Hòa tan kim loại Fe vào dung dịch HCL 20%.Phản ứng vừa đủ thu được 14,874 lit Hydrogen(đktc) 25°C , 1 bar.Tính khối lượng kim loại Fe phản ứng ?a.Tính khối lượng dung dịch HCL 20% p...

MT

minh thu

1 tháng 10 2021

Hòa tan kim loại Fe vào dung dịch HCL 20%.Phản ứng vừa đủ thu được 14,874 lit Hydrogen(đktc) 25°C , 1 bar.Tính khối lượng kim loại Fe phản ứng ?a.Tính khối lượng dung dịch HCL 20% phản ứng ?b. Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng?c.Tính số ml dd Ca(OH)2 3M cần để trung hòa lượng acid HCl trêngiúp mình...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

K

kimneeee

4 tháng 10 2021

Hòa tan kim loại Fe vào dung dịch HCL 20%.Phản ứng vừa đủ thu được 14,874 lit Hydrogen(đktc) 25°C , 1 bar.Tính khối lượng kim loại Fe phản ứng ? a.Tính khối lượng dung dịch HCL 20% phản ứng ? b. Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng? c.Tính số ml dd Ca(OH)2 3M cần để trung hòa lượng acid HCl trên

#Hóa học lớp 9

0

NA

ngô anh kiệt

30 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 1,04 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,1M. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí H2 (đktc) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A b.Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng (biết dùng dư 10%). ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

30 tháng 3 2022

a) Gọi số mol Fe, Mg là a, b (mol)

=> 56a + 24b = 1,04 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

a--->2a-------------->a

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b---->2b------------->b

=> a + b = 0,03 (2)

(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,02 (mol)

m_Fe = 0,01.56 = 0,56 (g)

m_Mg = 0,02.24 = 0,48 (g)

b) n_{HCl(lý thuyết)} = 2a + 2b = 0,06 (mol)

=> \(n_{HCl\left(tt\right)}=\dfrac{0,06.110}{100}=0,066\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd.HCl\left(tt\right)}=\dfrac{0,066}{0,1}=0,66\left(l\right)\)

Đúng(1)

NA

ngô anh kiệt

31 tháng 3 2022

) Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0.1M. Sau phản ứng thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc)

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b.Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

31 tháng 3 2022

Fe+2HCl->Fecl2+H2

x-----2x-----------------x

Mg+2Hcl->MgCl2+h2

y-------2y----------------y

a)

ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=10,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\)

=>x=0,05625 , y=0,29375

=>m Fe=0,05625.56=3,15g

=>m Mg=7,05g

=>VHCl=\(\dfrac{0,05625.2+0,29375.2}{0,1}\)=7l=7000ml

Đúng(1)

NN

Nghĩa Nguyễn

24 tháng 4 2022

Hòa tan 16,6 gam hỗn hợp kim lọai Fe và Al cần dùng 300g dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H₂ ở đktc

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính nồng độ phần tram của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 4 2022

a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a--->2a------------------>a

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

b---->3b-------------------->1,5b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.2+0,2.3\right).36,5}{300}.100\%=12,167\%\)

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

24 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
gọi nFe : a , nAl: b (a,b>0) => 56a + 27b = 16,6 (g)
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a a
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b \(\dfrac{3b}{2}\)

=> \(a+\dfrac{3b}{2}=0,5\)
ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+\dfrac{3b}{2}=0,5\end{matrix}\right.\)
=> a= 0,2 , b = 0,2
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=16,6-11,2=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,6
=> \(m_{HCl}=\left(0,4+0,6\right).36,5=36,5\left(g\right)\)
=> \(C\%=\dfrac{36,5}{200}.100\%=18,25\%\)

Đúng(0)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

Cho m gam kim loại gồm Fe tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl, thu được 13,44 lít khí H2 (ở đktc)
a) Xác định giá trị m và khối lượng muối thu được sau phản ứng

b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

26 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6 1,2 0,6 0,6 ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

Đúng(2)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

cái nào a cái nào b ta?

Đúng(0)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

Cho m gam kim loại gồm Fe tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl, thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc)
a) Xác định giá trị m và khối lượng muối thu được sau phản ứng

b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

2611

26 tháng 4 2022

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

`-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

`-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

26 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

NT

Ngọc Trần

5 tháng 8 2015 - olm

Cho 6,4g hỗn hợp A gồm Fe và Mg phản ứng với 100g dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ được 3,584 lít (đkc) và dung dịch B a, tính % theo khối lượng mỗi chất có trong A b, tính C% của từng muối trong dung dịch B c, đốt cháy 6,4g hỗn hợp A ở trên với hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không có khí dư). Hòa tan...

Đọc tiếp

#Toán lớp 9

0