LÀM ƠN GIẢI GIÚP EM 2 BÀI NÀY . ĐƯỢC KHÔNG Ạ.. 1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M A....

NT

Ngọc Thảo

7 tháng 8 2019

LÀM ƠN GIẢI GIÚP EM 2 BÀI NÀY . ĐƯỢC KHÔNG Ạ.. 1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi) 2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

3

BA

B.Thị Anh Thơ

7 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/ypyvigX.jpg

Đúng(0)

LM

Lương Minh Hằng

7 tháng 8 2019

Chương 5. Nhóm Halogen

Đúng(0)

NT

Ngọc Thảo

6 tháng 8 2019

1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi) 2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra 1,12 lít khí (đkc) A. Tính % khối lượng các chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

TM

Trần Minh Ngọc

8 tháng 2 2020

bài 1

2Al + 3H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ⁽¹⁾

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O ⁽²⁾

=> X : Al₂(SO₄)₃ , H₂SO₄ dư

H₂SO₄+ 2NaOH => Na₂SO₄ + 2H₂O ⁽³⁾

a)Đổi 350 ml = 0,35 l , 50 ml = 0,05 l

n_H2SO4 = 0,35.2 = 0,7 (mol)

n_NaOH = 0,05.1 = 0,05 (mol)

(3) => n_{H2SO4 dư} = $\frac{1}{2}$n_NaOH = $\frac{0,05}{2}$ = 0,025 (mol)

=> n_{H2SO4 phản ứng} = 0,07-0,025 = 0,675 (mol)

Gọi n_Al = a (mol) , n_Al2O3 = b (mol)

=> 27.a + 102.b = 16,95 (I)

(1),(2) => n_{H2SO4phản ứng} = $\frac{3}{2}$.n_Al + 3.n_Al2O3

_{=> $\frac{3}{2}.a+3.b=0,675$} (II)

(I),(II) => a = 0,25 , b = 0,1

m_Al = 0,25.27 = 6,75 (g)

m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

%m_Al = $\frac{6,75}{16,95}.100\%=39,82\%$

%m_Al2O3 = 100%-39,82% = 60,18%

(1) => n_H2 = $\frac{3}{2}$.n_Al = $\frac{3}{2}.0,25$ = 0,375 (mol)

=> V_H2 = 0,375.22,4 = 8,4 (l)

=> V = 8,4

Đúng(0)

NH

nguyễn hà anh thư

17 tháng 12 2023 - olm

Hòa tan hoàn toàn 27,4 g hỗn hợp muối gồm M3CO3 và MHCO3 ( M là kim loại kiềm hóa trị 1) bằng 500ml dd HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít CO2 ở đktc. Để trung hòa lượng axit còn dư phải dùng 50ml dd NaOH 2M . a.Xác định 2 muối ban đầu và khối lượng của nó b. tính V

#Hóa học lớp 8

1

H

HaNa

18 tháng 12 2023

$M_2CO_3+2HCl\rightarrow2MCl+H_2O+CO_2$

a---------->2a--------------------------->a

$MHCO_3+HCl\rightarrow MCl+H_2O+CO_2$

b---------->b---------------------------->b

$NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

0,1----->0,1

$\left\{{}\begin{matrix}a+b=n_{CO_2}=0,3\\2a+b+0,1=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.$

=> $0,1\left(2M+60\right)+0,2\left(M+61\right)=27,4\Rightarrow M=23$

M là Na

Hai muối ban đầu là $Na_2CO_3,NaHCO_3$

$m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6\left(g\right)$

$m_{NaHCO_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)$

b. Trong đề không có đề cập tới V bạn.

Đúng(2)

G

gamerpool2007

5 tháng 8 2021

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Al2O3 và MgO cần 800ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,75M. Sau phản ứng thu được dd X và 4,48l khí H2 (đktc) . Cô cạn dd thu được X thu được 88,7 g muối khan. Tính m.

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

5 tháng 8 2021

$n_{HCl} = 0,8.0,5 = 0,4(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,6(mol) ;n_{H_2} = 0,2(mol)$

$n_{H(trong\ axit)} = 0,4 + 0,6.2 = 1,6(mol)$

Bảo toàn H : $n_{H_2O} = \dfrac{n_{H(trong\ axit)} - 2n_{H_2} }{2} = 0,6(mol)$
Bảo toàn khối lượng :

$m = 88,7 + 0,6.18 + 0,2.2 - 0,4.36,5 - 0,6.98 = 26,5(gam)$

Đúng(2)

MR

Minamoto Reika

6 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn m g hỗn hợp X gồm mg al fe zn bằng vừa đủ dd h2so4 loãng thu được 13.44 lit khí h2 đktc và dd chứa 93.6 g hỗn hợp muối tính m

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 4 2021

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

BTNT, có: $n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)$

Mà: m_muối = m_KL + m_SO4

⇒ m = m_KL = 93,6 - 0,6.96 = 36 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

NM

Nguyễn Minh Quân

27 tháng 10 2021

Hòa tan mộ lượng An bằng Hcl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng Al b. Trộn khối lượng Al trên với m gam Al2O3 tạo thành hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A bằng 249g dd H2SO4 20% vừa đủ thu được dd B. Tính m và nồng độ % dd B.

#Hóa học lớp 9

1

MD

Minh Đẹp zai 8/1

13 tháng 8 2022

Đúng(0)

NM

Nguyễn Minh Quân

27 tháng 10 2021

Hòa tan mộ lượng An bằng Hcl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng Al b. Trộn khối lượng Al trên với m gam Al2O3 tạo thành hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A bằng 249g dd H2SO4 20% vừa đủ thu được dd B. Tính m và nồng độ % dd B

#Hóa học lớp 9

1

MD

Minh Đẹp zai 8/1

13 tháng 8 2022

Đúng(0)

TN

Thảo Nguyễn

10 tháng 12 2016

1 Hòa tan hết 20g hỗn hợp Fe và FeO cần dùng vừa đủ 300g dd H2SO4 loãng , thu được dd X và 2,24l khí thoát ra ở đktc.Tính % khối lượng của sắt trong hõn hợp trên Tính C% của dd H2SO4 ban đầu và C%muối trong dd X2 Cho 8,4 gam bột sắt vào 100ml dd CuSO4 1M(D=1,08g/ml) đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X và dd Y Viết PTHHTính a và C% chất tan có trong dd Y3Cho Ag hỗn hợp Fe,Cu có khối lượng bằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DT

đỗ thị hồng hạnh

24 tháng 9 2016

Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 3 kl: X, Y, Z ( có hóa trị cao nhất ) cần tối thiểu 250ml dd HNO₃ aM k thấy khí thoát ra và thu đk dd A. Nếu cho NaOH vào dd A thấy thoát ra khí làm xanh quỳ tím ẩm. Nếu cô cạn dd A thu được (m+21,6) gam muối khan. Tìm giá trị của a

#Hóa học lớp 11

0

NQ

nguyễn quỳnh anh

29 tháng 6 2019 - olm

Hòa tan hoàn toàn 2.98g hỗn hợp X gồm Fe , Zn vào lượng dư chứa 500g dd H2so4 loãng thấy thoát ra 1.12 lít khí (đktc) và dd A. (a) tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X (b) tính nồng độ % ban đầu của dd H2So4 biết rằng để trung hòa lượng ãit dư trong dd A cần 100ml dd KOH 1M . (c) tính nồng đọ % các chất có trong dd A

#Toán lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP