1 cho 7,8g hon hợp gồm Fe và Al cho hỗn hợp nay tac dụng với H2SO4 10%.thu được 6,72 lit khí h2
a) viet PTH2
b) tính kl cua tưng kim loại
c) tinh kl dd H2SO4
đ) nồng độ phần trăm của dd thu duoc
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
29 tháng 9 2018
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe, Zn
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=9,3\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,1\times65=6,5\left(g\right)\)
c) Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{H_2}=2\times0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,3\times36,5=10,95\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{10\%}=109,5\left(g\right)\)
d) \(\Sigma m_{dd}saupư=9,3+109,5=118,8\left(g\right)\)
Theo PT1: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05\times127=6,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{118,8}\times100\%=5,35\%\)
Theo PT2: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1\times136=13,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{118,8}\times100\%=11,45\%\)
30 tháng 9 2018
1,a,Trích mẫu thử đánh số thứ tự:lọ1,lọ2,lọ3
-Cho quỳ tím vào 3lọ:
+ Quỳ tím chuyển thành đỏ là HCl
+ Quỳ tím khôông đổi là Na2So4 và NaCl
-Cho 2 chât khôg làm cho quỳ đổi màu tác dụng với bacl2 :
+ Xuất hiện kết tủa trắng là na2so4
+Còn lại là nacl
pt:na2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2nacl
b, Trích mẫu thử đánh số thứ tự :lọ 1,lọ 2,lọ 3
-Cho quỳ tím vào 3lọ:
+Làm quỳ tím hóa đỏ là h2so4
+Quỳ tím không đổi màu là k2so4 và kcl
- Cho hai chất làm quy tím không đổi màu tác dụng với bacl2:
+Xuất hiện kết tủa là k2so4
+Còn lại là kcl
pt : k2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2kcl
1 tháng 8 2019
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
Ta có: \(27x+56y=1,66\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=1,5n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(1,5x+y=0,05\) (**)
Tù (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,66\\1,5x+y=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,02\times27=0,54\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,02\times56=1,12\left(g\right)\)
b) \(\%m_{Al}=\frac{0,54}{1,66}\times100\%=32,53\%\)
\(\%m_{Fe}=\frac{1,12}{1,66}\times100\%=67,47\%\)
c) Theo pT1: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,02=0,03\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,03+0,02=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
N
1 tháng 8 2019
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
nH2=\(\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Gọi x,y(mol) lần lượt là số mol của Al và Fe.ĐK: x,y>0.
Ta có: 27x+56y=1,66 (*)
Theo PT1: nH2=1,5nAl=1,5x(mol)
Theo pt2: nH2=nFe=y(mol)
Ta có: 1,5x+y=0,05 (**)
Tù (*)(**) ta có=>x=y=0,02(TM)
Vậy nAl=0,02(mol)⇒mAl=0,02×27=0,54(g)
nFe=0,02(mol)⇒mFe=0,02×56=1,12(g)
b) %mAl=0,541,66×100%=32,53%
%mFe=1,121,66×100%=67,47%
c) Theo pT1: nH2SO4=32nAl=32×0,02=0,03(mol)
Theo pt2: nH2SO4=nFe=0,02(mol)
⇒nH2SO4=0,03+0,02=0,05(mol)
⇒CMH2SO4=0,05/0,2=0,25(M)
11 tháng 12 2023
a, Ta có: 27nAl + 56nFe = 0,83 (1)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow n_{Al}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}\approx67,47\%\end{matrix}\right.\)
b, nH2SO4 = nH2 = 0,025 (mol)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,025.98}{20\%}=12,25\left(g\right)\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
13 tháng 1
Bài 1:
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.19,6\%}{98}=0,6\left(mol\right);n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,6}{3}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3n_{Al}}{2}=\dfrac{3.0,1}{2}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,15=51,3\left(g\right)\\ b,m_{ddsau}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=2,7+300-\dfrac{3}{2}.0,1.2=302,4\left(g\right)\\ c,C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{51,3}{302,4}.100\%\approx16,964\%\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,6-\dfrac{3}{2}.0,1=0,45\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,45.98}{302,4}.100\%\approx14,583\%\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
13 tháng 1
Bài 2:
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Hpt:\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%\approx69,231\%\Rightarrow\%m_{Mg}\approx100\%-69,231\%\approx30,769\%\)
21 tháng 7 2021
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al trong hh (x,y >0)
PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
x________x__________x_____x(mol)
2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
y____1,5y_________0,5y___1,5y(mol)
b) Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27x=11\\x+1,5y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1=nFe\\y=0,2=nAl\end{matrix}\right.\)
=>mFe=0,1.56=5,6(g) ; mAl=0,2.27=5,4(g)
c) nH2SO4(tổng)=nH2=0,4(mol)
=> mH2SO4(tổng)=0,4.98=39,2(g)
=>mddH2SO4=(39,2.100)/24,5=160(g)
TP
28 tháng 8 2021
a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b) Gọi x,y là số mol Al, Fe
\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
Ta có hệ : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\\dfrac{3}{2}x+y=0,02\end{matrix}\right.\)
=> \(x=\dfrac{29}{5700};y=\dfrac{47}{3800}\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{27}{5700}.27}{0,83}.100=16,55\%\); \(\%m_{Fe}=100-16,55=83,45\%\)
c)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,02.98}{200}.100=0,98\%\)
nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
npứ : x \(\rightarrow\) x
=> mFe=56x
pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
npứ :y \(\rightarrow\)
\(\dfrac{3}{2}y\)
=> mAl=27y
mà mFe + mAl = 7,8g
=>56x +27y =7,8g (1)
tổng số mol H2=0,3mol
=> x+\(\dfrac{3}{2}y\)
=0,3mol(2)
từ 1và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)
=>mFe=6/95.56=336/95g
mAl=3/19.27 =81/19g
từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol
từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol
nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol
mH2SO4=21/95.98=2058/95g
mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)
lm thiếu ý d r Hằng ơi