Cho 50ml dd NaOH 0.52M và 50ml dd HCL 0,5M . Xác định pH của dd thu được .
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
6 tháng 8 2017
nHCl=0,12.0,05=0006(mol)
nNaOH=0,1.0,05=0,005(mol)
Khi trộn hai đ này với nhau thì sẽ xảy ra phản ứng trung hòa:
H+ + OH- ------> H2O
0,006 - 0,005(mol)
0,005 - 0,005(mol)
0,001 - 0(mol)
Sau phản ứng H+ dư: nH+ dư=0,006-0,005=0,001 (mol)
Vd d sau phản ứng=50+50=100ml=0,1(l)
=>[H+ ]=0,001/0,1=0,01 (mol)
=>pH=-log(0,01)=2
Chắc chắn đúng nhé! Hihi
Bạn kia sai rồi!
6 tháng 8 2017
Khi trộn HCl với NaOH thì sẽ có PTP/Ư sau :
\(HCl+NaOH->NaCl+H2O\)
dd thu được là NaCl
Mà NaCl là nước muối có tính trung tính nên => pH của dung dịch NaCl là 7
H
1
25 tháng 9 2021
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=0,2\cdot0,5\cdot2=0,2\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,05\cdot2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H+ còn dư 0,1 mol
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,4\right)\approx0,4\)
KD
4 tháng 9 2019
#Tham khảo
+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M
4 tháng 9 2019
+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
14 tháng 7 2023
\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1mol\\ n_{K_2CO_3}=0,05.0,8=0,04mol\\ 2H^++CO_3^{2-}->H_2O+CO_2\\ n_{H^+dư}=0,1-0,08=0,02mol\\ C_{M\left(K^{^+}\right)}=\dfrac{0,08}{0,25}=0,32M\\ C_{M\left(H^{^+}dư\right)}=\dfrac{0,02}{0,25}=0,08M\\ C_{M\left(Cl^{^{ }-}\right)}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)
LD
13 tháng 4 2020
a) NH3 + HCl --> NH4Cl (1)
nNH3=0,005 (mol) , nHCl = 0,0025 (mol)
Theo pt (1) ta thấy dd A gồm : 0,0025 mol NH3 dư (0,25M)
0,0025 mol NH4Cl (0,25M)
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
0,25 --> 0,25
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
bđ 0,25 0,25
pli x --> x ---> x
cb (0,25 - x) (0,25 +x) x
=> \(\frac{\left[NH4^+\right].\left[OH^-\right]}{\left[NH3\right]}\) = pKb =4,75= \(\frac{\left(0,25+x\right).x}{0,25-x}\)
=> x= 0,227
=> pOH=-log[OH- ] = -log[x] = 0,644
=> pH=14 - pOH= 13,356
b) nHCl (thêm vào ) = 0,001(mol)
Theo (1) ta có sau khi thêm 0,001 mol HCl vào 1l dd A thì dd sau pư gồm :
+ nNH3 (dư) = 0,025 - 0,001 = 0,024 (mol) (0,024M)
+ nNH4Cl =0,025 + 0,001 =0,026 (mol) ( 0,026 M)
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
0,026 ---> 0,026
NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
bđ 0,024 0,026
pli y ---> y ---> y
cb (0,024 - y) (0,026 +y) y
=> pKb=4,75=\(\frac{\left(0,026+y\right).y}{0,024-y}\) => y=0,02375
=> pOH=-log(0,02375)=1,624
=> pH=14 - pOH=12,376
PT ion: H+ + OH- → H2O
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=0,05.0,5=0,025\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,05.0,52=0,026\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow OH^-dư0,001mol\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,001}{0,1}=0,01M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,01\right)=12\)