Hòa tan hoàn toàn 34,8 Fe3O4 cần dùng vừa đủ 215,2 g dd hỗn hợp 2 axit HCl và H2SO4 . Cô cạn cẩn thận dd sau phản ứng thu được 72,8g hỗn hợp các muối khan của Sắt .
a) Tính nồng độ % các axit trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính nồng độ % các muối sắt thu được sau phản ứng
n Fe3O4 = 0,15 mol
\(\text{ Fe3O4 + 8HCl }\rightarrow\text{2FeCl3 + FeCl2+4H2O}\)
x ------> 8x ----------> 2x ---> x mol
\(\text{Fe3O4 + 4H2SO4}\rightarrow\text{FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O}\)
y -----> 4y ------------> y --,----> y
Giải HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{x + y = 0,15 mol }\\\text{162,5.2x + 127x + 152y + 400y = 72,8g}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{ x = 0,1}\\\text{y = 0,05 }\end{matrix}\right.\)
C% (HCl) = 8x.36,5÷ 215,2.100% = 13,57%
C% H2SO4 = 4y.98 ÷ 215,2.100% = 9,1%
b, \(\text{m dd sau pứ = 34,8 + 215,2 = 250g}\)
C% FeCl2 = \(\text{0,1.127÷250.100%=5,08%}\)
C% FeCl3 = \(\text{0,1.2.162,5÷250.100%=13%}\)
C% FeSO4 = \(\text{0,05. 152÷250.100%=3,04%}\)
C% Fe2(SO4)3=\(\text{0,05.400÷250.100%=8% }\)