Question

[Hồ Nguyệt Tú]

biết rằng kim loại kẽm tác dụng với axit clohidric (HCl) tạo ra khí hidro (H₂) và chất kẽm clorua (ZnCl₂)

1. lập phương trình hóa học của P.Ứ.

2. xác định thành phần % ( theo khối lượng) cách nguyên tố có trong hợp chất ZnCl₂

3. khi cho 32.5g kẽm P.Ứ. với axit clohidric (HCl) thì tạo thành 1g khí hidro (H₂₎

68g kẽm cloruavà (ZnCl₂) . Tính KL axit clorua cần dùng trong P.Ứ. trên

Answer 1

[Nơ Lê Thị]

1. Zn + 2HCl \(\rightarrow\) H₂+ ZnCl₂

_2. M_{ZnCl2 =} 65+35,5\(\times\)2=135

Trong 1 mol ZnCl₂ có: 1 mol nguyên tử Zn, 2 mol nguyên tử Cl

%m_Zn=\(\dfrac{65\times100\%}{136}=47,79\%\)

%m_Cl=\(\dfrac{35,5\times2\times100\%}{136}=52,21\%\)

3. Theo định luật bảo toàn khối lượng , ta được:

m_Zn + m_HCl = m_H2+m_ZnCl2

\(\Leftrightarrow\) 32,5 + m_HCl = 1 + 68

\(\Leftrightarrow\) m_HCl2 = 69 - 32,5 = 36,5

Answer 2

[Ngọc Hân]

1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2) \(M_{ZnCl_2}=65+35,5\times2=136\left(g\right)\)

\(\%Zn=\dfrac{65}{136}\times100\%=47,79\%\)

\(\%Cl=100\%-47,79\%=52,21\%\)

3) Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow32,5+m_{HCl}=68+1\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=68+1-32,5=36,5\left(g\right)\)