Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{CuSO_4.xH_2O}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(M_{CuSO_4.xH_2O}=\dfrac{25}{0,1}=250\left(g/mol\right)\)
=> x = 5
Ta có : \(M_{CuSO_4}=160g\)
\(M_{CuSO_4.5H_2O}=250g\)
Đổi : 250 ml = 0,25 l
\(n_{CuSO_4}=C_M.V=0,15\cdot0,25=0,0375\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,0375\cdot160=6\left(g\right)\)
Trong 250 g CuSO4.5H2O có 160 g CuSO4
Vậy trong x g CuSO4.5H2O có 6 g CuSO4
\(\Rightarrow x=\dfrac{6\cdot250}{160}=9,375\left(g\right)\)
Vậy khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là 9,375 g
+) Ta có: \(V_{ddCuSO_4}=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\)
=> \(n_{CuSO_4}=0,15.0,25=0,0375\left(mol\right)\)
=> \(m_{CuSO_4}=0,0375.160=6\left(g\right)\)
Thành phần phần trăm về khối lượng của nước kết tinh trong:
\(\%H_2O\left(CuSO_4.5H_2O\right)=\dfrac{5.18}{250}.100\%=36\%\)
\(\%H_2O\left(FeSO_4.4H_2O\right)=\dfrac{4.18}{224}.100\%=32,14\%\)
\(\%H_2O\left(Na_2CO_3.5H_2O\right)=\dfrac{5.18}{196}.100\%=45,92\%\)
Số mol kết tủa tạo thành:
n(BaSO4) = 0,699/233 = 0,003mol
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3
0,001 0,003
Số mol Al2(SO4)3 có trong dung dịch A:
n[Al2(SO4)3] = 0,001.10 = 0,01mol
Khối lượng mol phân tử của muối hidrat:
M[Al2(SO4)3.nH2O] = 342 + 18n = 6,66/0,01 = 666
→ n = (666-342)/18 = 18
Vậy công thức tinh thể muối nhôm sunfat là Al2(SO4)3.18H2O
Bài 2:
nCuSO4 khan=16/160=0.1mol
mCuSO4.xH2O=0.1(160+18x)=25
< = > 16+1.8x=25
< = > 1.8x=9
< = > x=5
=> Có 5 phân tử H2O