cho 5,4 g hỗn hợp gồm 2 kl thuộc 2 chu kì kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm 1A tác dụng vs dd H2SO4 1 M(dư) thì thu dwowjc 2,24l H2 và dd B
a.%m mỗi kl
b.tính Cm các chất trong chất trong B.Biết H2SO4 dư so vs lg phản ứng là 20%
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
17 tháng 10 2021
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(2X+H_2SO_4\rightarrow X_2SO_4+H_2\)
0,2 \(\leftarrow\) 0,1
\(\Rightarrow\overline{M_X}=\dfrac{5,4}{0,2}=27\) \(\Rightarrow X_1< 27< X_2\)
Mà X1, X2 thuộc nhóm IA
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}X_1:Na\\X_2:K\end{matrix}\right.\) Gọi \(n_{Na}=x\left(mol\right)\) , \(n_K=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTKL:23x+39y=5,4\\BTe:x+y=2n_{H_2}=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Na}=\dfrac{0,15\cdot23}{5,4}\cdot100\%=63,89\%\)
\(\%m_K=100\%-63,89\%=36,11\%\)
Khi cô cạn dung dịch thu được muối: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=0,15mol\\n_{K^+}=0,05mol\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{m'}=0,15\cdot23+0,05\cdot39+0,1\cdot\left(32+4\cdot16\right)=15g\)
24 tháng 10 2023
a, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
BT e, có: nR = 2nH2 = 0,2 (mol)
\(\Rightarrow\overline{M}_R=\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(g/mol\right)\)
Mà: 2 KL thuộc 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA.
→ Na và K.
b, Có: 23nNa + 39nK = 5,4 (1)
BT e, có: nNa + nK = 2nH2 = 0,2 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,15\left(mol\right)\\n_K=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,15.23}{5,4}.100\%\approx63,89\%\\\%m_K\approx36,11\%\end{matrix}\right.\)
b, BTNT H, có: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1.20\%=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1+0,02}{1}=0,12\left(l\right)\)
BTNT Na, có: nNa2SO4 = 1/2.nNa = 0,075 (mol)
BTNT K, có: nK2SO4 = 1/2.nK = 0,025 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,02}{0,12}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\\C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,075}{0,12}=0,625\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,025}{0,12}=\dfrac{5}{24}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
C
15 tháng 11 2021
Gọi công thức chung của 2 kim loại là R
\(HCIII\text{R + 2HCl -> RCl2 + H2}I->RCI2+H2\)
Ta có : \(nH2=0,3mol->M\text{ R}=8,8\)/\(0,3=29,3\)
Ta có : \(\text{24 < 29,3 < 40 nên 2 kim loại là Mg và Ca}\)
Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x , y
\(\text{-> x+y=0,3; 24x+40y=8,8}\)
Giải được \(\text{x = 0,2 ; y = 0,1 }\)
\(\text{-> mMg=24.0,2=4,8 gam -> %Mg=54,5% -> %Ca=45,5%}\)
H
26 tháng 5 2021
a)
n H2 = 1.2,24/0,082.(273+0) = 0,1(mol)
$2C_6H_5OH + 2Na \to 2C_6H_5ONa + H_2$
$2C_2H_5OH + 2Na \to 2C_2H_5ONa + H_2$
n etanol + n phenol = 2n H2 = 0,2(mol)
n phenol = n C6H5ONa = 11,6/116 = 0,1(mol)
=> n etanol = 0,2- 0,1 = 0,1(mol)
%m etanol = 0,1.46/(0,1.46 + 0,1.94) .100% = 32,86%
%m phenol = 100% - 32,86% = 67,14%
b)
2m gam A chứa 0,2 mol phenol
$C_6H_5OH + 3Br_2 \to C_6H_2Br_3OH+ 3HBr$
Xuất hiện kết tủa màu trắng :
n C6H2Br3OH = n phenol .80% = 0,2.80% = 0,16(mol)
m C6H2Br3OH = 0,16.331 = 52,96(gam)
20 tháng 12 2016
1/a) X: KL hoá trị II
X+ 2HCl ----> XCl2 + H2
0.15 0.3 0.15
n H2= 3.36/22.4=0.15 mol
M X= 3.6/0.15=24 g/mol
=> X là Mg
b) Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
0.15 0.3 0.15 0.15
m MgCl2= 0.15 x 95= 14.25g
Định luật bảo toàn khối lượng
mdd MgCl2= 3.6 + 146 - (0.15x2)=149.3g
C%=( 14.25x 100)/ 149.3= 9.5%
14 tháng 12 2015
HD:
Gọi M là kim loại trung bình của 2 kim loại cần tìm. Ta có:
M + H2SO4 ---> MSO4 + H2
2 98x 8,72 2x
Gọi x là số mol M phản ứng. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 2 + 98x = 8,72 + 2x. Suy ra x = 0,07 mol.
Như vậy, khối lượng trung bình của kim loại M = 2/0,07 = 28,57. Vì hai kim loại ở nhóm IIA mà thuộc 2 chu kỳ liên tiếp nên hai kim loại đó là Mg và Ca.
a) Gọi công thức chung của 2 kim loại là X
2X + H2SO4 → X2SO4 + H2↑
nH2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 mol
nX = 2nH2 = 0,2 mol
Mx =\(\frac{5,4}{0,2}\) = 27
2 kim loại thuộc nhóm IA, ở 2 chu kì liên tiếp → Natri, kali
Gọi số mol Na, K là x, y
Ta có hpt:\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\23x+39y=5,4\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Na}=\frac{0,15.23}{5,4}.100\%=63,89\%\)
\(\%m_K=100\%-63,89\%=36,11\%\)
b) nH2SO4 p.ứ = nH2 = 0,1 mol
H2SO4 dùng dư 20% so với lượng phản ứng
→ nH2SO4 dư =\(\frac{0,1.20}{100}\) = 0,02 mol
nH2SO4 ban đầu = 0,1 + 0,02 = 0,12 (mol)
Vdd H2SO4 = \(\frac{0,12}{1}\) = 0,12 (l)
Dung dịch sau phản ứng có: Na2SO4: nNa2SO4 = \(\frac{1}{2}\)nNa = 0,075 mol
K2SO4: nK2SO4 =\(\frac{1}{2}\) nK = 0,025 mol
H2SO4 dư: nH2SO4 dư = 0,02 (mol)
CM (Na2SO4) = \(\frac{0,075}{0,12}\) = 0,625 (M)
CM (K2SO4) =\(\frac{0,025}{0,12}\) =\(\frac{5}{24}\)(M)
CM (H2SO4 dư) = \(\frac{0,02}{0,12}\) =\(\frac{1}{6}\)(M)