Trộn 100ml dd H2SO4 0.1M với 150ml dd NaOH 0.2M. Dung dịch tạo thanhfcos pH là bao nhiêu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
H
14 tháng 9 2021
$n_{NaOH} = 0,001(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,01.0,15 = 0,0015(mol)$
$NaOH \to Na^+ + OH^-$
$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
Ta có :
$n_{OH^-}= 0,001 + 0,0015.2 = 0,004(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)$
$[OH^-] = \dfrac{0,004}{0,25} = 0,016M$
$pOH = -log(0,016) = 1,795 \Rightarrow pH = 14 - 1,795 = 12,205$
B
18 tháng 10 2020
nH2SO4 = CM.V = 0,1.0,1 = 0,01 mol
nNaOH = CM.V = 0,2.0,15 = 0,03 mol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Ban đầu 0,01 0,03
Phản ứng 0,01 0,02 0,01 0,02
Sau pư 0 0,01 0,01 0,02
Sau phản ứng [OH−]=0,010,1+0,15=0,04M
⇒ pOH ≈ 1,4 hay pH = 12,6.
HP
25 tháng 8 2021
a, \(\left[Na^+\right]=0,1\)
\(\left[K^+\right]=0,1\)
\(\left[OH^-\right]=0,2\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,2\)
\(\left[H^+\right]=0,4\)
b, \(n_{H^+}=0,1.0,4=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,02}{200}=10^{-4}\)
\(\Rightarrow pH=4\)
H
24 tháng 8 2021
$n_{NaOH} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
OH- + H+ → H2O
Bđ : 0,01...0,04..................(mol)
Pư : 0,01...0,01...................(mol)
Sau pư : 0......0,03...................(mol)
$V_{dd} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$
Vậy :
$[K^+] = [Na^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$
b)
$pH = -log(0,15) = 0,824$
nH2SO4=0,01 mol=> nH+ =2nH2SO4=0,02 mol
nNaOH=nOH-=0,03mol>nH+ => H+ hết
H+ + OH- -> H2O
0,02->0,02
=>nOH- dư=0,03-0,02=0,01 mol
Vdd=100+150=250ml=0,25l
=>[OH-]=0,01/0,25=0,04M
=>[H+]=10-14/0,04=2,5.10-13M
=>pH=-log2,5.10-13=12,6