Cho 9,3 g hỗn hợp gom Fe và Zn cho hon hợp này tác dụng với dd HCl 10% thu được 3,36lit khi h2
a) viet PTH2
b) tính khối lượng của Kim loai
c) tinh khối lượng của dd HCl
đ) nồng dộ phần trăm cua dd thu được
Giúp mình với mai mình kiểm tra rồi 🤒🤒🤒
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
1 tháng 10 2018
nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
npứ : x \(\rightarrow\) x
=> mFe=56x
pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
npứ :y \(\rightarrow\)
\(\dfrac{3}{2}y\)
=> mAl=27y
mà mFe + mAl = 7,8g
=>56x +27y =7,8g (1)
tổng số mol H2=0,3mol
=> x+\(\dfrac{3}{2}y\) =0,3mol(2)
từ 1và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)
=>mFe=6/95.56=336/95g
mAl=3/19.27 =81/19g
từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol
từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol
nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol
mH2SO4=21/95.98=2058/95g
mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)
10 tháng 2 2022
\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
a 0,4 0,2 1a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
b 0,3 0,15 1b
a) Gọi a là số mol của Mg
b là số mol của Fe
\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)
⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)
⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)
Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)
Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :
24a + 56b = 13,2g
1a + 1b = 0,35
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
0/0Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)0/0
0/0Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)0/0
b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)
200ml = 0,2l
\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)
c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
H
19 tháng 12 2022
a) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 33,4(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,5
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{33,4}.100\% = 16,17\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 16,17\% = 83,83\%$
b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,6(mol)$
c) $m_{muối} = m_{hh} + m_{HCl} - m_{H_2} = 33,4 + 1,6.36,5 - 0,8.2 = 90,2(gam)$
H
12 tháng 5 2021
a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)
=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M
b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)
n H2 = a + b = 0,7(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2
Suy ra:
m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam
m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam
12 tháng 5 2021
a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Fe+2HCl→FeCl2+H2Fe+2HCl→FeCl2+H2
Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)
=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M
b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)
n H2 = a + b = 0,7(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2
Suy ra:
m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam
m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam
20 tháng 12 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,2<--0,4<------0,2<-----0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,1}.100\%=61,61\%\\\%m_{ZnO}=100\%-61,61\%=38,39\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O
0,1---->0,2------>0,1
=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).36,5}{200}.100\%=10,95\%\)
\(m_{mu\text{ố}i}=m_{ZnCl_2}=\left(0,1+0,2\right).136=40,8\left(g\right)\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
2 tháng 1 2023
\(n_{H_2}=0,9\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=40,65\\a+b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4646341463\\b=0,4353658537\end{matrix}\right.\)
Xem lại đề nha em
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe, Zn
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=9,3\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,1\times65=6,5\left(g\right)\)
c) Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{H_2}=2\times0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,3\times36,5=10,95\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{10\%}=109,5\left(g\right)\)
d) \(\Sigma m_{dd}saupư=9,3+109,5=118,8\left(g\right)\)
Theo PT1: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05\times127=6,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{118,8}\times100\%=5,35\%\)
Theo PT2: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1\times136=13,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{118,8}\times100\%=11,45\%\)
bn hc giải hệ pt chưa?