Cho 12 g hỗn hợp 2 kim loại là đồng và sắt vào dd H2SO4 20 . Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 2 , 24 lít khí ( đktc ) và m ( g ) chất rắn không tan . a . Viết PTHH , tính m và % về khối lư...

A là dung dịch AgNO3 nồng độ a M . cho 13.8 g hỗn hợp sắt và đồng vào 750 ml dung dịch A , sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 37.2 g chất rắn E . Cho NaOH dư vào dung dịch B thu được kết tủa . Lấy kết tủa nung đến trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 12g hỗn hợp 2 oxit của 2 kim loại .

a) Tính % theo khối lượng mỗi kim loạib) Tính a=?

#Hóa học lớp 8

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

15 tháng 7 2016

câu a2AgNO32x+Fex⟶Fe(NO3)2x+2Ag2x2AgNO32x+Fex⟶Fe(NO3)2x+2Ag2x2AgNO32y+Cuy⟶Cu(NO3)2y+2Ag2y2AgNO32y+Cuy⟶Cu(NO3)2y+2Ag2y ⇒m⇒mchất rắn tăng=mAg−mFe+mAg−mCu=mAg−mFe+mAg−mCu⇔37,2−13,8=216x−56x+216y−64y⇔37,2−13,8=216x−56x+216y−64y⇔160x+152y=23,4(1)⇔160x+152y=23,4(1) 2Fe(NO3)2 2Fe(OH)2 Fe2O3 x x 0,5x => => Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO y y y => 160.0,5x + 80y = 12 (2) (1) và (2) => x= 0,075 y=0,075=> %Fe = 46,67% %Cu=53,33%câu bnAgNO3 pư= 2x+2y = 0,3 mol=> a= 0,3/ 0,75= 0,4M

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thị My

1 tháng 7 2021

Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào H2O dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và 1,35 g chất rắn không tan. Tính giá trị của m (biết Al là kim loại phản ứng được với dd kiềm : Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + H2. Dd NaAlO2 có tên là Natrialuminat)

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

1 tháng 7 2021

Gọi $n_{Na} = a(mol)$

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a...........................a..........0,5a.....(mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

..a...........a............................................1,5a....(mol)

Suy ra : $0,5a + 1,5a = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 \Rightarrow a = 0,075$

Vậy :

$m = 0,075.23 + 0,075.27 + 1,35 = 5,1(gam)$

Đúng(3)

VT

Võ Thị Mạnh

5 tháng 3 2023

Gọi $n_{N a} = a (m o l)$

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a...........................a..........0,5a.....(mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

..a...........a............................................1,5a....(mol)

Suy ra : $0, 5 a + 1, 5 a = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 \Rightarrow a = 0, 075$

Vậy :

$m = 0, 075.23 + 0, 075.27 + 1, 35 = 5, 1 (g a m)$

Đúng(0)

BN

Bích Ngọc

15 tháng 7 2021

Cho 21,6g hỗn hợp (Zn, Fe, Cu) phản ứng vừa đủ với dd H2SO4, sau phản ứng thu được 3g chất rắn không tan và 6,72 lít khí (đktc)

a) Viết PTHH

b) Tính % khối lượng của mỗi kim loại

c) Tính khối lượng dd H2SO4 25% cần dùng

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

15 tháng 7 2021

a) Đặt: nZn=x(mol); nFe= y(mol) (x,y: nguyên, dương)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

x_______x_______x________x

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

y____y_________y___y(mol)

b) m(rắn)=mCu=3(g)

=> m(Zn, Fe)= 21,6 - 3= 18,6(g)

Ta có hpt:

$\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4x+22,4y=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.$

=> Zn= 65.0,2=13(g)

=>%mZn= (13/21,6).100=60,185%

%mCu=(3/21,6).100=13,889%

=>%mFe=25,926%

c) nH2SO4=x+y=0,3(mol) =>mH2SO4=29,4(g)

=> mddH2SO4= (29,4.100)/25=117,6(g)

Đúng(3)

M

myn132

17 tháng 12 2020

cho hỗn hợp x gồm al và ag vào 100 ml dd h2so4 loãng (vừa đủ) . sau khi phản ứng kết thúc thấy thoát ra 2,24 l khí h2 (đktc) và 5,6g một chất rắn không tan a. tính % về khối lượng của hai kim loại trong hỗn hợp x b.tính nồng độ mol của h2so4 đã dùng c.trung hòa toàn bộ lượng h2so4 ở trên bằng v lít dd ba(oh)2 0,2M . tính v

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

17 tháng 12 2020

Theo bài ra, ta có: $m_{Ag}=5,6\left(g\right)$

PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

a) Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$ $\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{15}\cdot27=1,8\left(g\right)$

$\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{1,8}{1,8+5,6}\cdot100\%\approx24,32\%$ $\Rightarrow\%m_{Ag}=75,68\%$

b) Theo PTHH: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol$ $\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

c) PTHH: $H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O$

Theo PTHH: $n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,1mol$

$\Rightarrow V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)$

Đúng(1)

NK

Nguyễn Kim Ngân

7 tháng 1 2021

Hoà tan 8,5g hỗn hợp 2 kim loại đồng và kẽm vào 200ml dung dịch loãng người ta thu được 1,12 lít khí (ĐKTC) a,viết PTHH b,Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng C,Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuaric đã cho biết Cu=64. , Zn=65. , S=32. , Ò=16 Ai giúp tui với ( có thế tui viết đề thiếu hoặc sai ai biết thì sửa giùm tui 😿)

#Hóa học lớp 9

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

7 tháng 1 2021

200ml dung dịch H₂SO₄ loãng.

a) Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

b) nH₂ = $\dfrac{1,12}{22,4}$=0,05 mol => nZn = 0,05 mol

mZn = 0,05.65 = 3,25 gam <=> mCu = 8,5 - 3,25 = 5,25 gam

Chất rắn thu được sau phản ứng chính là Cu không phản ứng = 5,25 gam.

c)

nH₂SO₄ = nH₂ = 0,05 mol

=> C_H2SO4 = $\dfrac{n}{V}$= $\dfrac{0,05}{0,2}$= 0,25 M

Đúng(2)

TH

trang huynh

8 tháng 12 2019 - olm

Hòa tan hoàn toàn 38g hh gồm 2 kim loại là sắt và đồng vào 500ml dung dịch axit sunfuric 1M, phản ứng kết thúc thu được 10,08 lít khí thoát ra ở đktc

a/Viết PTHH

b/Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu

c/Tính nồng độ mol/lit của các trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thuyết thẻ tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể

#Toán lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP