K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

12 tháng 7 2018

nHCl=0,6

nNaOH=0,5

=>nHCl dư =0,1(mol)

nH+=0,1(mol)=1.10-1

=> PH=1

13 tháng 7 2018

Quy tắc đường chéo:

Cùng bản chất thì trừ nhau, khác bản chất thì cộng lại.\(\begin{matrix}\left[H^+\right]=1\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=x\left(M\right)\end{matrix}\left[H^+\right]=0,1\left(M\right)\dfrac{x+0,1}{1-0,1}=\dfrac{V_{H^+}}{V_{OH^-}}=\dfrac{600}{400}\Rightarrow x=1,25\left(M\right)\)

12 tháng 7 2018

2) Đặt số mol Na2CO3 là x mol, số mol NaHCO3 là y mol
nHCl=0,9.0,5=0,45(mol)
nH2=0,3(mol)
Ta có PTHH
---------------Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2
mol-------------x-------------2x------...
---------------NaHCO3 + HCl -----> NaCl + H2O + CO2
mol------------y--------------y-------...
Ta thấy HCl dư do 0,45>0,3
tự tính độ pH nha

12 tháng 7 2018

3) Ta có công thức:
C%=CM*M(HCOOH)/10*d
=>CM(đầu)=C%*10*d/M(HCOOH)
=0.46*10*1/46=0.1(mol/l)
_Dung dịch sau phản ứng có pH=3:
=>CM(H+)=10^-3(mol/l)
HCOOH<=>H{+}+HCOO{-}
10^-3------->10^-3(mol/l)
=>CM(HCOOH sau)=10^-3(mol/l)
_Độ điện li alpha=CM(HCOOH sau)/CM(đầu)
=10^-3/0.1=0.01=1%
=> chọn C

17 tháng 6 2017

Để có được 300ml dung dịch A thi phi cn mỗi dung dịch axit là 100ml

=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol

Ở  dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol

ng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)

phn ứng : H+ +OH− → H2O

 theo phn ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )

=> V = 0,134 lit

=> Đáp án D

4 tháng 8 2020
https://i.imgur.com/AHBNRrR.jpg
7 tháng 9 2017

Đáp án B


14 tháng 8 2017

dd Hcl 1M => [H+]=1M

dd h2so4 1M =[H+]=1M

==> tổng [H+]= 2M

vs dd bazơ làm tương tự nha!

b) nH+ ban đầu= 2* 0,1= 0,2mol

nOH- bđ=1,5* 0,3=0,45mol

==> nOH- dư=0,25mol

==>[OH-] dư= 0,25 : 0,4= 0,625M==> pH=14+log(0,625) ok!

kết tủa là baso4 bạn dùng số mol chất hết để tính m nha!

24 tháng 9 2017

nồng độ của H+ trong H2SO4 phải là 2M chứ

 

16 tháng 2 2018

Đáp án D

pH =1 => [H+] = 0,1 => n H +  = 01.01 = 0,01 mol.

n O H -  = 0,1a

pH =12 => [H+] = 10-12 => [OH-] =10-2 => n O H -  dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol

=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.

30 tháng 5 2017

Bài 1: nH2SO4=0.06 mol; nHNO3=0.2 mol

nCa(OH)2=3a.0,4=1.2a(mol)

nNaOH=0,4.2a= 0.8a (mol)

Quy đổi hỗn hợp về HNO3 => nHNO3=0.2+0.06.2=0.32mol

PTHH: 2HNO3 + Ca(OH)2 ----> Ca(NO3)2 + 2H2O

Mol 2,4a 1,2a

HNO3+ NaOH -----> NaNO3 + H2O

0,8a 0,8a

=> 2,4a + 0,8a=0.32 => a = 0.1 (mol)

19 tháng 4 2022

2

b

mNaCl=\(\dfrac{200.15}{100}\)=30(g)

nNaCl=\(\dfrac{30}{58,5}\)=0.51(mol)

VddNaCl=\(\dfrac{200}{1,1}\)=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=\(\dfrac{0,51}{0,1818}\)=2.8(M)