Mọi người giúp em giải bài này với ạ !!
Đề ra:
Phân hủy hết m gam KMNO4 thu được 8.7 gam Mn02
A. Viết phương trình phản ứng trên
B. Tính m
C. Tính khối lượng oxi tạo thành
D. Lượng oxi tạo thành nói trên có đốt cháy hết 3.1 gam photpho không? Tại sao?
Em sắp kiểm tra rồi, giúp em với ạ !!!!
nMnO2 = \(\dfrac{8,7}{87}=0,1\) mol
a) Pt: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
.....0,2 mol<-----------------------0,1 mol-> 0,1 mol
b) mKMnO4 = 0,2 . 158 = 31,6 (g)
c) mO2 tạo thành = 0,1 . 32 = 3,2 (g)
d) nP = \(\dfrac{3,1}{31}=0,1\) mol
Pt: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
Xét tỉ lệ mol giữa P và O2:
\(\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,1}{5}\)
Vậy P dư
=> Oxi không đốt hết 3,1g P