khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa của hyđrat R2SO4.nH2O (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thõa mãn 7< n< 12) từ 80 độ xuống 10 độ thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dun...

TU

Tuyen Uni

25 tháng 7 2018

khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa của hyđrat R2SO4.nH2O (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thõa mãn 7< n< 12) từ 80 độ xuống 10 độ thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch. Tìm công thức đúng của hy đrat trên. Biết độ tan của R2SO4 ở 80 độ và 10 độ lần lượt là 28,3 gam và 9...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

ND

Nguyen Dai Namm

3 tháng 3 2021

Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R2SO4.nH2O (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa điều kiện 7< n < 12) từ 800C xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch. Tìm công thức phân tử của Hiđrat (tinh thể ngậm nước) nói trên. Biết độ tan của R2SO4 ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 10 2018

Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R 2 S O 4 từ 80 o C xuống 10 o C thì có 395,4 gam tinh thể R 2 S O 4 . n H 2 O tách ra khỏi dung dịch (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa mãn điều kiện 7< n < 12). Biết độ tan của R 2 S O 4 ở 80 o C và ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 10 2018

Chọn B

Độ tan của R 2 S O 4 ở 80 o C là 28,3 gam

→ Trong 1026,4 gam dung dịch có

m R 2 S O 4 = 1026,4.28,3 100 + 28,3 = 226,4 g

Vậy kim loại R là Na.

Đúng(0)

TL

Trần Lan Anh

22 tháng 5 2017

Khi làm nguội 1026,4 g dung dịch bão hòa muối sunfat kim loại kiềm ngậm nước , có công thức M2SO4.nH2O với 7 < n < 12 từ nhiệt độ 80 độ C xuống 10 độ C thì thấy có 395,4 g tinh thể ngậm nước được tách ra . Độ tan ở 80 độ C là 28,3 g và ở 10 độ C là 9 . Tìm công thức phân tử muối ngậm nước trên

#Hóa học lớp 8

2

L

Library

22 tháng 5 2017

- Ở 80^oC :

100 g nước có 28,3 gam chất tan

Hay 128,3 gam dung dịch có 28,3 gam chất tan

$\Rightarrow$ 1026,4 gam dung dịch có $\dfrac{1026,4\cdot28,3}{128,3}=226,4$ gam chất tan

$\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=1026,4-226,4=800\left(g\right)$

- Ở 10^oC :

100 gam nước có 9 gam chất tan

109 gam dung dịch có 9 gam chất tan

$\Rightarrow$ ( 1026,4 - 395,4 ) g = 631 gam dung dịch có $\dfrac{631\cdot9}{109}\approx52$ gam chất tan

$\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=631-52=579\left(g\right)$

* Vậy khối lượng nước đi vào kết tinh là : 800 - 579 = 221 ( g )

Khối lượng M₂SO₄ đi vào kết tinh là : 226,4 - 52 = 174,4 ( g )

Ta có :

M₂SO₄.nH₂O

174,4---221

Mà 7 < n < 12

Lập bảng :

n	8	9	10	11
M₂SO₄	111,36	127,8	142	156,2

Chọn n = 10 và M₂SO₄ = 142 g

$\Rightarrow M=\dfrac{142-96}{2}=23\left(g\right)$

Vậy công thức của muối ngậm nước trên là Na₂SO₄.10H₂O

Đúng(1)

T

ttnn

22 tháng 5 2017

Ở 80 độ C , S_M2SO4 = 28,3(g)

$\Rightarrow$ Có : 28,3g M₂SO₄ tan trong 100g H₂O tạo 128,3g ddbh

$\Rightarrow$ Có : x g M₂SO₄ tan trong y g H₂O tạo 1026,4g ddbh

$\Rightarrow x=\dfrac{1026,4.28,3}{128,3}=226,4\left(g\right)$

$\Rightarrow$y = 1026,4 - 226,4 =800(g)

Vì khi làm nguội từ 80 độ C xuống 10 độ C thu được 395,4 g tinh thể ngậm nước

$\Rightarrow$ m_d_{dbh (Ở 10 độ C)} = 1026,4 - 395,4 = 631(g)

Ở 10 độ C , S_M2SO4 = 9(g)

=> Có : 9g M₂SO₄ tan trong 100g H₂O tạo 109g ddbh

=> Có : z(g) M₂SO₄ tan trong t g H₂O tạo 631g ddbh

=> z =$\dfrac{631.9}{109}=52,1\left(g\right)$

và t = 631 - 52,1 = 578,9(g)

*Do đó :

m_{M2SO4(tách ra)} = x - z = 226,4 - 52,1 =174,3(g)

=> n_{M2SO4(tách ra)} = m_/M = $\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\left(mol\right)$

m_{H2O tách ra} = y - t = 800 - 578,9 =221,1(g)

=> n_{H2O(tách ra)} = 221,1_/18 = 12,28(g)

*Trong M₂SO₄.nH₂O có :

n_H2O = n .n_M2SO4

=> 12,28 =n. $\dfrac{174,3}{2.M_M+96}$

Vì n là số nguyên dương và 7<n<12 nên ta thử các giá trị của n = 8,9,10,11 thấy chỉ có n = 10 thỏa mãn

=> 12,28 = 10 .$\dfrac{174,3}{2.M_M+96}$

=> M_M = 23(g)

=> M là kim loại Natri(Na)

=> CTPT của muối ngậm nước là Na₂SO₄.10H₂O

Đúng(0)

QD

Quang Duy

11 tháng 1 2018

Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R2SO4.nH2O (R là kim loại kiềm và n nguyên thõa điều kiện 7

#Hóa học lớp 9

1

NT

Ngô Thanh Sang

11 tháng 1 2018

Bài 30. Silic. Công nghệ Silicat

Đúng(0)

TN

Trịnh Ngọc Linh

23 tháng 5 2018

Khi làm nguội 1026,4 g dd bão hòa muối sunfat kim loại kiềm có ngậm nước (M2SO4.nH2O) với 12>n>7 từ nhiệt độ 80^oC xuống 10^oC thì thấy có 395,4 g tinh thể ngậm nước tách ra.Độ tan ở 80^oC là 28,3 g ; ở 10^oC là 9g. Xác định công thức của muối ngậm nước

#Hóa học lớp 9

2

HD

Hải Đăng

23 tháng 5 2018

Khối lượng muối trong 1026,4 gam dung dịch bão hoà (80°C):
1026,4.28,3/(100 + 28,3) = 226,4(g)
Khi làm nguội dung dịch thì tách ra 395,4g tinh thể. Phần dung dịch còn lại có khối lượng: 1026,4 - 395,4 = 631(g)
Khối lượng muối trong 631 gam dung dịch bão hoà (10°C):
631.9/(9 + 100) = 52,1(g)
Khối lượng muối trong tinh thể:
226,4 - 52,1 = 174,3(g)
Khối lượng nước trong tinh thể:
395,4 - 174,3 = 221,1(g)

Trong tinh thể, tỉ lệ khối lượng nước và muối là:
mH2O/mM2SO4 = 18n/(2M + 96) = 221,1/174,3
Suy ra M = 7,1n - 48
7 < n < 12. Cho n các giá trị nguyên từ 8 đến 11 để tìm M.

n ____ 8 ____ 9 ____ 10 ____ 11
M___ 8,8 __ 15,9 ___ 23 ___ 30,1

Vậy n = 10, M = 23
Công thức muối ngậm nước là Na2SO4.10H2O

Đúng(0)

HY

Hà Yến Nhi

24 tháng 5 2018

*Ở 80oC:

-Cứ 100g nước hòa tan đc tối đa 28,4 g muối sunfat tạo thành 128,3g dd muối sunfat bão hòa

-Cứ x g nước hòa tan dc tối đa y g muối sunfat tạo thành 1026,4g dd bão hòa

=>mH2O/80oC = x = = 800 g

=> mM2SO4/80oC = y = mdd - mH2O = 1026,4 - 800 = 226,4 g

KL dd sau khi hạ to là:

mdd sau khi hạ to = 1026,4 - 395,4 = 631 g

*Ở 10oC

Cứ 100g nước hòa tan tối đa 9 g chất tan tạo thành 109g dd bão hòa

Vậy 631g dd bão hòa có z g nước hòa tan với t g chất tan

mH2O = $631.100109631.100109$ = 578,9 g

=> mct = t = mdd - mH2O = 631 - 578,9 = 52,1 g

=> Khối lượng của chất tan trong tinh thể là:

mct/tt = mct/80oC - mct/10oC

= 226,4 - 52,1 = 174,3 g

mH2O = mtt - mct = 395,4 - 174,3 = 221,1 g

Ta có:

$mH2OmM2SO4mH2OmM2SO4$ = $18n2.MM+9618n2.MM+96$ = $221,1174,3221,1174,3$

=> 18n . 174,3 = (2 . MM + 96) 221,1

⇔ 3137,4n = 442,2MM + 21225,6

⇔ MM = $3137,4n-21225,6442,23137,4n-21225,6442,2$ = 7n - 48

Vì 12>n>7 nên ta có giá trị của MM theo bảng sau:

n	8	9	10	11
MM	8,72	15,81	23	30
	Loại	Loại	Nhận	Loại

Vậy n=10 ; MM = 23 g/mol

=> NTK(M) = 23 đvC

=> M là Natri ( Na)

Vậy CTHH của muối ngậm nước là: Na2SO4. 10H2O

Đúng(0)

TH

Trần Hữu Lộc

31 tháng 8 2016

Độ tan của CuSO4 ở 85 độ C và 12 độ C làm lạnh là 87,7 gam và 35,5 gam Khi làm lạnh 1887 gam dung dịch bão hòa CuSO4 từ 80 độ C xuống 12 độ c thì có bao nhiêu tinh thế CuSO45H2O tách ra khỏi dung dịch

#Hóa học lớp 9

3

LD

Lê Đình Thái

1 tháng 1 2018

bn vt sai đề r

Đúng(0)

K

Kiên

3 tháng 2 2019

đề thiếu rồi

Đúng(0)

TT

tran thao ai

27 tháng 8 2019

Khi làm nguội 1026,4 g dung dịch bão hòa muối sunfat kim loại kiềm ngậm nước , có công thức M2SO4.nH2O với 7 < n < 12 từ nhiệt độ 80 độ C xuống 10 độ C thì thấy có A g tinh thể ngậm nước được tách ra . Độ tan ở 80 độ C là 28,3 g và ở 10 độ C là 9 . Tìm công thức phân tử muối ngậm nước trên

#Hóa học lớp 8

2

NM

Nguyễn Minh Tuấn

27 tháng 8 2019

Bạn tham khảo:

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/275601.html

Đúng(0)

DH

Diệu Huyền

27 tháng 8 2019

Than khảo :

Câu hỏi của Trần Lan Anh - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hà

12 tháng 5 2018

Khi làm nguội dung dịch bão hòa muối sunfat kim loại kiềm ngậm nước , có công thức M2SO4.nH2O với 7 < n < 12 từ nhiệt độ 80 độ C xuống 10 độ C thì thấy có 395,4 g tinh thể ngậm nước được tách ra . Độ tan ở 80 độ C là 28,3 g và ở 10 độ C là 9 . Tìm công thức phân tử muối ngậm nước trên

#Hóa học lớp 8

3

TP

Thảo Phương

12 tháng 5 2018

Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch,CuSO4.5H2O,Hóa học Lớp 8,bài tập Hóa học Lớp 8,giải bài tập Hóa học Lớp 8,Hóa học,Lớp 8

Đúng(0)

TP

Thảo Phương

12 tháng 5 2018

Xem tham khảo nha bạn:

Khi làm nguội 1026,4 g dung dịch bão hòa muối sunfat kim loại kiềm ...

Đúng(0)

TN

Trịnh Ngọc Linh

23 tháng 5 2018

Khi làm nguội 1026,4 g dd bão hòa muối sunfat kim loại kiềm có ngậm nước (M2SO4.nH2O) với 12>n>7 từ nhiệt độ 80oC xuống 10oC thì thấy có 395,4 g tinh thể ngậm nước tách ra.Độ tan ở 80oC là 28,3 g ; ở 10oC là 9g. Xác định công thức của muối ngậm nước

#Hóa học lớp 9

2

HD

Hải Đăng

23 tháng 5 2018

* Ở 80⁰C

100g nước có 28,3 gam chất tan

Hay 128,3 gam dung dịch có 28,3 gam chất tan

⇒ 1026,4 gam có dung dịch có $\dfrac{1026,4.28,3}{128,3}=226,4gam$ chất tan

$\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=1026,4-226,4=800\left(g\right)$

* Ở 10⁰C

100 gam nước có 9 gam chất tan

109 gam dung dịch có 9 gam chất tan

$\Rightarrow\left(1026,4-395,4\right)g=631$ gam dung dịch có $\dfrac{631.9}{109}\approx52$ gam chất tan

$\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=631-52=579\left(g\right)$

Vậy khối lượng nước đi vào kết tinh là: 800 - 579 = 221g

Khối lượng M₂SO₄ đi vào kết tinh là: 226,4 - 52 = 174,4g

Ta có:

$M_2SO_4.nH_2O$

174,4 ---- 221

mà 7 < n < 12

Lập bảng:

Lập bảng :

n	8	9	10	11
M2SO4	111,36	127,8	142	156,2

Chọn n = 10 và M2SO4 = 142 g

$\Rightarrow M=\dfrac{142-96}{2}=23g$

Vậy công thức của muối ngậm nước trên là Na2SO4.10H2O

Đúng(0)

HY

Hà Yến Nhi

24 tháng 5 2018

*Ở 80^oC:

-Cứ 100g nước hòa tan đc tối đa 28,4 g muối sunfat tạo thành 128,3g dd muối sunfat bão hòa

-Cứ x g nước hòa tan dc tối đa y g muối sunfat tạo thành 1026,4g dd bão hòa

=>mH2O/80^oC = x = = 800 g

=> mM2SO4/80^oC = y = mdd - mH2O = 1026,4 - 800 = 226,4 g

KL dd sau khi hạ t^o là:

mdd sau khi hạ t^o = 1026,4 - 395,4 = 631 g

*Ở 10^oC

Cứ 100g nước hòa tan tối đa 9 g chất tan tạo thành 109g dd bão hòa

Vậy 631g dd bão hòa có z g nước hòa tan với t g chất tan

mH2O = $\dfrac{631.100}{109}$ = 578,9 g

=> mct = t = mdd - mH2O = 631 - 578,9 = 52,1 g

=> Khối lượng của chất tan trong tinh thể là:

mct/tt = mct/80^oC - mct/10^oC

= 226,4 - 52,1 = 174,3 g

mH2O = mtt - mct = 395,4 - 174,3 = 221,1 g

Ta có:

$\dfrac{mH2O}{mM2SO4}$ = $\dfrac{18n}{2.M_M+96}$ = $\dfrac{221,1}{174,3}$

=> 18n . 174,3 = (2 . M_M + 96) 221,1

⇔ 3137,4n = 442,2M_M + 21225,6

⇔ M_M = $\dfrac{3137,4n-21225,6}{442,2}$ = 7n - 48

Vì 12>n>7 nên ta có giá trị của M_M theo bảng sau:

n	8	9	10	11
M_M	8,72	15,81	23	30
	Loại	Loại	Nhận	Loại

Vậy n=10 ; M_M = 23 g/mol

=> NTK(M) = 23 đvC

=> M là Natri ( Na)

Vậy CTHH của muối ngậm nước là: Na2SO4. 10H2O

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP