mgso4+h2so3 có phản ứng ko mn? Nếu có thì PT là j?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_2PO_4\)
b, \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+Ag_{\downarrow}\)
c, \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
d, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
e, \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
g, \(2Na+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}Na_2O\)
h, \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
a, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)
b, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
a)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
b)
\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
\(P_2O_5+H_2O\rightarrow H_3PO_4\)
Sửa đề : 109,5 ml $\to$ 109,5 gam
a) $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
b)
n Mg = 2,4/24 = 0,1(mol) ; n HCl = 109,5.10%/36,5 = 0,3(mol)
Ta thấy :
n Mg / 1 = 0,1 < n HCl /2 = 0,15 nên HCl dư
Theo PTHH :
n HCl pư = 2n Mg = 0,2(mol) => n HCl dư = 0,3- 0,2 = 0,1(mol)
n MgCl2 = n Mg = 0,1(mol)
Sau phản ứng :
m dd = m Mg + m HCl - m H2 = 2,4 + 109,5 -0,1.2 =111,7(gam)
Vậy :
C% MgCl2 = 0,1.95/111,7 .100% = 8,5%
C% HCl = 0,1.36,5/111,7 .100% = 3,27%
\((1)2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\\ (2)SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\ (3)H_2SO_4+MgO\to MgSO_4 +H_2O\\ (4)MgSO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+Mg(OH)_2\downarrow\)
Không có phản ứng đâu vì nếu viết ra sản phẩm là H2SO4 mạnh hơn axit tham gia H2SO3 là không phản ứng rồi