

21 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TB

THCS Bá Hiến.6H

23 tháng 11 2023

a/ CT oxit: $CuO$

b/ Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức oxit là: $MO$

Số mol oxit là a mol

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O$

Theo PTHH

$n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=a\ mol$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{24,5}=400a$

$⇒m_{dd\ A}=a.(M+16)+400a = aM+416a$

$m_{MSO_4}=a.(M+96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\dfrac{a.(M+96)}{aM+416a}.100\%=33,33\\⇒M=64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $CuO$

b.

Trong 60 gam dung dịch muối A có:

$m_{CuSO_4}=\dfrac{60.33,33}{100}=20g$

Gọi công thức tinh thể tách ra là: $CuSO_4.nH_2O$

Khối lượng dung dịch còn lại là:

$60-15,625=44,375g ⇒ m_{CuSO_4\ trong\ dd}=\dfrac{44,375.22,54}{100}=10g$

$⇒m_{CuSO_4\ trong\ tinh\ thể}=20-10=10g$

$⇒n_{tinh\ thể}=n_{CuSO_4}=0,0625\ mol$

$⇒M_{tinh\ thể}=15,625:0,0625=250⇒n=5$

Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Đúng(0)

NV

Người Vô Danh

22 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối X.Mong các cao nhân giúp em vs...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

MH

Minh Hiếu

23 tháng 10 2021

a) Gọi công thức oxit là: $M O$

Số mol oxit là a mol

$M O + H_{2} S O_{4} \to M S O_{4} + H_{2} O$

Theo PTHH

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{M S O_{4}} = n_{M O} = a m o l$

$\Rightarrow m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{98 a .100}{24, 5} = 400 a$

$\Rightarrow m_{d d A} = a . (M + 16) + 400 a = a M + 416 a$

$m_{M S O_{4}} = a . (M + 96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\frac{a . (M + 96)}{a M + 416 a} .100 % = 33, 33 \Rightarrow M = 64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $C u O$

Đúng(1)

NV

Người Vô Danh

23 tháng 10 2021

em cảm ơn

mà còn câu b nx a giúp e vs ạ

Đúng(0)

TT

Thu Trang

23 tháng 8 2021

hòa tan hoàn toàn b (g) oxit kim loại có hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 15,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 22,959% . Xác định tên oxit kim loại

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

23 tháng 8 2021

CT oxit : MO

Đặt số mol oxit phản ứng là 1 mol

$MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O$

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1.98}{15,8\%}=620,25\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=620,25+M+16=M+636,25\left(g\right)$

Ta có : $C\%_{MSO_4}=\dfrac{M+96}{M+636,25}.100=22,959$

=> M=65 (Zn)

=> Oxit kim loại : ZnO (Kẽm oxit)

Đúng(3)

HV

Hồ Vĩnh Phước

14 tháng 7 2023

Hòa tan 1 oxide kim loại hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Xác định công thức oxide.

#Hóa học lớp 9

1

KH

Khai Hoan Nguyen

14 tháng 7 2023

$MO+H_2SO_4->MSO_4+H_2O\\ m_{ddH_2SO_4}=100g\left(tự.chọn\right)\\ C\%_{sau}=\dfrac{11,8}{100}=\dfrac{\dfrac{100.0,1}{98}\left(M+96\right)}{\dfrac{100.0,1}{98}\left(M+16\right)+100}\\ M=24\left(Mg\right)\\ CT:MgO$

Đúng(3)

DT

Đinh Thị Thu Hiền

23 tháng 11 2023

Hòa tan a gam một oxit kim loại có hóa trị II (không đổi) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 4,9% thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,88%. Xác định tên kim loại.

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

23 tháng 11 2023

Gọi CTHH oxit kim loại là $RO$

Giả sử có 1mol oxit pứ

$RO+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2O$

$1-\rightarrow1---\rightarrow1$

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1.98}{4,9}\cdot100=2000\left(g\right)\\ m_{ddRSO_4}=1\left(R+16\right)+2000=2016+R\left(g\right)\\ C_{\%RSO_4}=\dfrac{1\left(R+96\right)}{2016+R}\cdot100=5,88\%\\ \Rightarrow R\approx24\left(g/mol\right)$

Vậy R là Mg

Đúng(3)

Y

YangSu

23 tháng 11 2023

Giỏi Hóa quas ò 🏆

Đúng(1)

BP

bao pham

29 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 1 lượng Oxit kim loại hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% . Sau phản ứng thu được muối sun phát có nồng độ là 22,64% . Xác định công thức hóa học của Oxit kim loại trên

#Hóa học lớp 9

1

LD

Lê Duy Khương

29 tháng 8 2021

Gọi CT của oxit : RO

n RO = a ( mol )

PTHH:

RO + H2SO4 ====> RSO4 + H2O

a--------a------------------a

theo pthh:

n H2SO4 = n RSO4 = n RO = a ( mol )

Có: n H2SO4=a ( mol ) => m H2SO4 = 98a ( g )

=> m dd H2SO4 20% = 490a ( g )

BTKL: m dd sau phản ứng = a ( R + 16 ) + 490a = aR + 506a ( g )

Lại có :

n RSO4 = a ( mol ) => m RSO4 = aR + 96a

=> $\dfrac{aR+96a}{aR+506a}=\dfrac{22,64}{100}\Rightarrow\dfrac{a\left(R+96\right)}{a\left(R+506\right)}=\dfrac{22,64}{100}$

$\Rightarrow R=24\left(Mg\right)$

Vậy CT: MgO

Đúng(0)

ND

Nguyễn Đỗ Minh Tâm

25 tháng 6 2016

hòa tan một kim loai R có hóa trị không đổi trong một lượng dung dịch h2so4 9,8% vừa đủ thu được dd muối nồng độ 15,14%. Xác định kim loại R

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Anh

25 tháng 6 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phúc Tuấn

18 tháng 9 2016

Gọi x là hóa trị của kim loại

Gỉa sử kim loại tham gia 1 mol => Ta có PTHH:

2R + xH₂SO₄ ---------> A₂(SO_4)x+ xH₂

1.........x\2.....................1\2.............x\2 (mol)

Ta có : m_A= 1 . M_A= A(g) ; m_H2SO4= $\frac{98x}{2}$ (g)

=> m_ddH_2SO4=$\frac{\frac{98x}{2}.100}{9.8}$ = 500x (g)

=> m_{dd sau phản ứng}= m_H2SO4+ m_A- m_H2= 500x + A - x (g)

=> m_{muối sunfat}= $\frac{2A+96x}{2}$(g)

Vậy nồng độ muối sau phản ứng là $\frac{\frac{2A+96x}{2}}{500x+A-x}=\frac{15.14}{100}$

=> A = $\frac{2754.86}{84.86}$ x

Xét x = 1 thì A là 32.46358708 [ A là Lưu huỳnh (loại)]

x = 2 thì A là 64.92717417 [A là Zn ( nhận)]

x = 3 thì A là 97.39076125 (loại)

Vậy kim loại tham gia phản ứng là Kẽm (Zn)

Đúng(0)

N

Ngtuyen

11 tháng 4 2022

hòa tan hết oxit M2On( với n là hóa trị của kim loại m) trọng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 19.6% thu được dung dịch muối có nồng độ 24,096%. Xác định công thức của oxit ban đầu.

GIÚP MÌNH VỚI Ạ!!

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

11 tháng 4 2022

Giả sử có 1 mol M₂O_n

PTHH: M₂O_n + nH₂SO₄ --> M₂(SO₄)_n + nH₂O

1------->n------------>1

=> $m_{H_2SO_4}=98n\left(g\right)$

=> $m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{98n.100}{19,6}=500n\left(g\right)$

$m_{dd.sau.pư}=500n+2.M_M+16n=2.M_M+516n\left(g\right)$

$m_{M_2\left(SO_4\right)_n}=2.M_M+96n\left(g\right)$

$C\%=\dfrac{2.M_M+96n}{2.M_M+516n}.100\%=24,096\%$

=> M_M = 18,665n (g/mol)

Chỉ có n = 3 thỏa mãn

=> M_M = 56 (g/mol)

=> M là Fe

CTHH của oxit là Fe₂O₃

Đúng(1)

B

Bananaman

20 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn kim loại M (hóa trị chưa biết) bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, sau
phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 23,36%. Xác định kim loại M.

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

20 tháng 7 2021

Đặt kim loại M có hóa trị n khi phản ứng với 100g dung dịch HCl 20%

$n_{HCl}=\dfrac{100.20\%}{36,5}=\dfrac{40}{73}\left(mol\right)$

$2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2$

$\dfrac{40}{73n}$<----$\dfrac{40}{73}$-------> $\dfrac{40}{73n}$---> $\dfrac{20}{73}$ (mol)

Theo ĐLBTKL :

=> $m_{ddMCl_n}=\dfrac{40}{73n}.M+100-\dfrac{20}{73}.2=\dfrac{40.M}{73n}+\dfrac{7260}{73}\left(g\right)$

$C\%_{MCl_n}=\dfrac{\dfrac{40}{73n}.\left(M+35,5.n\right)}{\dfrac{40M}{73n}+\dfrac{7260}{73}}.100=23,36$

Lập bảng :

n	1	2	3
M	9	18	27
Kết luận	Loại	Loại	Chọn (Al)

Vậy kim loại cần tìm là Nhôm (Al)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP