Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và AI có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Tính giá trị của m?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
17 tháng 10 2019
Đáp án B
Gọi: nNa = x mol ⇒ nAl = 2x mol
Phản ứng:
Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.
Theo phản ứng (1), (2)
⇒mAl ban đầu = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol
Mà: nAl phản ứng = nNaOH = x = 0,2 mol ⇒ nAl dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol
⇒mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
5 tháng 6 2017
Đáp án C
Ta có: nH2= 0,04 mol
Gọi: nNa = x mol " nAl = 2x mol
Phản ứng:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1)
x x x 2
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3 2 H2 (2)
x x 3 2 x
Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.
Theo phản ứng (1) ; (2)
⇒ mAl ban đầu = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol
Mà: nAl phản ứng = nNaOH = x = 0,2 mol ⇒ nAl dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol
⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
4 tháng 3 2019
Đáp án là B
Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy : n O 2 = 2 , 225
Bảo toàn O:
BTKL =>m muối = 57,9
15 tháng 1 2018
Đáp án B
Ta có:
mCu = 0,7m (g)
Vì Fe phản ứng trước Cu và sau khi phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn → Cu chưa phản ứng 0,7m
Fe dư 0,75m - 0,7m = 0,05m → mFe pư = 0,2m - 0,05m = 0,25m (g)
Fe dư → Chỉ tạo muối Fe(NO3)2
HNO3 hết (Lưu ý chỉ H+ hết, NO3- còn trong muối).
Quá trình nhường electron:
Quá trình nhận electron:
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
→ m = 50,4
24 tháng 12 2017
Chọn đáp án D
X : C H 2 = C H - C O O C H 3 , C 2 H 5 O O C - C O O C H = C H 2 , C H 2 = C H - C O O H Y : C 2 H 4 , C H 2 = C H - C H 3
Đốt X, Y quy về đốt anken và CO2:
Thực chất là đốt anken:
Cu + O2 \(\underrightarrow{to}\) CuO (1)
4Al + 3O2 \(\underrightarrow{to}\) 2Al2O3 (2)
Gọi \(n_{Cu}=n_{Al}=x\left(mol\right)\)
Theo pT1: \(n_{CuO}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=80x\left(g\right)\)
Theo Pt2: \(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,5x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,5x\times102=51x\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{CuO}+m_{Al_2O_3}=13,1\)
\(\Leftrightarrow80x+51x=13,1\)
\(\Leftrightarrow131x=13,1\)
\(\Leftrightarrow x=0,1\)
Vậy \(n_{Cu}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
Vậy \(m=m_{Cu}+m_{Al}=6,4+2,7=9,1\left(g\right)\)
Đặt :
nCu = nAl= x mol
Cu + 1/2O2 -to-> CuO
x______________x
2Al + 3/2O2 -to-> Al2O3
x_______________0.5x
mY = 80x + 0.5x* 102 = 13.1
=> x = 0.1
mhh= m = 0.1*64 + 0.1*27 = 9.1g