DD A chứa đồng thời 2 muối bạc nitrat và đồng ( II) nitrat với nồng độ mol của muối đồng gấp 4 lần nồng độ mol của muối bạc. 1.Nhúng 1 thanh kẽm vào 250ml dd A . Sau 1 thời gian, lấy thanh kemxra và...

NC

Ngô Chí Thành

14 tháng 10 2018

DD A chứa đồng thời 2 muối bạc nitrat và đồng ( II) nitrat với nồng độ mol của muối đồng gấp 4 lần nồng độ mol của muối bạc. 1.Nhúng 1 thanh kẽm vào 250ml dd A . Sau 1 thời gian, lấy thanh kemxra và làm khô , thấy khối lượng thanh kẽm tăng 1,51gam. Biết rằng dung dịch sau phản ứng chứa 3 muối . Tính nồng độ mol của muối kẽm trong dd sau phản ứng 2. Nếu giữ thanh kẽm trong 250ml dd A 1 thời gian...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

MA

Mai Anh Quân

4 tháng 7 2021

Nhúng 1 thanh kim loại đồng nặng 2g vào 196g dung dịch Bạc nitrat một lúc sau lấy thanh kim lọa ra rửa sạch đặt lên cân thấy thanh kim loại nặng 3.52 g . Tính khối lượng đồng phản unges với Khối lượng bạc sinh ra. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được

#Hóa học lớp 9

1

KH

Kiêm Hùng

4 tháng 7 2021

Đặt \(n_{Cu}=a\left(mol\right)\)

\(PTHH:Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(\left(mol\right)\) \(a\) \(2a\) \(a\) \(2a\)

Theo đề bài ta có:

\(\Delta m\uparrow=108.2a-64a=3,52-2\Leftrightarrow a=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0,01.64=0,64\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=108.0,02=2,16\left(g\right)\)

\(C\%_{ddCu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{188.0,01}{2+196-3,52}.100\%=0,967\left(\%\right)\)

Đúng(1)

GH

giang hoang

4 tháng 7 2021

Nhúng 1 thanh kim loại đồng nặng 3g vào 230g dung dịch bạc nitorap. Sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra đem cân thấy thanh kim loại nặng 4,21g

a, tính khối lượng đồng phản ứng và khối lượng bạc sinh ra

b, tính nồng độ % của dung dịch muối tạo thành

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

4 tháng 7 2021

PTHH: \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

x__________________x_______2x (mol)

Giả sử lượng Bạc bám hết vào thanh đồng

Ta có: \(3-64x+108\cdot2x=4,21\) \(\Rightarrow x\approx0,008\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(p/ứ\right)}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,008\left(mol\right)\\n_{Ag}=0,016\left(mol\right)\\\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu\left(p/ứ\right)}=0,008\cdot64=0,512\left(g\right)\\m_{Ag}=0,016\cdot108=1,728\left(g\right)\\m_{Cu\left(dư\right)}=2,488\left(g\right)\\m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,008\cdot188=1,504\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Cu\left(ban.đầu\right)}+m_{ddAgNO_3}-m_{Ag}-m_{Cu\left(dư\right)}=228,784\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1,504}{228,784}\cdot100\%\approx0,66\%\)

Đúng(3)

J

JakiNatsumi

12 tháng 1 2021

Cho một thanh sắt và một viên kẽm vào cốc chứa 150ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc, thu được dung dịch M trong đó nồng độ mol của muối kẽm gấp 2,5 lần của muối sắt. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch M, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 20g chất rắn N. Cho dòng khí H2 đi qua N đốt nóng tới khi phản ứng hoàn toàn,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 1 2021

Dung dịch M gồm : FeSO₄ ,ZnSO₄ và CuSO₄ dư

Kết tủa gồm : Fe(OH)₂ , Cu(OH)₂ (Không còn Zn(OH)₂ vì NaOH dư nên bị hòa tan hết).

Chất rắn N : Fe₂O₃(a mol) ; CuO(b mol)

\(\Rightarrow 160a + 80b = 20(1)\)

Chất rắn P :

Fe : \(n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2a(mol)\)

Cu : \(n_{Cu} = n_{CuO} = b(mol)\)

\(\Rightarrow 112a + 64b = 15,84(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,01 ; b = 0,23

Bảo toàn nguyên tố với Fe,Cu :

\(n_{FeSO_4} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,02(mol)\\ n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,23(mol)\)

\(n_{ZnSO_4} = 2,5n_{FeSO_4} = 0,05(mol)\)

Zn + CuSO₄ \(\to\) ZnSO₄ + Cu

..0,05...0,05......................0,05.........(mol)

Trên thanh kẽm : \(m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)\)

Fe + CuSO₄ \(\to\) FeSO₄ + Cu

0,02....0,02......................0,02.......(mol)

Trên thanh sắt : \(m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(gam)\)

\(n_{CuSO_4} = 0,05 + 0,02 + 0,23= 0,3(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,3}{0,15} = 2M\)

..

Đúng(2)

DN

Đoàn Ngọc Bích

30 tháng 11 2016

1 thanh kim loại M có hóa trị 2 dc nhúng vào 1 lít dd CuSO4 0,5 M.Sau 1 thời gian lấy M ra thấy khối lượng thanh kim loại tăng 1,6 lần . nồng độ dd CuSO4 giảm còn 0,3M.a) xác định Mb) lấy thanh M có khối lượng ban đầu là 8,4 g nhúng vào hỗn hợp dd chứa AgNO3 0,2M & CuSO4 0,1M .Hỏi thanh M có tan hết ko.tính khối lượng chất rắn A thu đc sau pư & nồng độ mol của các muối trong dd B.biết V=1...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NK

Nguyễn Khánh Huyền

15 tháng 12 2017

bạn lm đk bài này chưa mk cx đg cần

Đúng(0)

AD

Anh Duy

1 tháng 11 2017

1.Nhúng một thanh kim loại M hóa trị II vào 0,5 lít dd CuSO4 0,2M.Sau một thời gian pứ,khối lượng thanh M tăng 0,4g trong khi nồng độ CuSO4 còn lại 0,1M a)Xác định M (Fe) b)Lấy m(g) kim loại M vào 1 lít dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 nồng độ mỗi muối là 0,1M.Sau pứ ta thu được rắn A có m=15,28g và dd B.Tính m(g) 2.Nhúng một thanh sắt và 1 thanh kẽm vào cùng 1 cốc chứa 500ml dd CuSO4.Sau 1 thời gian lấy 2 thanh kl ra khỏi cốc thì...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

5

TH

Trần Hữu Tuyển

1 tháng 11 2017

1.

M + CuSO₄ -> MSO₄ + Cu (1)

n_{CuSO4 ban đầu}=0,5.0,2=0,1(mol)

n_{CuSO4 sau PƯ}=0,5.0,1=0,05(mol)

n_{CuSO4 bị PƯ}=0,1-0,05=0,05(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_M=n_Cu=n_{CuSO4 bị PƯ}=0,05(mol)

m_{Cu sinh ra}=64.0,05=3,2(g)

Ta có:

m_Cu-m_M=0,4

=>m_M=3,2-0,4=2,8(g)

M_M=\(\dfrac{2,8}{0,05}=56\)

Vậy M là sắt,KHHH là Fe

Fe + 2AgNO₃ -> Fe(NO₃)₂ + 2Ag (2)

Fe + Cu(NO₃)₂ -> Fe(NO₃)₂ + Cu (3)

n_AgNO3=0,1(mol)

n_Cu(NO3)2=0,1(mol)

Theo PTHH 2 ta có:

n_Ag=n_AgNO3=0,1(mol)

m_Ag=108.0,1=10,8(g)

Vì 10,8<15,28 nên phải có PƯ 3

m_Cu=15,28-10,8=4,48(g)

n_Cu=0,07(mol)

Vì 0,07<0,1 nên sau PƯ 3 xảy ra thì Cu(NO₃)₂ dư

Theo PTHH 2 và 3 ta có:

n_Fe₍₂₎=\(\dfrac{1}{2}\)n_Ag=0,05(mol)

n_Fe(3)=n_Cu=0,07(mol)

=>m_Fe=(0,05+0,07).56=6,72(g)

Đúng(1)

PM

Phương Mai

1 tháng 11 2017

tranh câu trả lời rùi

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 12 2019

Hai thanh kim loại X cùng chất, đều có khối lượng là a gam. Thanh thứ nhất nhúng vào l00ml dung dịch AgNO3; thanh thứ 2 nhúng vào 1,5 lít dung dịch Cu(NO3)2. Sau 1 thời gian lấy 2 thanh kim loại ta thấy thanh thứ nhất tăng khối lượng, thanh thứ hai giảm khối lượng nhưng tổng khối lượng 2 thanh vẫn là 2a gam, đồng thời trong dung dịch thấy nồng độ mol của muối kim loại X trong dung dịch Cu(NO3)2 gấp 10...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 12 2019

Đáp án C

Tổng khối lượng 2 thanh kim loại sau phản ứng vẫn là 2a gam

=> m_{thanh 1 tăng} = m_{thanh 2 tăng}

Đặt số mol kim loại phản ứng với AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y

=> 108 . 2 x - M X . x = M X . y - 64 y ( 1 )

Nồng độ mol của muối kim loại X trong dung dịch Cu(NO₃)₂ gấp 10 lần trong dung dịch AgNO₃.

⇒ y 1 , 5 = 10 . x 0 , 1 ⇒ y = 150 x thay vào (1) được:

108 . 2 x - M X . x = M X . 150 x - 64 . 150 x ⇒ M X = 65 => X là Zn.

Đúng(0)

PM

Phạm Mạnh Kiên

28 tháng 11 2021

Bài 1: ngâm một lá đồng 500ml dd AgNO3 đến khi phản ứng hoàn toàn. lấy lá đồng ra làm khô, cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 15,2g. Hãy xác định nồng độ mol của dd bạc nitrat...Bài 2: cho 78g một kim loại A tác dụng với khí clo dư tạo thành 149g muối . Hãy xác định kim loại A có hóa trị 1. Bài 3: viết các pthh a, điều chế Zn từ ZnSO4 b, điều chế MgSO4 từ mỗi chất sau : Mg, MgCl2, MgO, MgCO3các chất cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

28 tháng 11 2021

Bài 1:

\(PTHH:Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ \Rightarrow n_{Ag}=2n_{Cu}\\ m_{tăng}=m_{Ag}-m_{Cu}=15,2\left(g\right)\\ \Rightarrow108n_{Ag}-64n_{Cu}=15,2\\ \Rightarrow216n_{Cu}-64n_{Cu}=15,2\\ \Rightarrow n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{AgNO_3}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

Bài 2:

\(n_A=\dfrac{78}{M_A}\left(mol\right);n_{ACl}=\dfrac{149}{M_A+35,5}\left(mol\right)\\ PTHH:2A+Cl_2\rightarrow2ACl\\ \Rightarrow n_A=n_{ACl}\Rightarrow\dfrac{78}{M_A}=\dfrac{149}{M_A+35,5}\\ \Rightarrow78M_A+2769=149M_A\\ \Rightarrow71M_A=2769\\ \Rightarrow M_A=39\\ \Rightarrow A\text{ là kali }\left(K\right)\)

Bài 3:

\(a,2Al+3ZnSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Zn\\ b,Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

Đúng(2)

PM

Phạm Mạnh Kiên

28 tháng 11 2021

cảm ơn bạn nhiều

Đúng(0)

HL

Ha Linh Duong

7 tháng 2 2020

Trộn dd A có chứa 2,575g một muối natri halogenua vào 500ml dd bạc nitrat (dụng dịch B). Sau phản ứng, lọc và đem cân thu được 4,7g kết tủa. Gọi tên muối A. Tính nồng độ mol/l dd B

#Hóa học lớp 10

1

TM

Trần Minh Ngọc

7 tháng 2 2020

Gọi công thức muối A là NaX

NaX + AgNO₃ => NaNO₃ + AgX

n_NaX = \(\frac{2,575}{23+M_X}\) (g/mol)

n_AgX = \(\frac{4,7}{108+M_X}\) (g/mol)

theo phương trình , n_NaX= n_AgX

=> \(\frac{2,575}{23+M_X}=\frac{4,7}{108+M_X}\)

=> M_X = 80 (g/mol)

=> X là Br

=> A là NaBr

theo phương trình , n_AgNO3 = n_NaBr = \(\frac{2,575}{23+80}=0,025\left(mol\right)\)

Đổi 500 ml = 0,5 l

=> CM_AgNO3 = \(\frac{0,025}{0,5}=0,05\left(M\right)\)

Đúng(0)

TT

Thiên Thần Bé Nhỏ

16 tháng 10 2019

Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500ml dd CuSO4. Sau 1 thời gian lấy 2 thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm kim loại đồng bám vào, khối lượng dd trong cốc bị giảm mất 0, 22g. Trong dd sau phản ứng, nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4. Thêm dd NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng ko đổi thu được 14,5 hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

5

KH

Kiêm Hùng

17 tháng 10 2019

Copy thì có ý nghĩa gì nhỉ? Đâu phải sức lực mình đâu _._

Đúng(0)

DH

Diệu Huyền

16 tháng 10 2019

n ZnSO4 = 2,5 n FeSO4 Zn+CuSO4−−>ZnSO4+Cu 2,5x------------------------------------2,5x Fe+CuSO4−−>FeSO4+Cu x---------------------------------------x m dung dịch giảm = m 2 kim loại tăng = 0,22 (g) Hay 160x + 64x - 162,5x - 56x = 5,5x = 0,22 (g) --> x = 0,04 (mol) m Cu trên Zn = 6,5 (g) m Cu trên Fe = 2,56 (g) Ở pứ tiếp theo cho vào NaOH dư : ZnSO4+2NaOH−−>Zn(OH)2+Na2SO4 FeSO4+2NaOH−−>Fe(OH)2+Na2SO4 0,04-----------------------------0,04 Zn(OH)2+2NaOH−−>Na2ZnO2+2H2O Trong kết tủa chắc chắn có Fe(OH)2 và có thể có thể có Cu(OH)2 TH1 : Tạo ra 1 kết tủa : Fe(OH)2 2Fe(OH)2+(1/2)O2−−>Fe2O3+2H2O 0,04 -------------------------------0,02 Rõ ràng m Fe2O3 = 3,2 (g) < m rắn theo đề bài ==> Loại TH2 : Tạo 2 kết tủa CuSO4+2NaOH−−>Cu(OH)2+Na2SO4 0,145-----------------------------0,145 2Fe(OH)2+(1/2)O2−−>Fe2O3+2H2O 0,04------------------------------------0,02 Cu(OH)2−−>CuO+H2O 0,145--------------0,145 --> m Fe2O3 = 3,2 (g) --> m CuO = 11,6 (g) --> n CuO = 0,145 (mol) n CuSO4 ban đầu = 0,145 + 0,04.2,5 + 0,04 = 0,285 (mol) --> C m CuSO4 = 0,285/0,5 = 0,57 M

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP