Thực hiện 2 thí nghiệm sau: Thí nghệm 1: cho a gam Fe vào trong dung dịch chứa x gam HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 3.1 gam chất rắn Thí nghệm 2: Cho a gam Fe và b gam Mg v...

BN

Bình Nguyễn Ngọc

2 tháng 4 2018

Thực hiện 2 thí nghiệm sau: Thí nghệm 1: cho a gam Fe vào trong dung dịch chứa x gam HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 3.1 gam chất rắn Thí nghệm 2: Cho a gam Fe và b gam Mg vào lượng dung dịch HCl như trên. Sau phản ứng kết thúc thu được 448ml H2(đktc) và cô cạn dung dịch thì thu được 3.34 gam chất rắn. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn; khi phản ứng thì Mg phản ứng hết mới đến Fe; quá...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 6 2017

Thí nghiệm 1: cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCl, sau khi cô cạn dung dịch thu được 3,1 gam chất rắn.Thí nghiệm 2: cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên) sau khi cô cạn dung dịch thì thu được 3,34g chất rắn và 448ml H 2 .Tính a, b. A. 1,68 g và 0,42 g B. 0,42 g và 1,68 g C. 1,68 g và 0,24 g D. 0,24 g và 1,68...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 6 2017

Đáp án C

Đúng(1)

NV

Nguyễn Văn Hiển

16 tháng 6 2021

cho hai thí nghiệm như sau: TN1: cho a gam sắt vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 6,91gam chất rắn X.TN2: Cho hỗn hợp a gam sắt và b gam Mg vào V lít ( đktc) dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H2( ddktc) và cô cạn dung dịch được 7,63 gam chất rắn Y.a.Tính a,bb.Tính khối lượng mỗi chất con trong X,Y( Giả sử Mg không phản ứng với nước, và trong phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

16 tháng 6 2021

Xét TN1:
PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2               (1)
Giả sử: Fe phản ứng hết  Chất rắn là FeCl2
  *Xét TN2:
PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2            (2)
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2                (3)
Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:  < 0,024 (mol)
Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết
Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 2 . 0,02 = 0,04(mol)
TN1:
nFe(pư) = nFeCl= nHCl = . 0,04 = 0,02(mol)
=> mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam)
mFe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam)
=> mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)
*TN2:
Áp dụng ĐLBTKL:
a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)
Mà a = 1,68g  b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

Đúng(2)

NV

Nguyễn Văn Hiển

17 tháng 6 2021

cho hai thí nghiệm như sau: TN1: cho a gam sắt vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 6,91gam chất rắn X.TN2: Cho hỗn hợp a gam sắt và b gam Mg vào V lít ( đktc) dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H2( ddktc) và cô cạn dung dịch được 7,63 gam chất rắn Y.a.Tính a,bb.Tính khối lượng mỗi chất con trong X,Y( Giả sử Mg không phản ứng với nước, và trong phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

17 tháng 6 2021

Gọi $n_{HCl} = x(mol) ; n_{Fe} = y(mol) ; n_{Mg} = z(mol)$

Thí nghiệm 1 : HCl hết, Fe dư

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5x....x.............0,5x......................(mol)

Ta có :

127.0,5x + (y - 0,5x).56 = 6,91(1)

Thí nghiệm 2 : Mg,HCl hết, Fe dư

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

z.........2z.............z.........z..........(mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5(x - 2z).....(x-2z)...........0,5(x-2z)....0,5(x-2z)......(mol)

Ta có :

$n_{H_2} = z + 0,5(x -2z) = 0,05(2)$

95z + 0,5(x -2z).127 + [y-0,5(x - 2z)].56 = 7,63(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra x = 0,1 ; y = 0,06 ; z = 0,03

Vậy :

a = 0,06.56 = 3,36 gam

b = 0,03.65 = 1,95 gam

Đúng(2)

MN

Minh Nhân

17 tháng 6 2021

Ủa bài này hôm qua chị Phương Thảo làm giúp em rồi mà nhỉ ?

Đúng(0)

NT

Nguyễn Tiến Dũng

14 tháng 2 2018 - olm

Cho a gam Fe hoà tan trong dd HCl, (Thí nghiệm 1) sau khi cô cạn dung dịch thu được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg(Thí nghiệm 2) vào dd HCl ( cùng với lượng như trên). Sau khi cô cạn dung dịch thì thu được 3,34 gam chất rắn và 448ml H₂(đktc). Tính a,b và khối lượng các muối.

Mọi người giúp mk nha. Cảm ơn trước.

#Toán lớp 8

2

LA

Lê Anh Tú

14 tháng 2 2018

Hóa ak bn!!!

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2

Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol.

Fe còn nguyên không phản ứng.

Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam.

Không thỏa mãn.

Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần.

Mg------MgCl2

b/24---->b/24

Fe-------FeCl2

x---------x

Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34

b/24 + x = 0.02

=> Hệ 95b/24 + 71x = 1.66 b/24 + x = 0.02

hay 95b/24 + 95 x = 1.9

Giải ra x = 0.01 mol

b = 0.24 gam

Vậy a = 1.68; b = 0.24

Đúng(0)

LH

lê hoàng tường vi

14 tháng 2 2018

Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong
3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127
>0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có
0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl
có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ
hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54
gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản
ứng.
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2
= 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng
định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam .
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo
toàn khối lượng
Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản
ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi
trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe
phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24