1) khi hòa tan 21g kim loại(II) trong dd H2SO4 loãng dư thu được 8,4l H2(đktc) và dd A. Cho kết tinh muối trong dd A thu được 104,25g tinh thể hidrat hóa a) Cho biết tên kim loại b) CTPT của tinh...

NT

nguyễn thị cẩm tú

26 tháng 6 2019

1) khi hòa tan 21g kim loại(II) trong dd H2SO4 loãng dư thu được 8,4l H2(đktc) và dd A. Cho kết tinh muối trong dd A thu được 104,25g tinh thể hidrat hóa a) Cho biết tên kim loại b) CTPT của tinh thể 2)Để hòa tan 8g oxit kim loại R(III) cần 300ml đ HCl 1M. xác định tên oxit kim loại( biết R2O3+HCl-->RCl2+H2O) 3)Công thức tổng quát của oxit kim loại Rlà RxOy. Nếu tỉ lệ khối lượng của R so với oxit là 7:3 thì công thức phân...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

5

PH

Phùng Hà Châu

26 tháng 6 2019

https://i.imgur.com/4Qx5vZh.jpg

Đúng(0)

PH

Phùng Hà Châu

26 tháng 6 2019

https://i.imgur.com/RsAGhv0.jpg

Đúng(0)

HP

Hoàng Phương Ngọc Anh

22 tháng 5 2017

khi hoà tan 21g một kim loại hoá trị II trong dd H2SO4 loãng thì sinh ra 8.4l H2 ở đktc. Khi cho kết tinh thì muối sunfat kết tinh cùng với nước tạo ra 104,25g tinh thể muối hidrat hoá . cho biết tên kim loại ? xác định ct của hidrat hoá

#Hóa học lớp 8

6

T

ttnn

22 tháng 5 2017

*Gọi kim loại hóa trị II là A

PTHH : A + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ASO₄ + H₂

Có : n_H2 = 8,4_/22,4 = 0,375(mol)

Theo PT \(\Rightarrow\) n_A = n_H2 = 0,375(mol)

\(\Rightarrow\) M_A = m_/n = 21_/0,375 = 56 (g)

\(\Rightarrow\) A là kim loại Sắt (Fe)

\(\Rightarrow\) muối sunfat của kim loại đó là FeSO₄

*Gọi CTHH dạng TQ của hidrat hóa là FeSO₄.xH₂O

Theo PT \(\Rightarrow\) n_FeSO4 = n_H2 = 0,375(mol)

\(\Rightarrow\) n_{FeSO4.xH2O =} 0,375(mol)

\(\Rightarrow\) M_FeSO4.xH2O = m_/n = 104,25_/0,375 = 278 (g)

hay 56 + 32+ 4.16 + x . 18= 278

\(\Rightarrow\) x = 7

Vậy CTHH của hidrat hóa là FeSO₄.7H₂O

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thị Kiều

22 tháng 5 2017

Đặt R là kim loại hóa trị II cần tìm \(R\left(0,375\right)+H_2SO_4--->RSO_4\left(0,375\right)+H_2\left(0,375\right)\) \(n_{H_2}=0,375\left(mol\right)\) \(\Rightarrow M_R=\dfrac{21}{0,375}=56\)\((g/mol)\) Kim loại hóa trị II là Fe (Sắt) Đặt CTTQ của muối hidrat hóa là: \(FeSO_4.nH_2O\) Theo PTHH: \(n_{FeSO_4}=0,375\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{FeSO_4.nH_2O}=0,375\left(mol\right)\) Ta có: \(104,25=0,375.\left(152+18n\right)\) \(\Rightarrow n=7\) \(\Rightarrow CT:FeSO_4.7H_2O\)

Đúng(1)

A

Aahh

19 tháng 12 2022

Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, thu được 33,61 khí (đktc).a) Tinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.b) Tinh khối lượng dd muối thu được.Bài 8: Cho a gam hỗn hợp Fe, Cu có khối lượng bằng nhau vào dd H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít H2(đktc). Chất rắn không tan đem hoà tan hết trong dd H2SO4 đặc nóng thu được V lít SO2.Tính V b)Ngâm a gam hỗn hợp trên vào dd CuSO4 dư, tính khối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

A

Aahh

19 tháng 12 2022

Tr oi cuu với ạ

Đúng(0)

EC

Edogawa Conan

16 tháng 1 2018

Khi hòa tan 21g kim loại hóa trịII vào trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 8,4 l H2 và dung dịch A khi cho hết tinh muối trong dung dịch A thì thu được 104,25 g tinh thể hidrat

cho biết tên kim loại

xác định công thức của tinh thể muối hidrat hóa

#Hóa học lớp 8

1

HJ

Hiệp Javis

19 tháng 1 2018

nH2= nR= 0.375
--> M<R>= 21/0.375=56: Fe
nFeSO4.nH2O=nFe=0.375
--> 152*0.375+18n*0.375=104,25
-->n=7
--> FeSO4.7H2OnH2= nR= 0.375
--> M<R>= 21/0.375=56: Fe
nFeSO4.nH2O=nFe=0.375
--> 152*0.375+18n*0.375=104,25
-->n=7
--> FeSO4.7H2O

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trọng Hùng

17 tháng 12 2020

1,Hòa tan 2,49g hỗn hợp gồm kim loại A(hóa trị II) và Al vào dd HCl dư thu được dd X và 1,68 lít khí H₂(đktc).Nếu tiếp tục cho dd NaOH dư vào dd X thì thu được 2,7g kết tủa.

a,Viết các PTHH xảy ra

b,Xác định tên kim loại A

c,Khối lượng muối thu được có trong dd X

#Hóa học lớp 10

1

HP

Hồng Phúc

17 tháng 12 2020

a, PTHH:

\(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\left(1\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)

\(AlCl_3+4NaOH\rightarrow NaAlO_2+3NaCl+2H_2O\)

b, Ta có \(n_{AlCl_3}=n_{NaAlO_2}=\dfrac{2,7}{82}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,03\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{AlCl_3}=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27.0,03=0,81\left(g\right)\\n_A=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{1,68}{22,4}-n_{H_2\left(2\right)}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_A=2,49-0,81=1,68\left(g\right)\\n_A=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{1,68}{0,03}=56\left(g/mol\right)\Rightarrow A\) là \(Fe\)

c, \(m_{\text{muối}}=m_{FeCl_2}+m_{AlCl_3}\)

\(=127.n_{Fe}+133,5.n_{Al}\)

\(=127.0,03+133,5.0,03=7,815\left(g\right)\)

Đúng(3)

NT

Nguyễn Trọng Hùng

17 tháng 12 2020

em cảm ơn ạ

Đúng(0)

DC

♥ Don't care about anything ♥

14 tháng 3 2021

Hòa tan hoàn toàn hh Fe và Mg vào dd H2SO4 loãng thu được dd A. Cô cạn dd A thu được 2 muối kết tinh đều ngậm 7 phân tử nước. Khối lượng 2 muối gấp 6,55 lần khối lượng 2 kim loại.

a)Tính % khối lượng Fe và Mg trong hh ban đầu

b) Nếu khối lượng kim loại là 1,6g thì số g mỗi muối là bao nhiêu

#Hóa học lớp 8

0

TO

ŤR¤ŅĜ †®ọñĝ

18 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,52g hỗn hợp gồm 2 kim loại là Fe và R(có hóa trị II) trong dd HCl 15% vừa đủ, thu được 672ml khí (đktc) và dd B. Nếu hòa tan 1,52g kim loại R trong 49gam dd H2SO4 8% thì lượng axit còn dư. a,Xác định tên kim loại R b,Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c, Tính nồng độ % của các chất trong dd B

#Hóa học lớp 8

1

B

BunnyLand

5 tháng 2 2022

a)
Fe +2 HCl --> FeCl2+ H2
R + 2HCl --> RCl2 + H2
nhh = nH2= 0,672/22,3=0,03 mol
=> M trung bình =1,52/ 0,03= 50,6
Vì MFe=56> Mtb => R<50,6
nH2SO4= 49.8%/98= 0,04 mol
R + H2SO4 --> RSO4 +H2
axit dư => nR phản ứng = nH2SO4 phản ứng <0,04
=> R>1,52/0,04= 38
Suy ra 38< R< 50,6, R hóa trị II
Vậy R là Canxi (Ca) . R =40
b)
Có nFe +nCa= 0,03mol
m hh=56nFe +40nCa =1,52
=> n Fe = 0,02 mol ; n Ca = 0,01 mol
=> %mFe, %mCa
c)
nHCl = 2nH2 =0,06 mol
=> mddHCl =36,5.0,06.100/15=14,6g
mddB= m hhkl + m ddHCl - mH2 = 1,52+ 14,6 -0,03.2= 16,06 g
dd B có FeCl2 0,02 mol và CaCl2 0,01 mol
=> C%.

Đúng(1)

TO

ŤR¤ŅĜ †®ọñĝ

18 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,52g hỗn hợp gồm 2 kim loại là Fe và R(có hóa trị II) trong dd HCl 15% vừa đủ, thu được 672ml khí (đktc) và dd B. Nếu hòa tan 1,52g kim loại R trong 49gam dd H2SO4 8% thì lượng axit còn dư. a,Xác định tên kim loại R b,Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c, Tính nồng độ % của các chất trong dd B

#Hóa học lớp 8

1

H

hayato

22 tháng 6 2021

Hòa tan 1,52g hh Fe và kim loại R có hóa trị II trong dd HCl 15% vừa đủ thu được 0,672lit khí (đktc) và dd B. Nếu hòa tan 1,52g kim loại R trong 49g dd H2SO4 8% thì lượng axit còn dư
a) xác định kl A
==========
Fe +2 HCl --> FeCl2+ H2
R + 2HCl --> RCl2 + H2
nhh = nH2= 0,672/22,3=0,03 mol
=> M trung bình =1,52/ 0,03= 50,6
Vì MFe=56> Mtb => R<50,6
nH2SO4= 49.8%/98= 0,04 mol
R + H2SO4 --> RSO4 +H2
axit dư => nR phản ứng = nH2SO4 phản ứng <0,04
=> R>1,52/0,04= 38
Suy ra 38< R< 50,6, R hóa trị II
Vậy R là Canxi (Ca) . R =40

b) tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh đầu
Có nFe +nCa= 0,03mol
m hh=56nFe +40nCa =1,52
=> n Fe = 0,02 mol ; n Ca = 0,01 mol
=> %mFe, %mCa
c) tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd B
nHCl = 2nH2 =0,06 mol
=> mddHCl =36,5.0,06.100/15=14,6g
mddB= m hhkl + m ddHCl - mH2 = 1,52+ 14,6 -0,03.2= 16,06 g
dd B có FeCl2 0,02 mol và CaCl2 0,01 mol
=> C%=bạn tự làm nha

Đúng(1)

PV

phạm văn Đại

27 tháng 3 2022

Bài 24. Hòa tan 3,6g một kim loại A hóa trị II bằng một lượng dư axit HCl thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Xác định tên kim loại ABài 25. Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại A hóa trị III trong dd HCl dư thu đucợ 10,08 lít khí H2 (đktc). Xác định tên A và m HCl đã dùng ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

27 tháng 3 2022

Bài 24:

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\uparrow\)

Theo pthh: n_A = n_H2 = 0,15 (mol)

=> M_A = \(\dfrac{3,6}{0,15}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> A là Mg

Bài 25:

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\ PTHH:2A+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2\uparrow\\ Mol:0,3\leftarrow0,9\leftarrow0,3\leftarrow0,45\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}M_A=\dfrac{8,1}{0,3}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\Rightarrow A:Al\\m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

27 tháng 3 2022

Bài 24.

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(n_A=\dfrac{3,6}{M_A}\) mol

\(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

0,15 0,15 ( mol )

\(\Rightarrow\dfrac{3,6}{M_A}=0,15mol\)

\(\Leftrightarrow M_A=24\) ( g/mol )

=> A là Magie ( Mg )

Bài 25.

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(n_A=\dfrac{8,1}{M_A}\) mol

\(2A+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2\)

0,3 0,45 ( mol )

\(\Rightarrow\dfrac{8,1}{M_A}=0,3\)

\(\Leftrightarrow M_A=27\) g/mol

=> A là nhôm ( Al )

Đúng(1)

CT

Chi Trần

5 tháng 10 2021

hòa tan hoàn toàn 9,75g kim loại M chưa rõ hóa trị trong dd H2SO4 loãng dư thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc).Xác định tên M và m HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP