Chuyển hóa hoàn toàn 1,68g sắt thành một oxit sắt, sau đó hòa tan hết oxit sắt bằng dd H2SO4H2SO4 loãng 0,2 M thu được dd chứa 16,56 g muối. a. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. b. Tính thể tíc...

Chuyển hóa hoàn toàn 1,68g sắt thành một oxit sắt, sau đó hòa tan hết oxit sắt bằng dd H2SO4 loãng 0,2 M thu được dd chứa 16,56 g muối.
a. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.
b. Tính thể tích dd H2SO4 đã dùng. Biết rằng lượng axit dùng dư 20% so vs lượng cần thiết.

#mong các bạn giải cụ thể :)))

#Hóa học lớp 9

2

TS

Thời Sênh

21 tháng 6 2018

a) Đặt công thức oxit sắt là $Fe x O y$

Ta có: $nFe = 0,03moln$

Theo pthh, tacó:

$nFe(SO 4) x/y = nFe = 0,03moln$

$-->M$ muối $=552$

-->Gồm 2 muối

$-->2 x/y =8/3$

Vậy công thức oxit sắt là $Fe 3 O 4$

Theo pthh, ta có: $nH 2 SO 4 =0,04$

Mà dùng dư 20%

$nH 2 SO 4 =0,048-->V=0,24l$

Đúng(0)

TH

Trần Hữu Tuyển

21 tháng 6 2018

Gọi CTHH của sắt là Fe_xO_y

Fe_xO_y + yH₂SO₄ -> Fe_x(SO₄)_y + yH₂O (1)

n_Fe=0,03(mol)

m_{SO4 trong Fex(SO4)y}=5,52-1,68=3,84(g)

n_SO4=0,04(mol)

Từ 1:

n_O=n_SO4=0,04(mol)

=>$\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,03}{0,04}=\dfrac{3}{4}$

Vậy CTHH của oxit là Fe₃O₄

b;

Ta có:

n_{H2So4 tham gia PƯ}=n_SO4=0,04(mol)

n_{H2SO4 cho vào}=0,04:(100-20)%=0,05(mol)

V=$\dfrac{0,05}{0,2}=0,25$(lít)

Đúng(0)

GT

Gấu Teddy

3 tháng 1 2016

Hòa tan a g một oxit sắt vào H2SO4 đặc nóng dư thu được 2,24 l SO2 ở đktc và 120 g muối Fe2(SO4)3

a) Xác định công thức oxit sắt và tính a.

b) Cho dòng khí CO đi qua a g oxit sắt trên cho đến khi oxit phản ứng hết. Toàn bộ CO2 tạo ra cho 500 ml dd NaOH 2,2 M (D= 1,25g/ml) được dd A. Tính C% của dd A.( hóa 8 )

#Mẫu giáo

4

GH

Giang Hoang

3 tháng 1 2016

a)Gọi công thức oxit sắt:FexOy
2FexOy+(6x-2y)H2SO4=>xFe2(SO4)3+(3x-2y)...
_Muối thu được sau phản ứng là Fe2(SO4)3:
=>nFe2(SO4)3=120/400=0.3(mol)
nSO2=2.24/22.4=0.1(mol)
=>nSO2/nFe2(SO4)3=3x-2y/ x=0.1/0.3
<=>0.3(3x-2y)=0.1x
<=>0.6y=0.8x
<=>x/y=3/4
Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4.
Viết lại:
2Fe3O4+10H2SO4=>3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O
0.2------------------------------>0.3(m...
=>nFe3O4=0.3*2/3=0.2(mol)
=>mFe3O4=a=0.2*232=46.4(g)

b)_Cho CO đi qua Fe3O4 tạo thành Fe và khí CO2:
Fe3O4+4CO=>3Fe+4CO2
0.2------->0.8--->0.6-->0.8(mol)
=>nCO2=0.2*4=0.8(mol)
=>mCO2=0.8*44=35.2(g)
mddNaOH=500*1.25=625(g)
nNaOH=2.2*0.5=1.1(mol)
=>nNaOH/nCO2=1.1/0.8=1.375=>1<1.375<2=>... ra muối trung hòa và muối axit.
_Dung dịch A thu được gồm Na2CO3 và NaHCO3:
Gọi a,b là số mol của CO2 ở (1)(2):
CO2+2NaOH=>Na2CO3+H2O
a------->2a-------->a(mol)
CO2+NaOH=>NaHCO3
b--------->b-------->b(mol)
Ta có:
a+b=0.8
2a+b=1.1
<=>a=0.3,b=0.5
=>mNa2CO3=0.3*106=31.8(g)
=>mNaHCO3=0.5*84=42(g)
_mddsaupư=mCO2+mddNaOH
=35.2+625=660.2(g)
=>C%(Na2CO3)=31.8*100/660.2=4.8%
=>C%(NaHCO3)=42*100/660.2=6.4%

Đúng(0)

TV

trần văn duy

3 tháng 1 2016

chtt đúng thì tick nha

các bn đi qua cho vài like

Đúng(0)

PT

Phạm Tấn Thành

15 tháng 7 2023

Hòa tan hoàn toàn 27,84 gam một oxit sắt cần dùng vừa đủ 480ml dung dịch H2SO4, 1M. Xác định công thức phân tử oxit sắt, tính nồng độ mol/l của dd sau phản ứng. Giả sử thể tích dung dịch khônng đáng kể.

#Hóa học lớp 8

1

R

Remind

15 tháng 7 2023

FeOx + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Theo phương trình trên, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeOx và H2SO4 là 1:1. Điều này có nghĩa là số mol FeOx trong phản ứng bằng số mol H2SO4.

Để tính số mol H2SO4, ta sử dụng công thức:
Số mol = nồng độ x thể tích

Với dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M và thể tích 480ml, ta có:
Số mol H2SO4 = 1M x 480ml = 0.48 mol

Do đó, số mol FeOx cũng là 0.48 mol.

Tiếp theo, ta tính khối lượng mol của FeOx:
Khối lượng mol = khối lượng / số mol
Khối lượng mol FeOx = 27.84g / 0.48 mol = 58g/mol (khoảng chừng)

Công thức phân tử của oxit sắt có thể xác định bằng cách so sánh khối lượng mol với khối lượng mol của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Với khối lượng mol xấp xỉ 58g/mol, ta có thể suy ra rằng công thức phân tử của oxit sắt là Fe2O3.

Để tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng, ta chia số mol H2SO4 cho thể tích dung dịch sau phản ứng (480ml):
Nồng độ mol/l = số mol / thể tích (l)

Nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng:
= 0.48 mol / 0.48 l = 1M

Vậy, nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng là 1M.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 8 2018

Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO và một oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dd H 2 S O 4 đặc, nóng, dư thu được 0,168 lít khí S O 2 ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat. Xác định công thức của oxit sắt và % khối lượng từng oxit trong A?

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 8 2018

Đúng(0)

TM

trần mạnh hải

12 tháng 4 2022

Cho khí CO dư đi qua 13,92 gam một oxit sắt đã nung nóng, sau khi phản ứng thu được khí A và chất rắn B. Hòa tan hoàn toàn B trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 4,032 lít H₂ (đktc). Xác định công thức hóa học của oxit sắt?

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

0,18 <------------------------ 0,18

$\rightarrow n_O=\dfrac{13,92-0,18.56}{16}=0,24\left(mol\right)$

CTHH: Fe_xO_y

=> x : y = 0,18 : 0,24 = 3 : 4

CTHH Fe₃O₄

Đúng(4)

IL

Im lonely

18 tháng 8 2018 - olm

1 )Ba oxit của sắt thường gặp là FeO , Fe2O3 , Fe3O4 . Hỗn hợp Y gồm 2 trong 3 oxit trên . Hòa tan hoàn toàn hh Y vào dd HCL dư thu được dd chứa 2 muối sắt , trong đó n muối sắt 3 gấp 6 lần n muối sắt 2 . Tìm tỉ lệ n của 2 oxit sắt và viết pt?

#Toán lớp 8

1

IL

Im lonely

18 tháng 8 2018

hoá nha

Đúng(0)

LQ

Lê quang huy

23 tháng 8 2023

Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit sắt bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao thành kim loại . Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dd ca(oh)2 dư . Thấy tạo thành 7(g) kết rủa a) xác định công thức oxit sắt B) cho 4,06 g oxit sắt trên tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 đặc nóng

#Hóa học lớp 10

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

23 tháng 8 2023

`a)`

Oxit: `Fe_xO_y`

`Fe_xO_y+yCO` $\xrightarrow{t^o}$ `xFe+yCO_2`

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

Theo PT: `n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=7/{100}=0,07(mol)`

`->n_{Fe_xO_y}={n_{CO_2}}/y={0,07}/y(mol)`

`->M_{Fe_xO_y}={4,06}/{{0,07}/y}=58y`

`->56x+16y=58y`

`->x/y={42}/{56}=3/4`

`->` Oxit: `Fe_3O_4`

`b)`

`n_{Fe_3O_4}={4,06}/{232}=0,0175(mol)`

`2Fe_3O_4+10H_2SO_4->3Fe_2(SO_4)_3+SO_2+10H_2O`

Đề thiếu.

Đúng(1)

Z

zuizer

20 tháng 12 2022 - olm

): Hòa tan hoàn toàn m gam sắt (III) oxit bằng dd H2SO4 loãng 19,6 % (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dd muối X. Cho toàn bộ lượng X tác dụng hết với dd BaCl2 dư thì thu được 34,95 gam kết tủa. Tính m và khối lượng dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

IB

Ichigo Bleach

4 tháng 6 2021

Có 1 oxit sắt chưa công thức. chia 2 phấn bằng nhau để Hòa tan hết phần 1 phải dùng 150 ml dd HCl 3M . Mặt khác, khử toàn bộ m gam oxit sắt bằng CO nóng, dư thu được 8,4 gam sắt. Công thức oxit sắt là jgiúp e nhanh vs...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

4 tháng 6 2021

$P2:$

$n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)$

$Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{^{^{t^0}}}xFe+yCO_2$

$\dfrac{0.15}{x}..............0.15$

$P1:$

$n_{HCl}=0.15\cdot3=0.45\left(mol\right)$

$Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2$

$\dfrac{0.225}{y}.......0.45$

$\Rightarrow\dfrac{0.15}{x}=\dfrac{0.225}{y}$

$\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.15}{0.225}=\dfrac{2}{3}$

$CT:Fe_2O_3$

Tại mới lớp 8 nên anh giải hơi chi tiết á :))

Đúng(3)

H

hnamyuh

4 tháng 6 2021

Phần 1 :

n HCl= 0,15.3 = 0,45(mol)

=> n O(oxit) = 1/2 n HCl = 0,225(mol)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

Ta có :

n Fe / n O = 0,15/0,225 = 2/3

Vậy oxit là Fe2O3

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP