Cho 300 ml ddBa(OH)21M td vs 200ml dd HCl 3,5M
A) tính kl chất dư
B) tính CM dd sau p/ứ
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2 tháng 10 2021
\(m_{ct}=\dfrac{3,65.400}{100}=14,6\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)
2 1 1 2
0,4 0,2 0,2
a) \(n_{Ba\left(OH\right)2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,2.171=34,2\left(g\right)\)
\(m_{ddBa\left(OH\right)2}=\dfrac{34,2.100}{17,1}=200\left(g\right)\)
b) \(n_{BaCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{BaCl2}=0,2.208=41,6\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=400+200=600\left(g\right)\)
\(C_{BaCl2}=\dfrac{41,6.100}{600}=6,93\)0/0
Chúc bạn học tốt
SN
28 tháng 8 2021
\(^nNaOH=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
mol 0,3 0,3 0,3
a) \(CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
b) \(CM_{d^2saupứ}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)
Chúc bạn học tốt!!!
TP
28 tháng 8 2021
a) \(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(n_{HCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(x=CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
b) \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)
TM
23 tháng 9 2020
nAl = 5,427=0,2(mol)5,427=0,2(mol)
nH2SO4 = 1 . 0,4 = 0,4 mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 mol->0,3 mol---> 0,1 mol-----> 0,3 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Al và H2SO4:
0,22<0,430,22<0,43
Vậy H2SO4 dư
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
nH2SO4 dư = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol
Pt: BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl
...................0,1 mol---> 0,1 mol
......3BaCl2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2AlCl3
......................0,1 mol------> 0,3 mol
mBaSO4 = (0,1 + 0,3). 233 =93,2 (g)
NL
1 tháng 12 2018
3)
a) Nhúng từng giấy quỳ tím vào từng hóa chất. Từ đó ta chia ra thành hai nhóm:
- Nhóm 1: Làm quỳ tím chuyển đỏ: HCl, H2SO4
- Nhóm 2: Làm quỳ tím không chuyển màu: NaCl, Na2SO4
Với nhóm 1 ta cho từng hóa chất tác dụng với Ba(OH)2. Phản ứng nào tạo ra kết tủa trắng (BaSO4) là H2SO4; phản ứng nào không có hiện tượng là HCl
H2SO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaCl2 + 2H2O
Với nhóm 2 ta cho từng hóa chất tác dụng với BaCl2. Phản ứng nào tạo ra kết tủa trắng (BaSO4) là Na2SO4; phản ứng nào không có hiện tượng là NaCl
Na2 SO4 + BaCl2 \(\rightarrow\)BaSO4 + 2NaCl
b)
- Nhúng từng giấy quỳ tím vào từng ống nghiệm đựng từng loại hóa chất. Ống nghiệm làm đựng giấy quỳ tím bị hóa đỏ là HNO3, ống nghiệm làm đựng giấy quỳ tím bị hóa xanh là NaOH, ống nghiệm nào không làm quỳ tím chuyển màu là NaCl, NaNO3.
- Cho 2 hóa chất còn lại tác dụng với AgNO3. Phản ứng nào tạo ra kết tủa trắng là NaCl; phản ứng nào không có hiện tượng là NaNO3
AgNO3 + NaCl \(\rightarrow\) AgCl + NaNO3
c)
- Nhúng từng tờ quỳ tím vào từng ống nghiệm đựng các hóa chất. Ta phân được thành hai nhóm:
+ Nhóm 1: Làm quỳ tím chuyển đỏ: HNO3, HCl
+ Nhóm 2: Làm quỳ tím chuyển xanh: Ca(OH)2, KOH
- Với nhóm 1 dùng AgNO3. Phản ứng là tạo ra kết tủa trắng là HCl; phản ứng nào không có hiện tượng là HNO3
AgNO3 + HCl \(\rightarrow\) AgCl + HNO3
- Với nhóm 2 ta sục khí CO2 vào từng ống nghiệm. Phản ứng nào có kết tủa trắng là Ca(OH)2; phản ứng nào không có hiện tượng là KOH
Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\)CaCO3 + H2O
CO2 + 2KOH \(\rightarrow\) K2CO3 + H2O
15 tháng 4 2020
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}:a\left(mol\right)\\n_{Zn}:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=18,6\\127a+136b=39,9\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{18,6}.100\%=30,11\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-30,11\%=69,89\%\)
b, \(n_{HCl}=0,1.2+0,2.2=0,6\left(mol\right)\)
\(V_{dd\left(HCl\right)}=\frac{0,6}{4}=0,15\left(l\right)=150\left(ml\right)\)
\(m_{dd\left(HCl\right)}=150.1,1=165\left(g\right)\)
c,\(ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+2AgCl\)
\(n_{AgCl}=0,1.2+0,2.2=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,6.143,5=86,1\left(g\right)\)
15 tháng 8 2017
* Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,6\left(mol\right)\)
\(H^+\left(0,6\right)+OH^-\left(0,6\right)\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\)
* Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,4.2+0,05=0,85\left(mol\right)\)
\(OH^-\left(0,85\right)+H^+\left(0,85\right)\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,85\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,85}{0,3}=\dfrac{17}{6}\left(M\right)\)
16 tháng 9 2021
PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{16+200\cdot1,1}\cdot100\%\approx13,77\%\\C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
7 tháng 8 2018
2NaOH + H2SO4 ➝ Na2SO4 + 2H2O
a) \(n_{NaOH}=0,2\times1,5=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,3\times1=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}\)
Theo bài: \(n_{NaOH}=n_{H_2SO_4}\)
Vì \(1< 2\) ⇒ dd NaOH hết, dd H2SO4 dư
b) Dung dịch thu được sau phản ứng là: Na2SO4 và H2SO4 dư
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,3-0,15=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(\Sigma m_{dd}=0,3+0,2=0,5\left(l\right)\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}dư=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\)
\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\)
Bn có lm sai hay thiếu k vậy