Hòa tan 90g NaCl vào 250g nc ở nhiệt độ 20 độC thì đc dung dịch bão hòa
a)xác định độ tan của NaCl cùng nhiệt độ đó
b)xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu đc
c)cần hòa thêm bn nước để được dung dịch chưa bão hòa
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1b,
Độ tan của NaCl là 36g
<=> 100g H2O hòa tan trong 36g NaCl
=> mdd= 100+ 36= 136g
=> C%NaCl = \(\dfrac{36.100}{136}\)\(\approx\)26,47%
a) mdd =15+65=80g
b)
⇒SNa2CO3=\(\dfrac{53}{250}\).100=21,2g
Vậy độ tan của muối Natricacbonat ở 18 độ C là 21,2g
a. mdd = 15+65 = 80 (g)
b. Độ tan của muối Na2CO3 ở 18^oC là : S = (53 x 100)/250 = 21,2 (gam).
\(S=\dfrac{114}{300}.100=38\left(g\right)\\ C\%=\dfrac{114}{300+114}.100\%=27,53\% \)
Giải:
a)Độ tan của muối NaCl ở nhiệt độ 28oC là:
S=\(\dfrac{m_{ct}}{m_{dm}}\) .100=\(\dfrac{20}{250}\).100= 8(g)
b)mdd thu được=mct+mdm=20+250= 270(g)
nồng độ % của dung dịch trên là:
C% = \(\dfrac{m_{ct}^{ }}{_{ }m_{dd}}\).100% = \(\dfrac{20}{270}\).100%= <bạn tự tính nha>
dung dịch trên chưa bão hòa
Khối lượng NaCl phảithêm để bão hòa là:
\(36-28=8\left(g\right)\)
Xét \(\dfrac{28}{80}.100=35\left(g\right)\) => chưa bão hoà
Gọi \(m_{NaCl\left(thêm\right)}=a\left(g\right)\\ \rightarrow S_{NaCl\left(20^oC\right)}=\dfrac{28+a}{80}.100=36\left(g\right)\\ \Leftrightarrow a=28,52\left(g\right)\)
\(a,S_{KNO_3\left(20^oC\right)}=\dfrac{60}{190}.100=31,6\left(g\right)\)
\(b,m_{H_2O}=\dfrac{69,9}{39,8+100}.100=50\left(g\right)\\ \rightarrow m_{NaCl\left(tách,ra\right)}=\dfrac{50}{100}.\left(39,8-36\right)=1,9\left(g\right)\)
a) \(250g\) nước hòa tan tối đa \(90gNaCl\)
\(\Rightarrow100g\) nước hòa tan tối đa \(x\) \(NaCl\)
\(\Rightarrow x=\frac{100.90}{250}=36\)
Vậy độ tan của \(NaCl\) là \(36\)
b) Khối lượng dung dịch là:
\(m_{dd}=90+250=340\left(g\right)\)
\(C\%_{NaCl}=\frac{90}{340}.100\%=26,47\%\)
c) Hòa thêm một lượng nước bất kì vào dd bão hòa ta đều thu được dung dịch chưa bão hòa.
c)cần phải hòa thêm bn g nước vào dung dịch NaCl để thu đc dung dịch NaCl có nồng độ 15%
<lúc trc mk nhầm