Câu 1. Đem phân hủy 31,6 gam kalipemanganat(KMnO4) sau phản ứng thu được 19,7 gam K2MnO4, y gam MnO2 và 3,2 gam O2. Tính y.Lập PTHH và áp dụng ĐLBTKL Câu 2. Cho hỗn hợp gồm hai muối A sunfat (A2SO4)...

PT

Phan Thị Mây

23 tháng 9 2021

Câu 1. Đem phân hủy 31,6 gam kalipemanganat(KMnO4) sau phản ứng thu được 19,7 gam K2MnO4, y gam MnO2 và 3,2 gam O2. Tính y.Lập PTHH và áp dụng ĐLBTKL Câu 2. Cho hỗn hợp gồm hai muối A sunfat (A2SO4) và B sunfat (BSO4) có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với 62,4 gam bari clorua(BaCl2) trong dung dịch thì cho 69,9 gam kết tủa bari sunfat(BaSO4) và hai muối mới tan là A clorua (ACl), B clorua(BCl) . Tính khối lượng hai muối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

LB

Lê Bảo Thi

4 tháng 1 2022

Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 ta thu được chất rắn B và khí O2. Biết KClO3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng KClO3 →KCl + O2; còn KMnO4 bị phân hủy 1 phần theo phản ứng KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,127% khối lượng, khí O2 thu được vừa đủ đốt cháy hết 1,728 gam nhôm. Giá trị của m bằng?

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

4 tháng 1 2022

\(n_{Al}=\dfrac{1,728}{27}=0,064\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

____0,064->0,048

=> m_O2 = 0,048.32 = 1,536 (g)

\(m_B=\dfrac{0,894.100}{8,127}=11\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_A = m_B + m_O2

=> m_A = 11 + 1,536 = 12,536 (g)

Đúng(3)

HN

Hùng Nguyễn Văn

13 tháng 11 2021

6. Nhiệt phân hoàn toàn 56,1 gam hỗn hợp gồm 2 muối: KMnO4 và KClO3, sau
khi phản ứng xong thu được 8,96 lít khí O2 ở đktc.
Theo phản ứng: KMnO4 ⎯⎯to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 và tính khối lượng
mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 8

1

HP

hưng phúc

14 tháng 11 2021

Gọi x, y lần lượt là số mol của KMnO₄ và KClO₃.

Theo đề, ta có: 158x + 122,5y = 56,1 (*)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}3KCl+3O_2\left(2\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}158x+122,5y=56,1\\\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=158.0,2=31,6\left(g\right)\)

\(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

Đúng(1)

NT

Nunalkes Thanh

3 tháng 1 2022 - olm

Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 ta thu được chất rắn B và khí O2. Biết KClO3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng KClO3 →KCl + O2; còn KMnO4 bị phân hủy 1 phần theo phản ứng KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,127% khối lượng, khí O2 thu được vừa đủ đốt cháy hết 1,728 gam nhôm. Khối lượng của K2MnO4 trong B...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1