ngâm 12,1g Zn và Fe trong 200ml Hcl ->4,48l H2
a, tính cM hcl
b,tính tp% các chất trong hh
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2T
Hoà tan hoàn toàn hh 12,1g Fe và Zn trong 200ml dd HCl 2M vừa đủ. Tính % khối lượng Fe trong hh đầu?
2
12 tháng 12 2021
Gọi số mol Fe, Zn là a,b
=> 56a + 65b = 12,1 (1)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
______a---->2a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
_b---->2b
=> 2a + 2b = 0,4 (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> \(\%Fe=\dfrac{56.0,1}{12,1}.100\%=46,28\%\)
12 tháng 12 2021
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=12,1(1)\)
\(n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%\)
7 tháng 9 2016
\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) . Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn tham gia phản ứng.
a/ PTHH : Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
x 2x x
Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2
y 2y y
Ta có hệ : \(\begin{cases}56x+65y=12,1\\x+y=0,2\end{cases}\) \(\Leftrightarrow\begin{cases}x=0,1\\y=0,1\end{cases}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Fe=\frac{5,6}{12,1}\times100\approx46,28\%\)
\(\Rightarrow\%Zn=100\%-46,28\%=53,72\%\)
TN
2
MN
24 tháng 7 2019
Đặt :
nFe = x mol
nAl = y mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x____________x______x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
y______________y______1.5y
mhh= 56x + 27y = 5.5 g (1)
nH2 = x + 1.5y = 0.2 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.05
y= 0.1
mFe = 2.8 g
mAl = 2.7 g
%Fe = 50.91%
%Al = 49.09%
Từ PTHH ta thấy :
nHCl = 2nH2 = 0.2*2=0.4 mol
mHCl = 0.4*36.5 = 14.6 g
mddHCl = 14.6*100/14.6 = 100g
mdd sau phản ứng = 5.5 + 100 - 0.4 = 105.1 g
mFeCl2 = 6.35g
mAlCl3 = 13.35g
C%FeCl2 = 6.04%
%AlCl3 = 12.7%
24 tháng 7 2019
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=5,5\) (*)
Theo Pt1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,2\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=5,5\\x+1,5y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{2,8}{5,5}\times100\%=50,91\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\%\)
b) Theo Pt1: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,4\times36,5=14,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{14,6}{14,6\%}=100\left(g\right)\)
c) \(m_{H_2}=0,2\times2=0,4\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{dd}saupứ=5,5+100-0,4=105,1\left(g\right)\)
Theo Pt1: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05\times127=6,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\frac{6,35}{105,1}\times100\%=6,04\%\)
Theo Pt2: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\times133,5=13,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{13,35}{105,1}\times100\%=12,7\%\)
12 tháng 12 2021
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=18,6(1)\)
\(n_{HCl}=3.0,2=0,6(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,6(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13(g)\)
AN
18 tháng 7 2017
| Bài | 1 |
Gọi số mol của Zn là x( mol) (x>0)
Gọi số mol của Fe là y (mol) (y> 0)
Số mol của H2 là: nH2= 4,48/22,4= 0,2( mol)
PTHH: Zn+ 2HCl ------> ZnCl2+ H2 (1)
x 2x x (mol)
Fe+ 2HCl -------> FeCl2+ H2 (2)
y 2y y (mol)
Ta có PT toán học như sau:
65x+ 56y = 12,1 (3)
x + y = 0,2 (4)
Từ (3) và(4) giải PT bằng máy tính casio ta đc:
x = 0,1( mol)
y = 0,1 ( mol)
Khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp là:
mZn = 0,1* 65 = 6,5(g)
mFe = 0,1*56 = 5,6 (g)
Thành phần % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp là:
%m Zn = 6,5 /12,1* 100= 53,72%
%m Fe= 100%- 53, 72%= 46,28%
Khối lượng đ thu đc sau phản ứng là:
m ddZnCl2 = 6,5+ ( 0,1*2*36,5)- (0,1* 2)= 13,6 (g)
m ddFeCl2 = 5,6+ ( 0,1*2*36,5)- (0,1* 2)= 12,7 (g)
Nồng độ % của từng chất tan trong đ thu đc là:
C%ddZnCl2= 6,5/13,6*100= 47,79 %
C%ddFeCl2= 5,6/ 12,7 *100 = 44,09 %
| Bài 2 |
Đổi 300ml= 0,3 lít
Số mol của H2 là: nH2= 1,344/22,4= 0,06 (mol)
PTHH: M + 2HCl -----> MCl2+ H2
1 2 1 1 (mol)
Theo PT: nHCl= 2nH2= 2*0,06= 0,12(mol)
Nồng độ mol của HCl là:
CMHCl= 0,12/0,3= 0,4(M)
Theo PT: nM= nH2= 0,06 ( mol)
Khối lượng mol của kim loại M là:
MM= 3,9/0,06= 65(g)
=> Kim loại M là Cu
21 tháng 2 2022
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{HCl}=0,2\cdot4=0,8mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(x\) \(\rightarrow\) \(3x\) \(x\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(y\) \(\rightarrow\) \(2y\) \(y\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\3x+2y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11,9}\cdot100\%=45,38\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-45,38\%=54,62\%\)
b)\(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{3}{2}\cdot0,2+0,1=0,4mol\)
\(V_{H_2}=0,4\cdot22.4=8,96l\)
Đặt:
nZn= x mol
nFe= y mol
mhh= 65x + 56y = 12.1g (1)
nH2= 4.48/22.4=0.2 mol
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
x___________________x
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
y___________________y
nH2= x + y = 0.2 (2)
Từ (1) và (2) :
x= y= 0.1
Từ PTHH ta thấy :
nHCl= 2 nH2= 0.2*2=0.4 mol
CM HCl= 0.4/0.2=2M
mZn= 6.5 g
mFe= 5.6g
%Zn= 53.72%
%Fe= 46.28%