Hòa tan 6,5 gam Zn bằng 200gam dung dịch HCl.a, Tính thể tích $H_2$thu được ở đktcb, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùngc, Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được s...

VQ

Võ Quang Huy

17 tháng 5 2019 - olm

Hòa tan 6,5 gam Zn bằng 200gam dung dịch HCl.a, Tính thể tích $H_2$thu được ở đktcb, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùngc, Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứngd, Dẫn lượng hiđrô ở trên qua a(gam) hỗn hợp A gồm Fe và $Fe_3O_4$nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 9,8 gam kim loại Fe. Tính aGiúp mk vs , mk cần nhất là câu...

Đọc tiếp

#Ngữ văn lớp 8

2

TE

Thành EJ

17 tháng 5 2019

dài dòng

Đúng(0)

VQ

Võ Quang Huy

17 tháng 5 2019

ae ai trả lời đi

Đúng(0)

LL

lêvan lợi

13 tháng 12 2023

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt bằng vừa đủ a gam dung dịch HCl nồng độ 14,6%

a.tính thể tích khí thu được đktc

b. tìm giá trị của a

c. tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

13 tháng 12 2023

$a,n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ a=m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6}\cdot100=100g\\ c.C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}\cdot100=22,92\%$

Đúng(1)

TL

Trưởng Lê

25 tháng 10 2023

Hòa tan 6,5 gam Zinc (Zn) bằng dung dịch Hydrochloric acid (HCl) 10%,thu được dung dịch Zinc chlỏide (ZnCl2) và khí Hydrogen (H2).tính nồng độ phần trăm của dung dịch ZnCl2 thu được sao phản ứng

#Khoa học tự nhiên lớp 8

0

NT

nguyễn thị ngọc huyền

23 tháng 4 2021

Hòa tan 19,5 (g) Zn bằng 350ml dung dịch HCl 2M (D=1,05g/ml). Phản ứng vừa đủ

a. tính thể tích H2 (đktc)

b. tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

c.tính nồng độ phần trăm axit HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

23 tháng 4 2021

$a) n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} = 0,3(mol) ; n_{HCl} = 0,35.2 = 0,7(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{HCl} = 0,7 > 2n_{Zn} = 0,6 \to HCl\ dư\\ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,3(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ b) m_{dd\ HCl} = 350.1,05 = 367,5(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 19,5 + 367,5 - 0,3.2 = 386,4(gam)\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{386,4}.100\% = 10,56\%\\ c) C\%_{HCl} = \dfrac{0,7.36,5}{367,5}.100\% = 6,95\%$

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 4 2021

a chưa tính C% của HCl dư rồi !

Đúng(0)

HD

hải đăng

3 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ
a. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
b. Tính thể tích khí thu được ( đktc)
c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

3 tháng 12 2021

$a,n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ b,n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ c,n_{FeCl_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%\approx 22,93\%$

Đúng(1)

TH

Trần Hy An

29 tháng 11 2023

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 16 gam đồng (II) oxit CuO cần dùng 300 gam dung dịch HCl thu được dung dịch X.
a) Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch X.
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl phản ứng.
c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X.

giải dùm với ạ , đang cần gấp ạ

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 11 2023

Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

PT: $CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$

______0,2_____0,4_____0,2 (mol)

a, $m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)$

b, $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{300}.100\%\approx4,867\%$

c, Ta có: m_{dd sau pư} = 16 + 300 = 316 (g)

$\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\dfrac{27}{316}.100\%\approx8,54\%$

Đúng(2)

PT

Phạm Thư

25 tháng 10 2023

Hòa tan 19,5 gam kẽm (Zn) vào 200 gam dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được dùng

dịch có chứa một muối và khí hiđro thoát ra.. a) Tinh thể tích khí hidro sinh ra ở đktc

b) Tính khối lượng muối tạo thành

c) Tính nồng độ phần trăm (C%) của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 10 2023

a, $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

$m_{HCl}=200.14,6\%=29,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)$

PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}$, ta được HCl dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

b, $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)$

c, $n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)$

Ta có: m_{dd sau pư} = 19,5 + 200 - 0,3.2 = 218,9 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{218,9}.100\%\approx3,33\%\\C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{218,9}.100\%\approx18,64\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

乇尺尺のﾚ

25 tháng 10 2023

$a)n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\\ n_{HCl}=\dfrac{200.14,6}{100.36,5}=0,8mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3mol\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\\ b)m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8g\\ c)n_{HCl.pư}=0,3.2=0,6mol\\ C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{200+19,5-0,3.2}\cdot100=18,64\%\\ C_{\%HCl.dư}=\dfrac{\left(0,8-0,6\right).36,5}{200+19,5-0,3.2}\cdot100=3,33\%$

Đúng(0)

HH

Hồng's Hồng's

21 tháng 4 2021

hòa tan hết 11,2 gam Fe cần vừa đủ 200 gam dung dịch H2SO4

a. Tính thể tích khí H2thoát ra (đktc)

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4cần dùng

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1