Câu 1: Hoà tan 11,2g Fe vào dung dịch \(H_2SO_4\) a, Viết PTHH- Tính thể tích \(H_2\)(ĐKTC) b, Tính khối lượng muối tạo thành Câu 2: Thực hiện dãy biến hoá sau: a, \(P\underrightarrow{.......}P

TD

Triệu Đức Hoàng

6 tháng 5 2018

Câu 1: Hoà tan 11,2g Fe vào dung dịch \(H_2SO_4\) a, Viết PTHH- Tính thể tích \(H_2\)(ĐKTC) b, Tính khối lượng muối tạo thành Câu 2: Thực hiện dãy biến hoá sau: a, \(P\underrightarrow{.......}P_2O_5\underrightarrow{.......}H_3PO_4\) b,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

5

NA

Nguyễn Anh Thư

6 tháng 5 2018

1.

n_Fe = 0,2 mol

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

\(\Rightarrow\) m_{FeSO4 =} 0,2.152 = 30,4 (g)

Đúng(0)

NA

Nguyễn Anh Thư

6 tháng 5 2018

2.

a.

4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

b.

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2Cu + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CuO

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

Đúng(0)

DN

đức nguyễn

7 tháng 1 2022

Hoà tan 7,8 gam K vào H2O dư a, Viết PTHH và tính thể tích H2 tạo thành (đktc) b, Khối lượng KOH sinh ra. C) tính khối lượng dung dịch thu đc sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

7 tháng 1 2022

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ a,2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,n_{KOH}=n_K=0,2\left(mol\right)\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ c,m_{\text{dd}sau}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}\)

Nhưng chưa có KL nước?

Đúng(6)

CM

Chau Minh Quang

VIP

11 tháng 7 2023 - olm

Hòa tan hoàn toàn 19,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng a, viết PTHH b, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng d, Tính khối lượng muối tạo thành e, Tính nồng độ mol của dung dịch muối tạo thành. Biết thể tích dung dịch không đổi. f, Nếu hòa tan 19,6 gam Fe ở trên vào 250 ml dung dịch H2SO4 1,6M thì sau phản ứng, chất nào dư và dư bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 7 2023

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

Đúng(2)

HT

huy tạ

19 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch \(H_2SO_4\) loãng (nồng độ 20%)vừa đủa)viết pthh của phản ứngb)tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra(đktc)c)tính khối lượng \(H_2SO_4\) 20% ĐÃ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

19 tháng 11 2021

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=49\left(g\right)\)

Đúng(4)

HT

Hoàng Thị Vân

24 tháng 11 2021

Bài 3: Đốt cháy 5,6g Fe trong khí clo dư. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Hoà tan lượng muối trên bằng 100ml nước. Tính nồng độ mol vừa thu được (Biết thể tích dung dịch trong thể hoà tan không đổi)

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 11 2021

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

a, PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

______0,1___0,15___0,1 (mol)

b, Có: \(m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngân

20 tháng 2 2021

Hoà tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a,Viết phương trình hoá học b,Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc) ? C,cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan hết lượng sắt? Cho biết H=1 ; S=32 ; O=16 ; Fe=56 ; Ca=40 ; C=12 ; N=14 ; P=31

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

20 tháng 2 2021

a) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)=n_{FeSO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,01\cdot152=1,52\left(g\right)\\V_{H_2}=0,01\cdot22,4=0,224\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01\cdot98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

Đúng(3)

QY

Quỳnh Yến

22 tháng 9 2021

hoà tan 8g copper (ll) oxide (CuO) và dung dịch hydrochloric acid (HCL) 0.5M vừa đủ. a)viết PTHH và nêu hiện tượng phản ứng. b) tính khối lượng muối đồng tạo thành. có) tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

22 tháng 9 2021

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

1 2 1 1

0,1 0,2 0,1

Hiện tượng : CuO tan dần , tạo ra dung dịch có màu xanh lam

b) \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

EC

Edogawa Conan

22 tháng 9 2021

a,Hiện tượng: Sau phản ứng tạo thành dd màu xanh lam và có khi ko màu thoát ra

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol: 0,1 0,2 0,1

b, \(m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)

c, \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

Đúng(0)

L

lamtran

27 tháng 4 2022

Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 14g sắt vào 200 ml dung dịch axit clohiđric (HCl).a. Viết PTHH xảy ra.b. Tính khối lương muối tạo thành ?c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc) ?d. Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric HCl đã dùng?Câu 2 : Tính khối lượng dung dịch ở 25oC : ( 2 điểm )1. 35g muối ăn vào 100g nước ?2. Độ tan của đường là 204g? Câu 3 : Viết công thức hóa học của các chất sau : ( 1.5...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

27 tháng 4 2022

câu 1
\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,25 0,5 0,25 0,25
\(m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75g\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)
câu 2
1 ) \(m_{\text{dd}}=35+100=135g\\ 2,C\%=\dfrac{204}{204+100}.100=60\%\\ =>m\text{dd}=\dfrac{100.204}{60}=340g\)

Đúng(1)

AD

Âu Dương Lâm Tịch

13 tháng 12 2021

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam bột kim loại Al vào 100ml dung dịch H2SO4 CM.a. Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)?b. Tính nồng độ mol của axit cần dùng, của dung dịch muối tạo thành .Câu 3: Hoà tan 15,2 gam hỗn hợp Mg và MgO vào lượng dư dung dịch HCl 10%sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 (đktc).Tính % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?Tính số gam dung dịch HCl đã phản ứng?Tính nồng độ % của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 12 2021

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

______0,2---->0,3------------>0,1------>0,3______(mol)

=> V_H2 = 0,3.22,4= 6,72(l)

b) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

\(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

13 tháng 12 2021

Câu 3:

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow \%_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{15,2}.100\%=47,37\%\\ \Rightarrow \%_{MgO}=100\%-47,37\%=52,63\%\)

\(n_{MgO}=\dfrac{15,2-0,3.24}{40}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HCl}=0,3.2+0,2.2=1(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1.36,5}{10\%}=365(g)\\ \Sigma n_{MgCl_2}=0,2+0,3=0,5(mol)\\ \Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,5.95}{15,2+365}.100\%=12,49\%\)

\(PTHH:Mg+2H_2SO_{4(đ)}\to MgSO_4+2H_2O+SO_2\uparrow\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{SO_2}=n_{Mg}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72(l)\)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thảo Vy

2 tháng 11 2021

hoà tan hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 1M với dung dịch muối CuCl2 2M. a) Viết PTHH phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích CuCl2 tham gia phản ứng. c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

#Hóa học lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP