Bài 4: Người ta hòa tan 80,5 gam ZnSO4 vào nước để được 1500 ml dung dịch.a. Tính nồng độ mol của ZnSO4 và của các ion có trong dung dịch.b. Tính thể tích dung dịch Na2S 0,5M cần làm kết tủa hết ion Z...

DT

Đỗ Thị Hồng Hoa

12 tháng 9 2021

Bài 4: Người ta hòa tan 80,5 gam ZnSO4 vào nước để được 1500 ml dung dịch.a. Tính nồng độ mol của ZnSO4 và của các ion có trong dung dịch.b. Tính thể tích dung dịch Na2S 0,5M cần làm kết tủa hết ion Zn2+ .c. Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,8M cần để làm kết tủa hết ion SO4$^{2-}$ .(khỏi cần làm câu a cũng được ạ , chủ yếu là làm câu b và c chi tiết một chút...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

TH

Tâm Hào

24 tháng 10 2021

Muốn hợp tác giúp đỡ nhau thì liên hệ Fb:Quang Tâm(Sun). undefined

Đúng(1)

HQ

Hoàng Quốc Anh

28 tháng 9 2016

Bài 4. Hòa tan 7,1 gam Na2SO4 ; 7,45 gam KCl ; 2,925 gam NaCl vào nước để được 1 lít dung dịch A.
Tính nồng độ mol/lít của mỗi ion trong dung dịch A.
Cần dùng bao nhiêu mol NaCl và bao nhiêu mol K2SO4 để pha thành 400 ml dung dịch muối có nồng độ ion như trong dung dịch A.
Có thể dùng 2 muối KCl và Na2SO4 để pha thành 400 ml dung dịch muối có nồng độ ion như dung dịch A được không?

#Hóa học lớp 11

0

LT

Lê Thanh Hải

1 tháng 5 2021

Hòa tan 49g axit H2SO4 vào nước để tạo thành 150ml dung dịch.a) Tính nồng độ M của dung dịchb) Cho lượng Zn vừa đủ vào dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu được dung dịch ZnSO4 và khí H2. Hãy tính thể tích khí H2 thu được ở đktc c) Hãy tính nồng độ phần trăm của ZnSO4 trong dung dịch.(Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, khối lượng riêng của ZnSO4 bằng 1,25 g/ml.Giúp câu c với ạ, cảm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

1 tháng 5 2021

n_H2SO4 = 49/98 = 0.5 (mol)

C_MH2SO4 = 0.5/0.15 = 3.3 (M)

Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄ + H₂

...........0.5.............0.5.........0.5

V_H2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l)

C_MZnSO4 = 0.5 / 0.15 = 10/3 (M)

C%_ZnSO4 = C_M*M / 10D = 10/3 * 161 / 10 * 1.25 = 42.9 %

Đúng(1)

LT

Lê Thanh Hải

1 tháng 5 2021

mơn nha bro :3

Đúng(0)

B

Bananaman

30 tháng 6 2021

Hòa tan hoàn toàn 30,6 gam BaO vào nước thu được 200 ml dung dịch A.
a. Tính nồng độ mol của dung dịch A.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để trung hòa hết 200 ml dung dịch A.

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

30 tháng 6 2021

a)

$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{BaO} = \dfrac{30,6}{153} = 0,2(mol)$
$C_{M_{Ba(OH)_2}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{Ba(OH)_2} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8(lít)$

Đúng(4)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 4 2018

Dung dịch X chứa các ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- và NO3-. Để kết tủa hết ion SO42- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì thu được 7,8 gam kết tủa Làm bay hơi hết nước có trong 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của NO3- trong dung dịch X là A. 0,3M. B. 0,6M C. 0,2M D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

18 tháng 4 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 11 2017

Dung dịch X chứa các ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- và NO3-. Để kết tủa hết ion SO42- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì được 7,8 gam kết tủa. Làm bay hơi hết nước có trong 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của NO3- trong dung dịch X là A. 0,3M B. 0,6M C. 0,2M D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 11 2017

Đáp án : B

250 ml X phản ứng với 50 ml BaCl₂

=> 500 ml X phản ứng với 100 ml BaCl₂ => n_SO4 = n_Ba2+ = 0,1 mol

X phản ứng với NH₃ => tạo kết tủa Al(OH)₃ ( Cu(OH)₂ tan trong NH₃)

=> n_Al3+ = n_Al(OH)3 = 0,1 mol

Trong X : Bảo toàn điện tích : 3n_Al3+ + 2n_Cu2+ = n_NO3- + 2n_SO42-

Laij cos : m_{muối X} = 27.n_Al3+ + 64n_Cu2+ + 62n_NO3 + 96n_SO4 = 37,3g

=> n_NO3- = 0,3 mol

=> C_M(NO3-) = 0,6M

Đúng(0)

0A

02_Quỳnh Anh_11a5 Nguyễn

3 tháng 10 2021

Bài 2: Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau

a/ Dd thu được khi trộn lẫn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 2M.

b/ dd thu được khi hòa tan 1,6g Fe2(SO4)3 và 6,96g K2SO4 vào nước để được 1,5 lít dung dịch.

#Hóa học lớp 11

2

HP

Hồng Phúc

5 tháng 10 2021

a, $\left[Ca^{2+}\right]=\dfrac{0,15.0,5}{0,15+0,05}=0,375M$

$\left[Na^+\right]=\dfrac{0,05.2}{0,15+0,05}=0,5M$

$\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,15.2.0,5+0,05.2}{0,15+0,05}=1,25M$

Đúng(0)

HP

Hồng Phúc

5 tháng 10 2021

b, $\left[Fe^{3+}\right]=\dfrac{\dfrac{2.1,6}{400}}{1,5}\approx0,005M$

$\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{2.6,96}{174}}{1,5}\approx0,053M$

$\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{\dfrac{3.1,6}{400}+\dfrac{6,96}{174}}{1,5}\approx0,035M$

Đúng(0)

MT

Minh Thắng

16 tháng 10 2021

Hòa tan 41,6 gam BaCl2 vào nước được 500 ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch A?

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

16 tháng 10 2021

$n_{BaCl_2} = \dfrac{41,6}{208} = 0,2(mol)$
$C_{M_{BaCl_2}} = 0,2 : 0,5 = 0,4M$

$BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^-$

$[Ba^{2+}] = 0,4M ; [Cl^-] = 0,4.2 = 0,8M$

Đúng(2)

MT

Minh Thắng

16 tháng 10 2021

ai giúp mình với ạ

Đúng(0)

DN

Đỗ Ngọc Huy

2 tháng 9 2016

1.người ta hoà tan 24g MgSO₄ vào nước để thu được 800 ml dd.

a). Tính nồng độ mol của MgSO₄ và các ion có trong dd. Tính V dd KOH 0,5M cần làm kết tủa hết ion Mg²⁺

b). Tính V dd BaCl₂ 0,5M cần để làm két tủa hết ion SO₄^2- xin cảm ơn

#Hóa học lớp 11

1

LN

Lê Nguyên Hạo

2 tháng 9 2016

nMgSO4 = 0.2
CM MgSO4 = [Mg2+]=[SO42-]= 0.25M

Mg2 + 2OH- = Mg(OH)2
0.2-----0.4
=> V KOH = 0.8l

nBa(OH)2 = 0.2
=> CM Ba(OH)2 = 0.4 M
[Ba2+] = 0.4M
[OH-]= 2*0.4=0.8 M
H+ + OH - = H2O
0.4----0.4
=> nH2SO4 = 0.2 => V =1

Đúng(0)

DN

Đỗ Ngọc Huy

2 tháng 9 2016

Cảm ơn bạn

Đúng(0)

0T

08.Trương Thị Ngọc Hằng

24 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol/lit của các ion trong các trường hợp sau? a. Hòa tan 5,85g NaCl vào 500 ml H2O. b. Hòa tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để được 500 ml dung dịch. c. Hòa tan 25 ml dung dịch H2SO4 2M vào 125ml nước.

#Hóa học lớp 11

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 9 2021

a) Ta có: $n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)=\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]$

b) Ta có: $n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=0,4\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.$

c) Ta có: $n_{H_2SO_4}=0,025\cdot2=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,125+0,025}\approx0,33\left(M\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=0,66\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=0,33\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP